医用化学课后习题答案.docx
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医用化学课后习题答案
医用化学课后习题答案
【篇一:
医用化学课后习题答案】
第一章溶液
3.?
p
k
?
?
tfk
f
?
?
tbkb
?
?
rt
-1
9.342.4
11.34797
-1
-1
-1
第二章电解质溶液
2.oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42-3.h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-
4.酸:
nh4+、h3o+、hcl;碱:
ac-;两性物质:
h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+5.酸性从强到弱的顺序依次为:
h3o+,hac,h2po4-,nh4+,hco3-,h2o碱性从强到弱的顺序依次为:
oh,co3,nh3,hpo4,ac,h2o6.ph=3.37.29~37倍8.③;④;⑤
9.①2.38;②4.02;③8.60;④9.9410.6.08
12.①naac;②5.70;③13.95
-5
-1
-2-2--
第三章缓冲溶液
4.①9.73;②10.95;③4.45;④7.245;⑤4.27
5.①
6.5.05~5.19;0.07147.17.3g8.47.6ml
9.甲:
正常;乙:
酸中毒;丙:
碱中毒
第四章原子结构与化学键理论
3.1s22s22p63s23p64s2;n=4;=0;m=0;ms=+
12
或-
12
;10;3;6
12
4.①m=0;②n=3;③l=1,2,3;④n=1,2,3……;ms=+
或-
12
8.bf3:
sp2,平面三角形;ph3:
sp3,三角锥;h2s:
sp3,v形;hgbr2:
sp,直线形;sih4:
sp3,正四面体;
9.①ch4:
sp3;h2o:
sp3;nh3:
sp3;co2:
sp;c2h2:
sp
第五章化学热力学基础
3.不正确4.④
第六章化学反应速率
4
第七章胶体溶液
1.
s0=
3
2.0.186j
-+x-+
9.①a;②b;③c;④b
-1
-1
-1
-1
第八章滴定分析法
2.①4;②3;③1;④2;⑤2;⑥不定3.①2.099;②0.99;
-4
9.0.7502;0.221910.0.00628211.pk=5.512.①偏大;②偏小
第九章配位化合物
;sb3+;cl-1;6;②四羟合锌(Ⅱ)酸钾;zn2+;oh-;4;③二氯四氨合钴(Ⅱ)1.①六氯合锑(Ⅲ)
;co2+;nh3;cl-;6;④二氰合铜(Ⅰ)配离子;cu2+;cn-;2;⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ)
;nh3;no2-;cl-;6pt(Ⅳ)
2.①[zn(nh3)4]so4;②k[pt(nh3)cl5];③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl;④(nh4)3[cr(scn)4cl2]3.①能;②不能
4.①向右;②向右;③向左
5.①d2sp3;②sp3d2;③dsp2;④sp3
-4-1-4-1
第十章电极电势与电池电动势
1.+5;+1;-1;+6;+2;+22.cl2;pb
3+
,h2o3.还原型辅酶Ⅰ,二氢核黄素,乳酸,还原型fad,琥珀酸,细胞色素c(fe)
10.①-0.4577v;向左;
-21-35
第十一章紫外-可见分光光度法
-6
-1-1
6.t=77.5%,a=0.111;t=46.5%,a=0.333
第十二章基本有机化合物
1.①1-戊烯;②2-甲基-1-丁烯;③4-甲基-4-己烯-1-炔;④二环[3,2,1]辛烷;⑤螺[3,4]辛烷;⑥甲基对苯二酚(或2-甲基-1,4-苯二酚);⑦苄甲醚(或苯甲甲醚);⑧3,4-二甲基戊醛;⑨1-苯基-2-丙酮;⑩2-甲基-2-丁醇2.①33②
ch3ch=chch=chch3
ch32ch3
ch3ch2ch2ch3
oho3o
③④⑤
ch32ch33
ch3
oh
3.①3②chcochc+coohh
3
3
3
cl
oh
oh
③ch3r2ch3④;cb⑤
o
ch3ch2ch2cch3;
no2
⑥⑦
o
oho3na
chi3ch3ch2ch2coona+
ch3
⑧ch3ch2chohch(ch3)cho;⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh
4.①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷;另取剩下者加硝酸银的氨溶液,有白色沉淀生成者为1-己炔。
②加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔,取之加硝酸银的氨溶液,有白色沉淀生成者为苯乙炔;加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯,取之加高锰酸钾溶液,使之褪色者为乙苯。
③加tollens试剂,有银镜生成者为丙醛,无银镜生成者为丙醇和丙酮,取之加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为丙酮。
④加tollens试剂,无银镜生成者为丙酮,有银镜生成者为甲醛和乙醛,取之,加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为乙醛。
⑤加三氯化铁溶液,显紫色者为苯酚,不显者为2-戊醇、3-戊醇和乙醚,取之,加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为2-戊醇;另取剩下者加高锰酸钾溶液,使之褪色者为3-戊醇。
⑥加tollens试剂,无银镜生成者为苯乙酮,有银镜生成者为苯甲醛和正庚醛;取之加fehling试剂,有红色沉淀生成者为正庚醛。
5.a的结构式:
o6.b:
3c:
hd:
oh
no2
coohch3
7.a:
ch3chch3ch=ch2b:
ch3chch3chohch3
c:
ch3chch3coch3
cooh
第十三章羧酸及取代羧酸
13ch3ch2ch(ch3)cobr14
15ch3coch2ch2cooch3;16ch3coch2cooh
2.①ch3oharohch3cooharcoohhcoohhooccooh
②ch2no2ch2ch2coohch3chno2ch2coohch3ch2chno2cooh
③ch3ch2coohhoch2coohich2coohbrch2coohclch2coohfch2coohno2ch2cooh
④ch2clch2coohch3chclcoohcl3ccoohf3ccooh3.
