易错题集.docx
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易错题集
常见错误题型
1、选择题
六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器行业有着广泛用途,但散逸到空气中会引起强温室效应。
下列有关SF6的推断正确的是()
A、SF6易燃烧生成二氧化硫
B、SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C、高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D、SF6是极性分子
答案:
C,易错:
A对氧化还原反应中化合价的利用+6---+4,而且受题目的干扰难以水解,不能作出正确判断
2、镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是()
A、6gB、8gC、10gD、12g
巧解:
B;利用氢氧根与电子数是1:
1关系,沉淀的量就等于4.9+17*0.3
9.R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有:
①R2O42-,②RO42-,③R2O32-,④RO32-,下列判断正确的是()
A.当它形成①时,可能形成②③
B.当它形成②时,可以形成③④
C.当它形成①时,也能形成④
D.当它形成②时,可以形成①
答案:
B.C,利用其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,得出R为硫或碳,再结合它们形成的阴离子可判断,这题对学生综合能力要求较高
6.据报道,2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时,除使用了非致命武器芬太奴外,还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷,已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
答案:
D
10.吗丁啉是一种常见的胃药,其有效成分的结构简式可用下图表示。
关于该物质的下列说法不正确的()
A.该物质的分子式为C22H25ClN5O2B.该物质具有碱性,能与酸反应
C.该物质不能发生水解反应D.该物质能发生取代反应和加成反应
答案:
A、C
13.下列离子方程式正确的是()
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O====HSO3-+HClO
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-
D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+2H2O+CO32-
答案:
C、D此题答案少选或错选,反映学生基础不牢,对离子方程式正误判断不准,A,考虑问题不全,漏氧化还原Fe3+与碘离子的反应,B,漏考虑氧化还原,C.正确,D学生对过量与少量判断不清
14.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。
下列有关说法中,正确的是()
A.电解时,石墨做阳极,铁作阴极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
答案:
A、D;此题考查学生电化学与氧化还原反应的关系,是学生薄弱环节A.铁若作阳极发生氧化反应失电子成铁离子,B.氢气在阴极产生C.灼烧
KIO3分解D正确
17.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:
1
答案:
A.D.漏选D.3:
1利用平均化合价0–2平均-1/2十字交叉可得出;
21.(8分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。
则M、N分别为(填化学式)_______________________;若将0.1mol·L-1M和0.2mol·L-1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_______________________________。
答案:
第三周期第一主蔟;电子数相同的两种离子NH4+、NH2-;NaOH\NH4NO3
NO3->NH4+>Na+>OH->H+
24.(10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。
E为由两种常见元素(按原子个数1:
1)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答:
(1)写出化学式,XE;
(2)写出离子方程式:
A→X;
C→D。
(3)A+E反应的化学方程式为:
;
答案:
24.⑴XCl2(2分)YH2O2(2分)
MnO2
⑵MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)⑶2H2O2
2H2O+O2
26.(10分)amol铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热,使两者充分反应,然后
将反应混合物与足量的稀硫酸溶液在适当的条件下反应,通过计算回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积(L)为。
(2)生成的气体在标准状况下的密度d(g/L)的取值范围(用分式表示) 。
(3)若生成的气体不少于bmol时,则a、b的关系为 。
(4)当a+b=1时,欲使产生的气体的密度为最大值,
则a、b的取值范围各为多少 。
答案:
26.
(1)22.4a
(2)1/11.2<ρ<17/11.2
(3)a≥b(4)1/2≤b<1;0<a≤1/2(每线2分)
4.下列关于化合物的说法正确的是()
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物
B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C.熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D.不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物
答案:
A,可能是单质,B氢氘即氢气,D.氦(不含非极性键也不含极性键)
7.下列关于化合物的说法正确的是()
A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
答案:
A.熔化是破坏分子间作用力;C熔、沸点与分子间作用力;D分子间作用力与物性有关,分子稳定性与键能有关
26、(11分)往200mLNaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和低温下,小心将溶液蒸干,得白色固体M。
通入CO2的体积V(CO2)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如图。
试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程):
⑴B点时,白色固体M的化学式_________,通入CO2的体积为______________mL。
⑵D点时,通入CO2的体积为______mL。
⑶C点时,通入CO2的体积为_____mL。
⑷取组成为A点的白色固体
,向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,请在下图中画出产生CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系:
答案:
26.(11分)⑴Na2CO3,(2分)1120;(2分)⑵2240;(2分)⑶1792mL(2分)
⑷(3分)
18.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是
A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
答案:
AD
12.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2SB.NaHS
C.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
答案:
A
9.下列说法中正确的是
A.向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)=c(NO
)
B.25℃时,0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH
)
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
答案:
AD
3.右图是电解CuSO4溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有
关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量不变
D.电解过程中,溶液pH变小
答案:
D
20.(12分)某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解:
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
实验可能用到的仪器如下图所示:
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称取6.0g无水CuSO4;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为_____________________(填序号)。
(2)装置F的作用是_____________________________________________。
(3)装置D的作用是_____________________________________________。
(4)确定装置E的进、出口的原则是:
______________。
(5)首先应计算的是物质__________的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学
方程式:
__________________________。
(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。
20(12分)
【答案】
(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②(3分)
(2)吸收SO3放出等物质的量的SO2(1分)
(3)干燥SO2和O2(1分)
(4)短进长出(1分)
(5)O2(1分)3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑(4分)
(6)B、E(1分)
26.(10分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?
(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
26、(本题共11分)
(1)48
(2)m(Na2CO3·10H2O)=572g
(3)
①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
a=0.75mol
b=0.25mol
48(12)3
或44
32(4)1
n(NaNO2):
n(NaNO3)=5:
3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol,n(NaNO3)为3xmol
据Na+守恒:
5x+3x=4x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g
析出:
m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g
5.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的有
A.将同温同压下的11.2LN2与33.6LH2混合通过催化剂铁触媒
B.标准状况下,盛有2.24LNO2与0.5LO2的容器倒扣在水中
C.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,不断用电火花引燃
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2
答案:
A.
17.在一定体积的密闭容器中放入3mol气体X和5mol气体Y,在一定条件下发生如下可逆反应:
2X(g)+5Y(g)
4Z(g)+nW(g)
反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()
A、4B、3C、2D、1
答案:
D完全反应2时
18.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则c1和c2的关系是
A.c2=2c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.c1=2c2
答案:
C提示硫酸浓度越大密度越大
15.可逆反应:
3A(气)
3B(?
)+C(?
);△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是()
A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体
C、若C为气体,则B一定是固体D、B和C可能都是气体
21.(4分)已知4℃时四种化合物在水中和在液氨中的溶解度如下:
AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2
H2O(液)170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3(液)86g97.2g0.8g0g
上述四种物质能在水中发生的复分解反应方程式为:
________________________
能在液氨中发生的复分解反应方程式为:
________________________________
KmnO4
H+
25.(11分)已知下列信息:
(CH3)2C=CHCH3
+CH3COOH
120℃
CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
,
一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为:
合成这种高聚
物有多种途径,有一种合成途径其副产品污染少或无污染,原子利用率较高,因此符合“绿
色化学挑战计划”的要求,其合成路线如下:
浓H2SO4
④170℃
E
D
1molH2
③Ni
C
KmnO4
②H+
B
120℃
①
A
+
CH3OH
⑤
催化剂
⑥
F
聚丁烯酸甲酯
试解答下列问题:
(1)写出有机物结构简式:
AC
EF
(2)在上述发生的反应中,原子利用率最高的化学反应有:
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