中职化学基础教案.docx
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中职化学基础教案
化工专业1年级化学基础学科
本学期课时
96
每周具体上课时间
周一1、2周四3、4周五5、6
教材名称
化学基础
教学目标
掌握化学基础的基本知识、提高各种技能及综合素质
教材版本
化学工业
周次
月日---月日
课时
教学内容
1
3、3~3、5
4
第四章气体液体和溶液
第一节理想气体
2
3、8~3、12
6
第一节理想气体
第二节液体和溶液
3
3、15~3、19
6
第三节相相变化和相图
4
3、22~3、26
6
第六章化学反应和化学化学平衡
5
3、29~4、2
6
第七章电解质溶液和离子平衡
6
4、5~4、9
6
第七章电解质溶液和离子平衡
7
4、12~4、16
6
第八章氧化反应和电化学基础
8
4、19~4、23
6
第八章氧化反应和电化学基础
9
4、26~4、30
6
第九章配位化合物
10
5、3~5、8
6
第十章常见金属元素及化合物
第一节金属通论
11
5、10~5、15
6
第二节金属腐蚀与防护
12
5、17~5、22
6
第三节钠镁钙铝及其化合物
13
5、24~5、28
6
第四节硬水化合物
14
5、31~6、4
6
第五节铬锰铁及其化合物
15
6、7~6、11
6
第六节铜银锌汞及其化合物
16
6、14~6、18
6
复习单元测验
17
6、21~6、25
6
总复习考试
18
6、28~7、2
6
机动
19
7、5~7、9
6
机动
20
7、12~7、16
6
机动
备注
授课班级
09化工
授课时间
3.4
课型
新授
第1~2课时
课题
第四章气体液体和溶液第一节理想气体
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
物质的聚集状态气态的性质状态的转变影响因素理想气体及方程
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
培养学生的分析理解能力
难点
理解运用理想气体状态方程
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间
复习
物质的三种状态是是吗?
练习
5
新授
1、物质的三种聚集状态:
气态液态固态
2、物质的三种聚集状态的特点
压缩性
流动性
分子间距离
分子间力
气态
可以
可
大
小
液态
不
可
小
大
固态
不
不
小
大
理解记忆
35
3、三种状态的相互转化气态液态固态
4、气体的性质
符号
单位
单位符号
单位换算
压力
P
帕斯卡
Pa
1大气压=1.01325x105Pa
温度
T
开尔文
K
00C=273.15K
体积
V
立方米
M3
1m3=103L=103ml
5、理想气体:
是一种假想状态,压力不太低,温度不太低时气体
6、理想气体状态方程:
PV=nRT(各个字母的含义)R=8.314J.mol-1.k-1
7、理想气体状态方程的应用:
例4—1已知V=30.00L=0.0300m3T=273.15+20=293.15k
P=1.013x107
求:
n=?
M=?
解:
PV=nRTn=PV/RT=1.013x107.0.0300/8.314.1.013x107
=124.69mol
n=M/mM=n.m=124.69x28=3.49x103g
答:
理解应用
掌握解题过程
14
课堂练习
做例题4-2P581
(1)
(2)2
(1)
(2)(3)
练习
35
布置作业
P581
(1)
(2)2
(1)(3)
1
板书设计
第四章气体液体和溶液第一节理想气体
1、4、7、
2、5、
3、6、
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.5
课型
新授
第3~4课时
课题
第一节理想气体
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
混合气体的分压定律并能计算
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
分压定律计算
难点
计算
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
什么是理想气体状态方程?
应用时单位都是什么?
练习
5
新授
二、混合气体定律
1、常见气体都是混合气体
2、混合气体的性质
(1)每种气体占据体积与混合气体积相同
(2)压力等于单独存在时容器的压力叫分压。
P=P1+P2+P3+……+Pi=
理解记忆
35
P1V=n1RTPV=nRTP1/P=n1/n令n1/n=Yi(气体摩尔分数)
3、分压定律:
气体分压等于总压力乘以气体摩尔分数。
P1=Yi.P
4、应用:
例4-3已知:
nNH3=0.32moln02=0.18molnN2=0.70mol
P=1.33KPa=1330Pa
求:
各组分的分压
解:
n=nNH3+nO2=0.32mol+0.18mol+0.70mol=1.20mol
Pi=yip=ni/n.p
PNH3=nNH3/n.P=0.32/0.12X1.33Pa=3.54.7Pa
PO2=
PN2=
答:
…………。
例4-4教师提示
学生练习完成
14
课堂练习
P581(3)2(4、5、6、7)
学生练习
35
布置作业
P581(3)2(4)
1
板书设计
第一节理想气体
1234
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.8
课型
练习
第5-6课时
课题
第一节理想气体
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
运用理想气体方程和分压定律,熟练进行计算。
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
计算
难点
熟练运用公式
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
1、什么叫理想气体、分压?