ho
oh
oocch3
①②ch3
+ch3cooh
cooh
c=o+co2+h2o
【篇二:
医用化学习题解答(新版)】
>第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度?
2.何谓亨利定律?
何谓气体吸收系数?
3.亨利定律适应的范围是什么?
4.20℃,10.00ml饱和nacl溶液的质量为12.003g,将其蒸干后,得到nacl3.173g。
求:
(1)质量摩尔浓度;
(2)物质的量浓度。
解:
nacl的相对分子量为:
58.5
m3.173?
?
0.05424molnacl的物质的量为:
nb?
m58.5
3.173?
100?
35.93(gnacl/100g水)
(1)nacl的溶解度:
12.003?
3.173
(2)质量摩尔浓度:
mb?
nb3.173/58.5?
?
6.143(mol.kg?
1)w(12.003?
3.173)/1000
(3)物质的量浓度:
cb?
nb3.173/58.5?
5.424(mol.l?
1)v10/1000
5.将8.4gnahco3溶于水配成1000ml溶液,计算该物质的量浓度。
解:
nahco3相对分子量为:
84
nahco3的物质的量为:
nb?
m8.4?
?
0.1molm84
nahco3的物质的量浓度:
cb?
nb0.1?
?
0.1(mol.l?
1)v1000/1000
解:
h2so4的相对分子量为:
98
mv?
1.84?
0.98nb?
?
?
5.25v=285.3mlm98
m5?
?
0.217mol5gna+的物质的量为:
nb?
m23
v=1409.1(ml)。
8.下列溶液是实验室常备溶液,试计算它们的物质的量浓度。
(1)浓盐酸(hcl)相对密度1.19,质量分数为0.38。
(2)浓硝酸(hno3)相对密度1.42,质量分数为0.71。
(3)浓硫酸(h2so4)相对密度1.42,质量分数为0.98。
(4)浓氨水(nh3)相对密度0.89,质量分数为0.30。
解:
浓hcl的物质的量浓度为:
n1000?
1.19?
0.38/36.5c?
?
?
12.28(mol.l?
1)v1
n1000?
1.42?
0.71/63?
16(mol.l?
1)浓hno3的物质的量浓度为:
c?
?
v1
浓h2so4的物质的量浓度为:
n1000?
1.84?
0.98/98c?
?
?
18.4(mol.l?
1)v1
n1000?
0.89?
0.3/17?
15.7(mol.l?
1)浓nh3的物质的量浓度为:
c?
?
v1
9.配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500ml,需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升?
解:
设需0.95的酒精vml。
c1v1=c2v2
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml。
c1v1=c2v2
解:
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml,0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-v(ml)。
v=166.7ml
-2.78mol.l1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-166.7=1333.3ml。
12.10℃,o2的分压为101.3kpa时,1l水中溶有o2为0.0523l,求o2的吸收系数。
解:
一体积的水在10℃、101.325kpa下吸收的氧气为:
0.0523/1=0.0523。
将其换算在0℃、100kpa下的标准状态:
273.15100?
?
0.0523?
?
?
0.04979273.15?
10101.325
13.何谓渗透现象?
何谓渗透压?
产生渗透现象的条件是什么?
解:
略。
解:
略。
15.什么叫晶体渗透压?
什么叫胶体渗透压?
它们的生理作用有何不同?
