中考化学第一二轮复习讲议.docx
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中考化学第一二轮复习讲议
中考化学
题一:
氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质:
(1)物理性质:
_________________。
(2)化学性质:
氨气溶于水显______性。
辨别物理变化和化学变化(是否有新物质生成)。
题二:
向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后过滤。
以下判断不正确的是()
A.滤纸上一定没有铜
B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸
D.滤液中一定含有氯化亚铁
1.认识化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2.金属活动性顺序表:
题三:
XgA物质和YgB物质发生化合生成C物质。
反应后得到一种混合物,则C物质的质量为()
A.等于(X+Y)g
B.大于(X+Y)g
C.小于(X+Y)g
D.不大于(X+Y)g
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学方程式的意义:
题四:
下列物质的用途中,利用其物理性质的是()
A.氧气用于切割金属B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
题五:
下列化学方程式中,书写正确的是()
题六:
某同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱,设计了如下方案,其中不能达到实验目的是:
(填序号)_______。
题七:
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。
该反应中,生成C和D的质量比为:
____________。
题八:
了解物质构成的微观奥秘,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
(1)如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子是______;盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的______反应,从微观粒子的角度分析,该反应实质是_____。
(2)纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下,将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD。
A中各元素的质量比是__________。
已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是____________。
题九:
质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是________(填序号),理由是______。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)下图是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入_______个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是____________。
(4)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。
其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
①x的值为________。
②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是_______________________________
题十:
一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知:
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
140.0g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()
题十一:
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼,以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。
准晶体可能具有下列性质,其中属于化学性质的是( )
A.密度低B.耐磨损C.导电性差D.抗氧化性强
题十二:
某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下:
①A、B、C中表示混合物的是_____________(填序号)。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于物理变化的是_______。
③变化中“”和“”的质量比为___________________。
催化剂
在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率,而本身的______和_________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做______作用。
变式题:
用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
物理变化、化学变化中的吸、放热现象
下列关于化学反应与能量变化的叙述中,正确的是()
A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应过程中都会发生放热现象
D.化学反应伴随有能量变化
常见的几类化学反应及其规律
如下图所示,挤压胶头滴管中的液体,使之与瓶中固体接触,可使小气球鼓起来。
请写出符合下列要求的化学方程式:
(1)分解反应________________________;
(2)化合反应________________________,
(3)置换反应________________________,
(4)复分解反应______________________。
物质构成
题一:
硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中不正确的是()
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79
C.质子数为34 D.中子数为45
【注意】原子是不显电性的,在原子中,核电荷数=原子序数=质子数=电子数。
题二:
下列结构示意图中,表示阴离子的是()
题三:
已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()
A.32mB.2mC.mD.不能确定
题四:
请分析下列事实,其中证明分子是可分的是()
A.冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出
B.海水晒盐得到食盐晶体
C.水通电得到氢气和氧气
D.水受热变成水蒸气
题五:
用分子的观点解释下列现象,错误的是()
A.花香四溢——分子在不停的运动
B.食物腐败——分子发生变化
C.汽油挥发——分子间间隔变大
D.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
题六:
下图所示的五种物质中属于混合物的是________(填序号,下同);属于氧化物的是__________;属于单质的是__________。
题七:
由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
题五:
某同学绘制的知识间联系图如图所示。
其中②是_________(填“分子”、“原子”或“元素”)。
题八:
原子的构成示意图如下,下列叙述正确的是()
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子和电子的质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
题九:
