中考《化学方程式》专项训练模拟测试含答案488.docx
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中考《化学方程式》专项训练模拟测试含答案488
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁。
由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是()
A.10gB.14.7gC.15.5gD.16.3g
2.某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO2和H2O的质量比为11:
9,则该有机物可能是()
①CH4②C2H2③C2H5OH④CH3OH
A.①④B.②③C.①②D.①③
3.加热
克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止,剩余固体质量为z克,则生成的氧气的质量为()
A.(
+y—z)克B.(
一z)克
C.(
+y)克D.(y—z)克
4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO
I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量。
关于这个反应,下列说法中错误的是()
A.参加反应的I2O5中碘的质量等于生成的I2的质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D.参加反应的I2O5与CO质量比等于生成I2和CO2的质量比
5.在反应A+3B==2C+3D中,已知2.5gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()
A.96B.92C.23D.46
6.有A、B、C三种物质各16g,混合加热充分反应后,混合物中有12gA.27gC和若干克D,若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式为()
A.A+B==C+DB.A+2B==C+2D
C.2A+B==2C+DD.2A+B==C+2D
7.Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是:
①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是()
A.③④B.①②C.①③D.②③
8.将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物ag与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应,蒸干水分得固体(不含结晶水)bg,反应中产生H2质量为
A.(b―a)g
B.g
C.g
D.g
9.(08年嘉兴)下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是()
A.反应前后原子数目没有变化B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的D.示意图中的各物质均属于化合物
10.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是
A.该反应为分解反应B.该反应中X与Q的质量比是1︰4
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
11.某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温不分解)为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表:
实验次数
1
2
3
稀盐酸质量(g)
50
50
100
样品质量(g)
20
30
20
剩余物质质量(g)
63.4
73.4
113.4
产生气体的质量(g)
6.6
6.6
(1)在空格中填写数据;
(2)该实验中,第(填数字)组同学的实验中,稀盐酸一定反应完全;第3组实验中,物质一定有剩余。
(3)求出该石灰石样品的纯度。
12.2008年,我国成功举办了奥运会,在祥云火炬中放入的燃料X燃烧时火焰明亮,其燃烧的化学方程式为:
,则X的化学式为()
A.
B.
C.
D.
13.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是()
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中,物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
14.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D,已知2A+5B====4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为:
A.176gB.141.3gC.44gD.36g
A
15.11月13日,中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
16.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各种物质,充分反应后,再冷却至室温,架空密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是()
A.质量比为1:
4的CH4和O2B.质量比为3:
9的C和O2
C.质量比为1:
8的H2和O2D.质量比为7:
4的CO和O2
17.在下列变化中,既不属于化合反应,也不属于氧化反应的是()
A.硫在氧气中燃烧B.石蜡在空气中燃烧
C.高锰酸钾受热分解D.铝箔在氧气中燃烧
18.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。
将2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是()
A.64gB.18g
C.80gD.9g
19.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
则下列说法中正确的是
A.图示中的反应物都是单质B.该反应属于化合反应
C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律
20.下列关于化学反应“X2+3Y2===2Z”的叙述错误的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gz
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a—b)gY2
评卷人
得分
二、填空题
21.(5分)上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展,工业上生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②将S02转化为S03③用浓H2S04吸收S03
请你回答相关问题:
(1)建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。
成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂,从循环经济考虑,攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程
①中生成的固体物质:
__________________________________________________,有关反应的化学方程式为____________________________。
(2)S02是一种酸性氧化物,生产中会有部分S02排入大气,造成环境污染形成酸雨,写出酸雨的主要危害(答出一点即可)。
(3)第②步反应的化学方程式为:
2SO2+O2
2SO3
,则此反应的反应类型是______________________(填基本反应类型)。
22.(2分)氢化钠(NaH)与水反应的方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与NaH的化学性质相似。
用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应:
________________________________________________________________________________。
23.黑火药是我国的四大发明之一,距今已有一千多年的历史。
黑火药爆炸的原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3
↑,根据质量守恒定律,推断X的化学式为_______。
24.为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气发生装置。
有以下几种制氧的方法:
①加热高锰酸钾;②电解水;③在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式:
。
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号),与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是:
①;②。
25.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
(1)写出硫与汞反应的化学方程式____________________________________。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________________________________________________________。
26.(10分)实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?
27.(4分)饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼,必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2),过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式
。
28.
(4分)我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂,点火时发生反应的化学方程式。
评卷人
得分
三、实验探究题
29.(6分)(提示:
无水CuSO4能吸收水分,吸水后变蓝)某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:
通过气体X(已知由两种元素组成)的元素组成。
实验装置如下。
将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。
实验的现象和数据记录如下:
现象
反应前质量(g)
反应后质量(g)
B装置中
逐渐变成亮红色
21.32
21.08
C装置中
变蓝色
32.16
32.43
(1)参加反应的氧元素的质量是g,X中一定有元素。
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是,其质量是g。
(常见气体密度如下)
气体
H2
O2
CO
CH4
N2
CO2
常温常压时的密度(g/L)
0.09
1.43
1.25
0.72
1.25
1.98
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式。
(2分)
评卷人
得分
四、计算题
30.(7分)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50克,平均分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:
实验次数
稀盐酸的用量(g)
剩余固体的质量(g)
1
10
18.375
2
10
16.750
3
10
15.125
4
10
13.500
5
10
13.500
(1)铜锌合金中参加反应锌的质量是g;
(2)从图可知,当所用合金与稀盐酸的质量比为时,表明锌恰好完全溶解;
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
31.
化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。
为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品,并取稀盐酸20g分4次加入样品中进行实验,结果如下:
(5分)
求:
(1)该石灰石样品的纯度是多少?
(2分)
(2)2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量?
(3分)
32.(8分)闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。
每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。
已知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量,假设某次闪电的能量为1.50×107kJ,其中有1/1000的能量用于这一反应,求:
(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?
(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?
33.25g石灰石(杂质不参加反应,也不溶于水)与73g稀盐酸恰好完全反应生成CO2质量为8.8g,计算:
(1)石灰石中CaCO3的质量分数
(2)稀盐酸的溶质的质量分数
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
34.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤
(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
(2)取步骤
(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤
(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0gFe2O3(注:
滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求:
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
35.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。
某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg。
(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。
(计算结果保留一位小数,下同)
(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI。
现取该厂废气样品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。
(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3)(相对原子质量:
H一1,O—16,I一127)
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评卷人
得分
一、选择题
1.B
2.A
3.A
4.D
5.D
6.B
7.A
8.D
9.D
10.A
11.无
12.C
13.CD
14.无
15.C
16.D
17.B
18.B
19.C
20.C
评卷人
得分
二、填空题
21.无
22.无
23.无
24.无
25.无
26.无
27.无
28.无
评卷人
得分
三、实验探究题
29.无
评卷人
得分
四、计算题
30.无
31.无
32.无
33.无
34.无
35.无
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