解:
略。
16.判断下列各对溶液渗透压的高低,并指出水的渗透方向。
(假定有理想半透膜隔开。
所谓理想半透膜,就是只允许溶剂分子透过,而溶质分子或离子不能透过的膜)。
(1)0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.l-1;0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6mmol.l-1。
因为0.0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
l.l-1,0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度为:
钠离子的渗透浓度+乳酸根离子的渗透浓度=167+167=334mmol.l-1。
因为0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度,所以
水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
17.若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合,所得混合液是否等渗溶液?
解:
略。
18.100ml水溶液中含有2g白蛋白(相对分子质量为69000),试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
解:
蛋白质的物质的量为:
nb=2/69000(mol),蛋白质溶液的物质的量浓度为:
2/69000/0.1(mol.l-1),
19.在1l水溶液中,含有某种非电解质0.3g,30℃时,该溶液的渗透压为10.8kpa,计算这种非电解质的相对分子质量。
解:
mrt?
v
0.3?
8.314?
(273.15?
30)m?
?
703?
310.8?
10?
1?
10m=
第二章电解质溶液
1.下列说法是否正确?
若不正确,如何改正?
k
(1)根据稀释定律a=c,弱电解质溶液的浓度越小,则离解度越大。
因此,对弱酸来说,溶液越稀,[h+]越高。
(2)中和相同浓度相同体积的hac和hcl溶液,所需碱量是相同的,所以它们中和前溶液中的[h+]都相等。
2.什么叫离子活度和活度系数?
影响活度系数有哪些主要因素?
3.同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度?
4.举例说明什么是分级离解?
为什么二级离解比一级离解难,三级离解比二级离解更难?
5.什么是溶度积?
离子积和溶度积有何不同?
7.指出下列各酸的共轭碱:
h3o+,h2o,nh4+,hs-,h2s
解:
h3o+的共轭碱为h2o:
h3o+
h2o的共轭碱为oh-:
h2o
nh+4的共轭碱为nh3:
nh+4
hs-的共轭碱为s2-:
hs-
h2s的共轭碱为hs-:
h2s
8.指出下列各碱的共轭酸:
h2o,nh3,hpo42-,co32-h++h2oh++oh-h++nh3h++s2-h++hs-
解:
h2o的共轭酸为h3o+:
h3o+h++h2o
nh3的共轭酸为nh+4:
nh+4h++nh3
hpo42-的共轭酸为:
h2po4-:
h2po4-h++hpo42-
co32-的共轭酸为:
hco3-:
hco3-h++co32-
9.用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中,哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
hs-,co32-,h2po4-,nh3,h2s,hcl,ac-
酸有:
h2s、hcl
碱有:
co32-、nh3、ac-
两性物质有:
hs-、h2po-4、
10.溶解11.5g甲酸(hcooh)于水中制成250ml溶液,设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%,
[h+]和[hcoo-]各为多少?
离解常数应是多少?
解:
甲酸的物质的量为:
11.5/46=0.25mol,物质的量浓度为:
1mol.l-1。
hcoohh++cooh-
【篇三:
医用化学课后习题答案1至8章】
>第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度?
2.何谓亨利定律?
何谓气体吸收系数?
3.亨利定律适应的范围是什么?
4.20℃,10.00ml饱和nacl溶液的质量为12.003g,将其蒸干后,得到nacl3.173g。
求:
(1)质量摩尔浓度;
(2)物质的量浓度。
解:
nacl的相对分子量为:
58.5
m3.173nacl的物质的量为:
nb?
?
?
0.05424molm58.5
3.173
(1)nacl的溶解度:
?
100?
35.93(gnacl/100g水)12.003?
3.173
(2)质量摩尔浓度:
mb?
nb3.173/58.5?
?
6.143(mol.kg?
1)w(12.003?
3.173)/1000
(3)物质的量浓度:
cb?
nb3.173/58.5?
5.424(mol.l?
1)v10/1000
5.将8.4gnahco3溶于水配成1000ml溶液,计算该物质的量浓度。
解:
nahco3相对分子量为:
84
nahco3的物质的量为:
nb?
m8.4?
?
0.1molm84
nb0.1?
?
0.1(mol.l?
1)v1000/1000nahco3的物质的量浓度:
cb?
解:
h2so4的相对分子量为:
98
mv?
1.84?
0.98nb?
?
?
5.25v=285.3mlm98
m55gna+的物质的量为:
nb?
?
?
0.217molm23
v=1409.1(ml)。
8.下列溶液是实验室常备溶液,试计算它们的物质的量浓度。
(1)浓盐酸(hcl)相对密度1.19,质量分数为0.38。
(2)浓硝酸(hno3)相对密度1.42,质量分数为0.71。
(3)浓硫酸(h2so4)相对密度1.42,质量分数为0.98。
(4)浓氨水(nh3)相对密度0.89,质量分数为0.30。
解:
浓hcl的物质的量浓度为:
n1000?