将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为袋内的气体分子()
A.质量增大B.个数增多C.间隔增大D.体积增大
题十:
下列各组物质中,都由分子构成的一组是()
A.金和金刚石B.水和氨气C.汞和氯化钠D.干冰和硫酸铜
化学用语
题一:
下列物质的名称与化学式相符的是()
A.硫酸亚铁(FeSO4)B.氧化铁(FeO)
C.硫酸钠(NaSO4)D.氯化铜(CuCl)
题二:
下列对“SO2”的认识中,不正确的是()
A.表示二氧化硫这种物质
B.表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成
C.表示一个二氧化硫分子
D.表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
题三:
某化学研究小组的同学对某种纯净物X进行分析研究,请根据小组分析回答下列问题。
(1)若纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为:
X+8O2
5CO2+6H2O
则X的化学式为____________。
(2)他们设计了下图所示的实验装置,把14.4g纯净物X(相对分子质量为72)在氧气中完全燃烧,D装置质量增加了21.6g,E装置增加了44.0g,通过计算确定纯净物X的化学式。
(浓硫酸具有吸水性)
题四:
据《生活报》报道,目前中小学生喜欢使用的涂改液中,含有许多挥发性的有害物质,长期使用易引起慢性中毒而头晕,头痛。
二氯甲烷就是其中的一种有害物质。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中,正确的是()
A.二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C.二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢原子和一个氯分子组成的
D.二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组的
题五:
下列化学方程式符合事实且书写正确的是()
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:
CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:
4Fe+3O2
2Fe2O3
D.高温煅烧石灰石制取生石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑
题六:
M元素在化合物中只有一个化合价。
下面关于M的化学式中有一个是错误的,该错误式是()
A.M(OH)3B.M3O2
C.NaMO2D.M2O3
题七:
某氮的氧化物,其中氮、氧元素的质量比为7:
16,已知该氧化物的相对分子质量为92,则该氧化物的化学式____________。
题八:
化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”:
相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如下图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。
一会儿,两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题:
(1)若用●表示氢原子,用○表示氧原子,用
表示硫原子,上述反应过程可用如图所示表示:
(1)该反应的化学方程式为_____,硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为___________________。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是_______________。
(3)已知:
相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。
反应完毕,瓶中剩余的气体为________,处理该气体的方法是____________。
题九:
“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
请结合图示完成下列问题:
图1图2
(1)图1中,“Cu”表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示______;
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是__________;
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物,没有污染,且能释放大量能量,有一定应用前景。
其反应的微观示意图如图3所示:
该反应的化学方程式为_______________________;
其基本反应类型属于_________________________。
题十:
下表为元素周期表的一部分,请你根据表中信息回答下列问题
(1)由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为______(填颜色)。
(2)由①、②号两种元素组成,且②号元素呈-1价的物质的化学式为________。
水及常见的溶液
题一:
下图为用电分解水的简单装置。
回答下列问题:
(1)与A量筒中的电极相连接的是电池的______极,B量筒中产生的气体是______。
(2)如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积,则VA∶VB约等于______。
(3)如果该实验中产生氧气32g,则生成氢气___________g。
(4)该实验能证明的结论有:
①_______________________________;
②_______________________________。
题二:
碘是紫黑色固体,可以溶解在汽油里形成溶液
(1)碘的汽油溶液中,溶质是___________,溶剂是____________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘的分布(汽油分子没有画出)
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是_________________________;
②根据你在实验中观察到的现象,_________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
题三:
下列关于溶液的叙述中正确的是()
A.饱和溶液降温后一定能析出晶体
B.饱和溶液升温后一定能析出晶体
C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D.溶液不达到饱和也能析出晶体
题七:
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是()
A.10℃时,将40gNaCl固体加入100g水中,可得到140gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
题八:
对5%的食盐溶液含义的解释错误的是()
A.100克水中溶解了5克食盐
B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
6、溶液的浓度
(1)定义
(2)数学表达式
(3)一定质量分数,一定质量溶液的配制
步骤:
所需仪器:
误差分析:
题九:
各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()
A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡
三、乳化作用
专题身边的化学物质--水与常见的溶液新题赏析
主讲教师:
荣顺杰北京化学高级教师
新题赏析
题一:
实验是学习化学的一种重要手段,如利用电解水实验可探究水的组成。
请根据电解水实验回答下列问题:
在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液,测得了分别与电源正负两极相连的极分别为阳极、阴极。
阴阳两极上产生的气体的实验数据如下:
时间/分钟
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积/cm3
