关于针对1998年全国普通高等学校招生考试.docx

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关于针对1998年全国普通高等学校招生考试

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1998年全国普通高等学校招生考试

化学试题

可能用到的原子量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OH

C、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH

2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO2

3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是

A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D、大理石与浓硫酸反应制备CO2

4、起固定氮作用的化学反应是

A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C、氨气经催化氧化生成一氧化氮

D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A、1：

4B、1：

5C、2：

1D、2：

3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HClOB、HCl和HIO

C、HClO3和HIOD、HClO和HIO

7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3

8、反应4NH3（气）+5O2（气）

4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A、NO：

0.001摩/升B、H2O：

0.002摩/升

C、NH3：

0.002摩/升D、O2：

0.00125摩/升

9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、

B、

C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量

10、下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]

12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2）B、六氟化硫

C、二氟化氙D、三氟化硼

13、下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大熔点越高

B、稀有气体原子序数越大沸点越高

C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜

15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①

16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17、下列反应的离子方程式正确的是

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2＝NH

+HSO

D、硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3．H2O＝Fe（OH）3+3NH

三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A、11：

1B、9：

1C、1：

11D、1：

9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A、锌B、铁C、铝D、镁

21、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A、

B、

C、

D、

22、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量（克）

阴极析出物的质量（克）

A

0.062（6.2%）

19

152

B

0.062（6.2%）

152

19

C

0.042（4.2%）

1.2

9.4

D

0.042（4.2%）

9.4

1.2

23、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应

2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A、2B、3C、4D、5

24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是

A、4B、5C、6D、7

25、白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A、1mol1molB、3.5mol7mol

C、3.5mol6molD、6mol7mol

四、[本题包括2小题，共17分]

26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（:

多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混和物

④苯和溴的取代反应

⑤石油分馏装置

⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

A

B

C

D

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:

____________________

27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：

中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。

按图示装置进行实验，回答下列问题。

（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是。

若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol。

29、（6分）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为。

（2）中间体（

）的结构简式是。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）。

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）。

32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出A、B、C、D的结构简式。

33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：

H）值最小的单体是。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（用a、b、c表示）。

七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）本题分子量用以下数据：

H2O=18.0CaO=56.0CaO2=72.0

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。

为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。

②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。

然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。

化学方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中的CaO2的质量分数。

（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。

35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

（计算时假定：

①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。

）

（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。

在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。

将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。

计算所得晶体的质量（m低温）。

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。

10℃时析出的晶体是（写化学式）。

100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？

1998年全国普通高等学校招生考试

化学试题参考答案和评分标准

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

D

C

A

A

B

A

AD

B

AC

CD

题序

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

BC

BC

D

CD

D

D

B

C

D

B

题序

23

24

25

答案

A

A

D

四、

26、（6分）

（1）A①B③⑤C⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）

27、（11分）

（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。

烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）

注：

实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题

（1）均为0分。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（4分）

HBr（1分）0.5摩尔（3分）

29、（6分）

（1）NH4HCO3,NH3,O2（每空1分，共3分）

（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2（3分）

30、（7分）

（1）Ge，Bi（每空1分，共2分）

（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4（GeO4）3]（3分）

（3）Bi2O3（2分）

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）

（1）C23H39NO4（1分）

（2）

（1分）

（3）③、⑤（各1分，共2分）

（4）

（2分）

32、（6分）

（各1分，共3分）

（3分）

33、（6分）

（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可）（2分）

（2）C:

[或2c:

（b-a）]（4分）

提示：

3种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。

只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。

因此，b比a每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。

七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）

（1）2CaO2=2CaO+O2（1分）

（2）w（CaO2）=

（1分）

=80%（1分）

（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×

=0.00155mol（1分）

其中CaO2所含的n（Ca2+）=

=0.00133mol

m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol

=0.012g（1分）

：

x=

（1分）

35、（8分）

（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为

39.1g×

析出的NaCl晶体质量m（高温）=23.4g-7.82g=15.6g（1分）

冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

（39.1g-35.7g）×

溶液中KNO3的质量为20.9g×

析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g（1分）

10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g（1分）

（2）KNO3和NaCl（1分）

m（高温）=m（高温）=15.6g

m（低温）=m（低温）=36.9g（3分）

（答对1个得1分，全对得3分）

提示：

两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。

n（NaCl）=

=n（KNO3）=

=n（NaNO3）=

=n（KCl）=

=0.40mol

因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。

所以第

（2）小题不必再计算。