1.19?
0.38/36.5c?
?
?
12.28(mol.l?
1)v1
n1000?
1.42?
0.71/63浓hno3的物质的量浓度为:
c?
?
?
16(mol.l?
1)v1
浓h2so4的物质的量浓度为:
n1000?
1.84?
0.98/98c?
?
?
18.4(mol.l?
1)v1
n1000?
0.89?
0.3/17浓nh3的物质的量浓度为:
c?
?
?
15.7(mol.l?
1)v1
9.配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500ml,需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升?
解:
设需0.95的酒精vml。
c1v1=c2v2
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml。
c1v1=c2v2
解:
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml,0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-v(ml)。
v=166.7ml
-2.78mol.l1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-166.7=1333.3ml。
12.10℃,o2的分压为101.3kpa时,1l水中溶有o2为0.0523l,求o2的吸收系数。
解:
一体积的水在10℃、101.325kpa下吸收的氧气为:
0.0523/1=0.0523。
将其换算在0℃、100kpa下的标准状态:
273.15100?
?
0.0523?
?
?
0.04979273.15?
10101.325
13.何谓渗透现象?
何谓渗透压?
产生渗透现象的条件是什么?
解:
略。
解:
略。
15.什么叫晶体渗透压?
什么叫胶体渗透压?
它们的生理作用有何不同?
解:
略。
16.判断下列各对溶液渗透压的高低,并指出水的渗透方向。
(假定有理想半透膜隔开。
所谓理想半透膜,就是只允许溶剂分子透过,而溶质分子或离子不能透过的膜)。
(1)0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.l-1;0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6mmol.l-1。
因为0.0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
(2)正常血浆的渗透浓度为280mmol.l-1,0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度为:
钠离子的渗透浓度+乳酸根离子的渗透浓度=167+167=334mmol.l-1。
因为0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度,所以
水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
17.若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合,所得混合液是否等渗溶液?
解:
略。
18.100ml水溶液中含有2g白蛋白(相对分子质量为69000),试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
解:
蛋白质的物质的量为:
nb=2/69000(mol),蛋白质溶液的物质的量浓度为:
2/69000/0.1(mol.l-1),
19.在1l水溶液中,含有某种非电解质0.3g,30℃时,该溶液的渗透压为10.8kpa,计算这种非电解质的相对分子质量。
解:
mrt?
v
0.3?
8.314?
(273.15?
30)m?
?
703?
310.8?
10?
1?
10m=
第二章电解质溶液
1.下列说法是否正确?
若不正确,如何改正?
k
(1)根据稀释定律a=c,弱电解质溶液的浓度越小,则离解度越大。
因此,对弱酸来说,溶液越稀,[h+]越高。
(2)中和相同浓度相同体积的hac和hcl溶液,所需碱量是相同的,所以它们中和前溶液中的[h+]都相等。
2.什么叫离子活度和活度系数?
影响活度系数有哪些主要因素?
3.同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度?
4.举例说明什么是分级离解?
为什么二级离解比一级离解难,三级离解比二级离解更难?
5.什么是溶度积?
离子积和溶度积有何不同?
7.指出下列各酸的共轭碱:
h3o+,h2o,nh4+,hs-,h2s
解:
h3o+的共轭碱为h2o:
h3o+
h2o的共轭碱为oh-:
h2o
nh+4的共轭碱为nh3:
nh+4
hs-的共轭碱为s2-:
hs-
h2s的共轭碱为hs-:
h2s
8.指出下列各碱的共轭酸:
h2o,nh3,hpo42-,co32-h++h2oh++oh-h++nh3h++s2-h++hs-
解:
h2o的共轭酸为h3o+:
h3o+h++h2o
nh3的共轭酸为nh+4:
nh+4h++nh3
hpo42-的共轭酸为:
h2po4-:
h2po4-h++hpo42-
co32-的共轭酸为:
hco3-:
hco3-h++co32-
9.用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中,哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
hs-,co32-,h2po4-,nh3,h2s,hcl,ac-
酸有:
h2s、hcl
碱有:
co32-、nh3、ac-
两性物质有:
hs-、h2po-4、
10.溶解11.5g甲酸(hcooh)于水中制成250ml溶液,设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%,
[h+]和[hcoo-]各为多少?
离解常数应是多少?
解:
甲酸的物质的量为:
11.5/46=0.25mol,物质的量浓度为:
1mol.l-1。
hcoohh++cooh-
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