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积/cm3
2
4
7
11
16
21
24
29
34
39
(1)仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2∶1,可能的原因是____________。
(2)从第_____分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2∶1,可能的原因是____________。
(3)加入的NaOH目的是____________。
题二:
水是生命的源泉,为了人类社会的可持续发展,我们应该了解水的有关知识。
(1)天然水中含有许多杂质,自来水厂通常对天然水进行_______几步处理,使之达到饮用水标准,在实验室里,若要得到净化程度最高的水,可用_________的方法。
(2)如下图所示的两个实验中,发生物理变化的是实验__________;实验B中没有发生改变的微粒是__________,试管2中得到的气体是___________。
(3)下列反应中,不能用来确定水由氢、氧元素组成的是()
A.H2和O2反应B.电解水
C.H2和Cl2反应D.H2和CuO发生置换反应
(4)节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的_____(填字母序号)。
A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B.不间断地放水洗衣服
C.不间断地放水刷牙D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
题三:
水是地球上最常见的物质之一,也是人类宝贵的自然资源。
(1)雪花被人们称为“冬之精灵”,世界上没有两片雪花的形状完全相同。
下列说法正确的是_____(填选项序号,下同)。
A.雪花形成过程中,水分子由运动变为静止
B.雪花融化时,水分子间的间隔没有发生变化
C.不同雪花中,水分子的化学性质不相同
D.不同雪花中,水分子的数目都是巨大的
(2)在水的净化过程中,常用活性炭去除异味和色素,并加入ClO2进行杀菌和消毒。
其中活性炭的作用是______,ClO2中氯元素的化合价是______。
(3)下列关于水的叙述中,正确的是()
A.自然界中的水都是混合物B.水体有自净能力,不会被污染
C.工业废水经处理达标后才能排放D.明矾是常用的絮凝剂,可以用来净水
(4)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气。
该反应的化学方程式是___________。
题四:
如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
题五:
为了探究物质溶解时的吸热和放热现象,小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个实验。
小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水,将烧杯放在一块薄木板(较轻)上,并在烧杯与木板之间撒一些水,提起烧杯时,木板不能被提起。
再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体,边加入边搅拌,过一会儿,发现杯底的水凝结成冰,将烧杯提起,杯底的木板粘在一起被提起,并不会掉下来。
小芳同学的实验与小丽的类似。
在另一块木板面上滴适量熔化的石蜡,将乙烧杯放在木板上,可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上,提起烧杯时,木板不会掉下。
然后往乙烧杯中缓缓加入适量浓硫酸。
边加入边搅拌,过一会儿,可观察到:
乙烧杯与木板分离,木板会掉下来。
请解释发生上述变化的原因。
题六:
如图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内液面将发生的现象是()
A.无变化B.A处升高,B处下降
C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高
题七:
回答下列问题:
(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要________g氯化钠固体
①.称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是图中的________(填字母)
②.下列仪器中,量取水时用到________仪器(填序号),溶解时需要用到____________仪器(填序号)。
a.烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d.滴管e.玻璃棒f.药匙g.蒸发皿
(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应_______,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。
题八:
20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是()
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
题九:
关于如图中两种物质的溶解曲线说法正确的是()
A.升高温度,可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D.要使乙从其浓溶液中析出,可冷却乙的热浓溶液
题十:
下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息回答下了问题:
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是________(填化学式)
(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为______g(保留小数点后一位)。
(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:
先加热溶解,然后_________、过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
题十一:
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是_______________。
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是上述
(1)中所得硝酸钾溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_______(填字母)。
A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.干冰E.生石灰
(4)通过_________操作可将上述(3)中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
题十二:
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)图中P点的含义是___________。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲_____乙(填“>”、“=”或
“<”)。
20℃时,将50g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶
质和溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是_________。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是________。
a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃
d.加入150g40℃时甲的饱和溶液,再恢复至20℃
身边的化学物质--水与常见的溶液2014新题赏析
主讲教师:
荣顺杰北京市化学高级教师
专题身边的化学物质—水及常见的溶液2014新题赏析
题一
把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得
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- 中考 化学 第一 二轮 复习