2、理想气体方程式、分压定律式?
练习
5
新授
一、回答下列各问:
1、理想气体是一种假想气体,是在压力不高温度不太低时的气体
2、理想气体状态方程:
PV=nRT应用时必须将单位化成SI制,即Pa、m3、k。
3、混合气体的某一组分的压力等于这一气体单独存在时的压力。
4、混合气体压力:
P=P1+P2+P3+……Pi=
5、气体摩尔分数:
yi=ni/n
6、气体体积分数与气体摩尔分数关系:
yi=ni/n=Vi/V
7、分压与总压力的关系:
Pi=P×ni/n=P×Vi/V
二、完成下列各题:
教师指导
1、P58---2(5)
2、P58---2(6)
3、P58---2(7)
小结
思考
学生练习完成
总结规律及解题方法
25
44
课堂练习
P58---2(5)
练习
35
布置作业
P58---2(5)
记
1
板书设计
第一节理想气体
一:
……二:
……
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.11
课型
新授
第7~8课时
课题
第二节液体和溶液
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握蒸发,凝聚,蒸气压,沸腾沸点
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
理解概念
难点
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
写出气体分压定律:
练习
5
新授
液体特点:
有体积无固定形状压缩性小于气体大于固体分子,在相对位置上移动。
液体的混合:
完全互溶,部分互溶,不溶。
一、饱和蒸气压:
1、蒸发:
液体表面层分子将克服分子间的吸引力而逸出出成为蒸气分子,这个过程称为蒸发。
2、凝聚:
分子结合成为液体
3、和蒸气压:
蒸发速度=凝聚速度
密闭容器中的压力不在改变这时气压称为饱和蒸气压。
饱和***蒸气压大小:
与温度有关、与液体多少无关。
4、蒸气压大小与挥发性的关系:
蒸气压大易挥发;蒸气压小不易挥发
5、蒸气压与温度的关系:
温度高蒸气压大;温度低蒸气压小
二、沸点
1,沸腾:
内部液体的汽化产生了大量的气泡上升到液面,气泡破裂,逸出液体,这种现象叫沸腾。
2、沸点:
液体沸腾是的温度叫做液体的沸点。
3、沸点高低的相关因素:
与压力有关,压力高沸点高;压力低沸点低;与液体本身性质有关。
***沸点高=====蒸气压低=====较难挥发
2,生活应用。
思考
35
14
课堂练习
什么叫饱和蒸气压,沸点有那些因素有关。
练习
10
布置作业
P58-1(5)什么叫饱和蒸气压,沸点有那些因素有关。
记
1
板书设计
第二节液体和溶液
一、二、
1……2、……3……1、……2……
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.12
课型
新授
第9-10课时
课题
第二节液体和溶液三、溶解度
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握:
溶液概念组成及组唱表示方法
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
溶液组成表示方法
难点
各种方法转化
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
1、蒸气压是指——————;与蒸气压大小有关的因素有哪些?
