中考二轮复习化学推断题80题专题训练含答案.docx
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中考二轮复习化学推断题80题专题训练含答案
中考二轮复习化学推断题80题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:
甲是_____,丁是_____,G是_____;
(2)写出A与B反应的化学方程式:
_____;
(3)写出E→F的化学方程式:
_____。
【答案】H2OCaCO3NH3
【解析】
【分析】
丁是常用建筑材料的主要成分,所以丁是碳酸钙;G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,所以G是氨气;J是赤铁矿的主要成分,所以J是氧化铁;甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,甲可能是水,乙可能是二氧化碳;丙是碳酸;碳酸和F反应生成碳酸钙,则F可能是氢氧化钙;E和水生成氢氧化钙,E是氧化钙;碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫,所以乙是二氧化碳;A、B、C都是单质,A和B点燃生成水,B和C点燃生成二氧化碳,所以A是氢气;B是氧气;C是碳;二氧化碳和碳反应生成H,H是一氧化碳;一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,D是单质,D是铁,把以上各物质代入框图进行验证,符合要求。
【详解】
(1)根据分析可知,甲是水,化学式是H2O,丁是碳酸钙,化学式是CaCO3,G是氨气,化学式是NH3;
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式为:
;
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
。
2.A、B、C、D是初中化学常见物质,它们之间有如下图转化关系。
(1)若反应①为置换反应,则单质A为_______或______;
(2)若B为非金属氧化物,则反应③为____________;
(3)若A为一种碱,B为一种盐,则反应①为_________________。
【答案】H2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
若A为一种碱,B为一种盐,反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,然后将推出的物质进行验证即可。
【点睛】
(1)根据A、B、C、D是初中化学常见物质,若反应①为置换反应,该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物,所以单质A为氢气(或碳),A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水(或二氧化碳)C,反应②为氢气(或碳)与氧气反应生成水(或二氧化碳);反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物,代入图示,验证合理;
(2)若B为非金属氧化物,B可能为二氧化碳,反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠,反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠;反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,代入图示,验证合理;
(3)若A为一种碱,B为一种盐,则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学反应方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠;反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水;反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3.有一包白色粉末,可能由Ca(OH)2,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH,CuSO4中的一种和几种组成,为了探究固体的成分,现做如下实验:
(1)原固体中一定没有_____;
(2)原固体中一定有_____;
(3)生成气体的化学方程式_____;
(4)无色溶液a中一定含有的溶质_____;
(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想,合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸:
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠:
用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜Na2CO3,BaCl2,Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色,样品加水得无色溶液,故一定不含有硫酸铜;碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液,硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡,故一定有碳酸钡沉淀,故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,加适量盐酸仍然含有白色沉淀,故沉淀一定有硫酸钡,故固体中一定含有硫酸钠;无色溶液加酚酞变红,说明含有碱性物质,加氯化钡能产生白色沉淀,且溶液仍为红色,说明含有氢氧化钠。
【详解】
(1)根据推断,原固体中一定不含有硫酸铜;
(2)根据推断,原固体中一定有Na2CO3,BaCl2,Na2SO4;
(3)生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色,说明溶液中还有NaOH;
(5)A、白色沉淀A可能含有碳酸钙,除硝酸会混有钙离子,选项错误;
B、无色溶液a中可能存在钙离子,除盐酸会混有钙离子,引入新的杂质,选项错误;
C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液:
用溶液b、c、d,b中含有氯化钡,能与碳酸钠反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化钡不反应;c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉,溶液会由红色变成无色,碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性,溶液仍为红色,可以鉴别。
故选C。
4.一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做实验如下:
①取少量固体溶于足量的水,过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO3,固体全溶解,溶液变蓝且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题:
(1)沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是_______。
(2)固体A中____含有BaCO3,____含有CaCO3。
(选填“一定”、“不一定”或“一定不”)
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为:
_______。
(4)原固体粉末一定不含有的物质是___。
【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4
【解析】
【分析】
BaCO3、CaCO3难溶于水,NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2,Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解,溶液变蓝且有气体生成,可知沉淀中一定有Cu(OH)2,一定没有BaSO4,则原固体中一定有NaOH、CuCl2,可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种,向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,可知原固体中一定有Ba(NO3)2,一定没有Na2SO4。
沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀,可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】
(1)根据分析可知,沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。
(2)根据分析知,沉淀A中一定含Cu(OH)2,可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种,根据元素守恒列比例式,若原固体中含BaCO3,设BaCO3质量为x,
x=19.7g
若原固体中含CaCO3,设CaCO3质量为y,
y=10.0g
固体A19.7g,且含有Cu(OH)2,结合以上计算,可知固体中一定有CaCO3,一定没有BaCO3。
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀,可知滤液中含氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。
(4)根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】
本题有一定难度,掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。
常见有颜色的离子有:
铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色,根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
5.下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,D_____,F_____.H______
(2)写出G+E→H的化学方程式:
_____.
(3)写出物质B的一种用途:
_____.
【答案】
灭火剂
【解析】
【分析】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
【详解】
(1)A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,化学式为
,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,化学式为
,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,化学式为
,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜
。
(2)E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,G+E→H的化学方程式为
。
(3)A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂。
【点睛】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
6.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
7.物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是___;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______;
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________,连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
(1)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
(2)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
(3)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,D是二氧化碳,则C是氢氧化钙,连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为
,连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,D是二氧化碳,C和D反应,C是氢氧化钙,B和C反应,B是硫酸,A是铁。
8.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:
白烟E:
_____;气体乙_____.
(2)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____.
(3)在反应③中,固体B起_____作用.
(4)写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型:
反应①:
_____;_____反应;
反应②:
_____;_____反应;
反应④:
_____;_____反应.
【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
【分析】
A是紫黑色固体,则A是高锰酸钾,加热分解生成的气体甲是氧气,黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气,则B是二氧化锰,D是过氧化氢,生成的气体乙是氢气;故生成的固体F是锰酸钾;固体C在氧气这燃烧产生白烟E,故C可能是红磷,E是五氧化二磷,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)白烟E是五氧化二磷,气体乙是氢气,故填:
五氧化二磷,氢气;
(2)甲是氧气,检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃,故填:
将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃;
(3)B是二氧化锰,在过氧化氢分解中起催化作用,故填:
催化;
(4)反应①:
A是高锰酸钾,加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于分解反应,故填:
,分解;
反应②:
甲是氧气,C是红磷,红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷,属于化合反应,故填:
,化合;
反应④:
水通电能生成氢气和氧气,属于分解反应,故填:
,分解.
9.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是某建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
回答:
(1)写物质的化学式:
A_____;E_____。
(2)得到F溶液的操作I的名称为_____。
(3)写出B→G的化学方程式_____。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3Ca(OH)2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
;
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解,所以A是碳酸钙,则无色气体C是二氧化碳,D是氧化钙,D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙,氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠,B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液,所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜,所以G可能是硫酸铁或硫酸铜,由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜,则G是硫酸铜,生成的H是硫酸钠。
带入整个流程,推断正确。
所以:
(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,故填:
.CaCO3Ca(OH)2;
(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名称为过滤,故填:
过滤;
(3)B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应,所以化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)
(4)若K是蓝色沉淀,反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓,故填:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓。
10.A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,D、G组成元素相同,E是一种可燃性气体,H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示,图中“—”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)C的化学式是______。
(2)A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
(3)D→G反应的基本反应类型是_______。
(4)H的一种用途是__________。
【答案】CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,C是碳酸钙;D、G组成元素相同,H常温下是一种气态单质;二氧化碳与一氧化碳组成元素相同,并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,D是二氧化碳,G是一氧化碳;碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,H是氧气;二氧化碳能与A反应,A可能是氢氧化钙,氢氧化钙能与B反应,B能生成E,E是一种可燃性气体,B是盐酸,E是氢气;B能生成F,F能生成水,水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水,代入框图,推理合理。
【详解】
由分析可知:
(1)C是碳酸钙,化学式是:
CaCO3;
(2)A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑;
(3)D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
(4)H是氧气,用途有:
帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。
11.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,它们之间的转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式.
(2)反应③的化学方程式.
(3)H溶液可能是溶液(填化学式).
【答案】
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;(3)CuSO4.
【解析】
A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,则A、B为碳和氧化铜中的一种,D为铜,C为二氧化碳;二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,则A为碳,B为氧化铜;E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,则E为一氧化碳;反应③在工业上常用于炼铁,结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁,则F为氧化铁,G为铁;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则H可能为硫酸铜溶液.
(1)反应①,即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑.
(2)反应③,即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.
(3)H溶液可能是硫酸铜溶液,其化学式为:
CuSO4.
【点评】本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证.
12.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
13.图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种,其中A为单质,C和E的物质类别相同。
图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“
”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式:
C___,E___。
(2)A﹣B反应的化学方程式为___;F→D反应的化学方程式为___,该反应的基本类型为___。
(3)写出A与C发生反应的实验现象:
___。
【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2AgCaO+H2O═Ca(OH)2化合反应固体逐渐溶解,有气泡产生,最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质,所以A是铁,C和E的物质类别相同,故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种;铁能与B反应,故B表示硝酸银;硝酸银能与C反应,E能转化为C,故C是盐酸,E是硫酸;硫酸能转化为F,F能转化为D,故F是水,D是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)C是盐酸,E是硫酸,故填:
HCl;H2SO4
(2)A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故填:
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,故填:
CaO+H2O═Ca(OH)2;化合反应
(3)铁
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