2、沸点高的物质其蒸气压相对来说比较——————较难————。
练习
5
新授
三、溶解度。
气体
1,什么叫溶液。
2,溶液种类液体溶液
固体
3,溶液的组成:
是容积和溶质组成例如:
1气+液时:
液是溶剂Hci+H2O
2液+液时:
少的称作溶质乙醇+乙酸
3物+水时:
水成为容积食盐+水
4,溶液组成表示方法:
1质量分数
WA=mA/mA+mBWB=mB/mA+mB
2摩尔分数
XB=nB/nA+nBXA=nA/na+nb
3溶液B的质量摩尔浓度
BB=nA/mA*10-3(mol*Kg-1)
4物质的量的浓度
C=nb/V(mol*L-1
5、例4-5:
思考
理解
35
14
课堂练习
质量分数为0.37,密度为1.19g*mL-1盐酸溶液。
用各种方法表示其浓度
练习
35
布置作业
例4-5
记
1
板书设计
第二节液体和溶液
三、溶解度
1……2……3……4……5……
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.15
课型
新授
第11~12课时
课题
第二节液体和溶液
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握:
溶解度的概念,含文,气,海,固体物质溶解度计算。
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
溶解度的有关计算
难点
计算
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
盐酸的质量分数为37%密度为1.16cm-1求物质量的浓度。
练习
5
新授
溶解度:
溶解度是表示各物质在一定条件下溶解能力大小。
1、溶解度是指一定温度下,某物在100g水(溶剂)中制成饱和溶液时所溶解的量g(溶解最多)
例如:
20°时100g水溶解134.5gKg
20°时kg溶解度为345g
2、气体溶解度:
与性质,温度,压力有关,气压升高,溶解度增大,温度升高,溶解度降低。
(固体溶解度:
温↑溶解度↑*个别相反Ca(OH)2
3、有关计算:
例4-6
100°C------500g饱和KNO3溶解
冷却至0°C时多少硝酸钾折
例4-7
20°C时硝酸钾50g溶液蒸干
得12g硝酸钾求溶解度
4、结晶方法
(一)蒸发:
减少溶剂
(二)冷却:
降低温度
思考
35
14
课堂练习
P58---2(8、9)
练习
35
布置作业
P58---1(8、9)2(9)
记
1
板书设计
第二节液体和溶液
1……2……3……4……
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.18
课型
新授
第13-14课时
课题
第二节液体和溶液四拉乌尔定律
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握拉乌尔定律溶液和纯溶剂的区别
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
理解拉乌尔定律及应用
难点
溶液与纯溶剂的区别
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
100°C时硝酸钾溶解度为134.5g求此时饱和溶液的质量分数
练习
5
新授
溶液分类:
电解液与非电解度溶液
溶液性质:
蒸汽压,沸点凝固定点与溶剂不同
1、拉乌尔定律:
溶液的蒸汽压PA 等于纯溶剂蒸汽压P*A与溶剂在溶液中的摩尔分数XA的乘积。
数学表达式:
PA=P*AXA
或P*A—PA/PA*=XB
分析:
溶液蒸气压小于溶剂蒸气压
浓溶液蒸气压小于稀溶液蒸气压
例4-825°C水的饱和蒸气压317Pa在该温度下250g水中含有4.3g甘油溶液的蒸汽压
解①求水的摩尔分数X水
PA=PH2OXH2O
2、溶液的沸点凝固(熔点)
1剂中加入难挥发的物质沸点上升。
2熔点凝固点加入难挥发物质二者都下降
3应用
小结:
思考
35
14
课堂练习
P58----2(10、11、12)
练习
35
布置作业
P58----2(10)
记
1
板书设计
第二节液体和溶液四拉乌尔定律
1.……
2.……
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
319
课型
新授
第15-16课时
课题
第二节液体和溶液五亨利定律
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握合理定律内容还以及应用
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
理解亨利定律
难点
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
1.理解海水沸点为什么比纯水沸点高?
2.如煤种压力为1各大气压CO的含量为30%(体积分数)为CO分压
练习
5
新授
五、亨利定律
压力对液体和固体物质溶解度影响很小,.对气体物质影响较大。
1、亨利定律
一定温度下在稀溶液中挥发性物质在气态中平衡气压与溶质度分数成正比。
即PB=KXB注意:
(1-5)
2、亨利定律与拉乌尔定律区别。
3、什么是稀溶液
4、例4-9
Vco的体积分数0.30P=1.013*10518
M水=1000kgKco=5.79*109Pa
求mco
解.由Pco=KcoCco
Xco=Pco/Kco
=0.30*1.013*105/5.79*109
=5.25*10-6
Xco=nco/nco+nh2o=
思考
35
14
课堂练习
P58----2(13、14、15)
练习
35
布置作业
P58----2(11)
记
1
板书设计
第二节液体和溶液五亨利定律
五:
1、
2、
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.22
课型
新授
第17-18课时
课题
第一节相相变化和相图
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
账务相的含义三相三钾混合物相变及相变过程理解相图
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
理解相图
难点
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
写出拉乌尔和亨利定律表达式
练习
5
新授
第4-3相相变化和相图
一、相相变化和相图
1、什么是相相系统内部具有相同的物理性质和化学组成的均匀部分,称为相
例:
气相水蒸气空气
液相NaCo水溶滴
固相水
2、各种混合物
1气体混合物,不全n中气体成为一相
2液体混合物:
互溶,为一相不溶两相
3固体混合物:
固体溶液为一相非固态溶液为二相
3、相度物质从一个相转到另一个相进程
例:
相平衡
二、相图
将相图平衡时温度压力之间关系用图表示,用图来表示,这种图叫
1PCA三线②:
O两点
T三面
思考
35
14
课堂练习
P58----2(10、11、12)3
练习
35
布置作业
P58----3
记
1
板书设计
第4—3
一、
二、
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.25
课型
新授
第19-20课时
课题
第六章化学反映速率和化学平衡
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握化学反映速率表示方法,质量做用定律影响反映速率因素
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
影响反映速率的因素
难点
化学反映速率的表示方法
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
计算空气中各种气体的气压
练习
5
新授
研究化学反映三个方面
1、是反应物的种类
2、是反应快慢的速率
3、是反应产物多少平衡
反映速率快:
火药爆炸酸碱中和
慢:
铁生锈塑料老化
特别慢:
煤生成,石油生成
一、反映速率的表示方法
单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加多少来表示
单位:
molL-1s-1例如:
molL-1min-1
molL-1h-1
二、质量作用定律三、影响化学反应速率的因素
1、基本反映一步完成的反应1、浓度:
浓度大反应快
如mA+mB=PC+qD2、压力:
气体物质压力增大反应加
2、反应速率:
V=KCAmCBn快
(方程式)3、温度:
温度升高反应速度加快
3、反应急速:
反应物气体与4、催化剂:
加快反应速率
数之和减缓反应速率
思考
35
14
课堂练习
应用
练习
35
布置作业
记
1
板书设计
第一节…………
一二三
教学小结
授课班级
09化工
授课时间
3.26
课型
新授
第21-22课时
课题
第二节化学反映的极限----化学平衡
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握化学平衡的概念理解实验平衡常数标注平衡常数
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
理解平衡常数
难点
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
某一反应H为C=2molL-1经过2S后浓度为0.8molL-1问反应率为多少?
反应率与那些因素有关?
练习
5
新授
第6-2化学反应的限度-化学平衡
一、1、可逆反应:
如2KCO3=====2KCl+3O2↑
2、可逆反应:
如H2+I2====2HI同时
2HI====H2+I2则H2+I2===2HI
3、反应平衡:
当正反应速率等于逆反应时m4化学平衡
平衡时①反映还在进行②各浓度不变③从那个防线始终一样。
二、平衡常数
1、实验平衡常①对于可逆反映CO+H2O(g)=CO2+H2
平衡时就有:
Cco2CH2/CcoCH2O=常数
2对于任何可逆反应:
mA+mB=Pc+qD
平衡有时有:
Kc=CcPCqD/CmA+CBn叫平衡常数
不包括固体和纯液体,只包括气体和纯溶液
3对于理想气体
KP=PcpPaq/PAmPBnKP=Kc(RT)n
2、标准平衡常数
K=[C]P[D]g/[A]m[B]n
思考
35
14
课堂练习
P93—1(5、6)
练习
35
布置作业
P93—1(5、6)
记
1
板书设计
第二节化学反映的极限----化学平衡
二
教学小结
难以理解不易掌握
授课班级
09化工
授课时间
3.29
课型
新授
第23-24课时
课题
第三节化学平衡移动
教学方法
讲练结合
教
学
目
标
认知
掌握化学平衡移动含义化学平衡移动原理及应用
技能
培养学生分析、理解的能力
情感
培养学生的热爱科学的思想
教
材
分
析
重点
化学平衡原理
难点
关键
分析理解记忆
教具资料
教学环节
教师讲授、指导内容
学生活动
时间分配
复习
写出标准平衡常数表达式
练习
5
新授
第三节化学平衡的移动
一个反映如达到平衡是相对如条件(浓度温度压力)的改变平衡就会发生移动各物质的浓度就会发生发生改变
一、化学平衡移动原理
1、浓度对化学平衡的影响
实验:
浓度对平衡的影响
实验过程:
实验现象:
实验结论:
增加或减少反应物的浓度,平衡向生成物或反应物方向移动;增加或减少生成物的浓度,平衡向反应物或生成物方向移动;
2、压力对化学平衡的影响
实验:
压力对平衡的影响
实验
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- 化学 基础 教案