物理化学思考题.docx
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物理化学思考题.docx
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物理化学思考题
一、判断题(正确打“√”,错误打“×”)
1、处于临界状态的物质气液不分,这时Vm(g)=Vm(l)。
2、在正常沸点时,液相苯和气相苯的化学势相等。
3、绝热过程都是等熵过程。
4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应。
5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变。
7、当△H=Qp时,Qp就是状态函数。
8、P1V1r=P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
9、绝热恒容过程,系统的△H=0。
10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
11、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积。
12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
13、绝热过程是等温过程。
14、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应。
15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变。
17、当△U=Qv时,Qv就是状态函数。
18、P1V1r=P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
19、功可全部转化为热,但热不能全部转化功。
20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
07
21、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变。
22、凡自发过程都要对外做功。
装订线
23、绝热恒容过程,系统的△H=0。
24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
25、催化剂能改变一反应的平衡常数。
26、只有基元反应的级数才是正整数。
27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
28、体系温度越高,其热能越大。
29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰,过程的△G为零。
30、绝热过程是等温过程。
31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。
装订线
32、r±值仅取决于离子强度的大小。
33、质量作用定律只适用于基元反应。
34、测量出来的电池电动势E有可能是负的。
35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
37、恒温恒压下化学反应的熵变
38、当气液二相平衡时,同一温度气相中含易挥发的物质组成>液相组成。
39、Eθ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势,称为标准电动势
40、二组分液态完全不互溶系统,液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和
41、二组分液态完全不互溶系统,沸点恒低于任一组分的沸点
42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应
43、反应级数n可以是简单的级数0,1,2,3级,也可以是分数或负数
44、一级反应,半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数
45、E与参加反应的物质的活度、温度、Eθ有关系
46、E是强度量
47、对峙反应的特点:
正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1
48、几个平行反应的活化能往往不同,温度升高有利于活化能大的反应;温度降低则有利于活化能小的反应。
49、电导测定用高频交流电源
50、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液;
51、不同价型电解质,(低价型)>(高价型)
52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数
54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关
56任意可逆循环的热温商之和为零
57、同分异构体,对称性越高,熵值越小
二、选择填空
1、真实气体在()的条件下,其行为与理想气体相近。
A高温高压;B低温低压;
C低温高压;D高温低压;
2、以下说法正确的是()
A功、热、内能都是能量,它们都是体系的性质;
B体系温度越高,其热能越大;
C绝热过程,环境对体系做功,体系内能增大;
D体系对环境做功,体系的功减少。
3、以下说法不正确的是()
A自发过程必然是不可逆过程;
B不可逆过程不全都是自发过程;
C凡自发过程都要对外做功;
D凡反自发过程都要消耗外功。
4、真实气体经节流膨胀过程后,其()
A△H=0,B△G=0
C△U=0D△S=0
5、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱,将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。
室内的温度将()
A逐渐降低;B逐渐升高;
C不变;D无法确定。
6、有关状态函数的描述,不正确的是()
A状态函数是单值函数;
B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关;
C状态函数的微小变化是全微分;
D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
7、下列全是状态函数的是()
A:
H、U、Q、S;
B:
G、A、V、T;
C:
P、A、H、QV;
D:
U、H、T、Cpm。
8、有关理想液态混合物的正确描述是()
A理想液态混合物分子间无相互作用;
B理想液态混合物中各组分的化学势都相等;
C组分形成理想液态混合物时,体系某些热力学量改变是随组分浓度而变,与本性无关;
D理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时,会出现()
A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高;
B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低;
C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高;
D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。
10、和压强有关的平衡常数是()
AKp;BK0;CKx;DK0f
11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体,
2NO2(棕色)═N2O4(无色),
当活塞快速推进时,观察到的现象是()
A棕色消失成无色;B棕色逐渐变浅;
C棕色先加深后变浅;D棕色越来越深。
12、有关催化剂不正确的概念是()
A催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间;
B催化剂参与了化学反应;
C催化剂能改变一反应的平衡常数;
D催化剂只能使反应速度加快。
13、在一定T、P下,任何气体在固体表面上吸附过程的△H必然是()
A﹥0,B=0,C<0,D无法确定。
14、H+和OH–的迁移率比其它离子都大的多,其原因是()
A是由电离而产生的;BH+的体积特别小;
C以水化离子存在;D氢键作用造成链传递方式。
15、以下是标准氢电极的说法,正确的是()
A只能作负极;
B标准氢电极的电极电势为零是人为规定的;
CPt|(H2/H+)是标准氢电极;
DPt|(H2/OH–)是标准氢电极;
16、以下说法正确的是()
A反应级数是微观量;
B写出反应方程式就可以知道反应总级数;
C只有基元反应的级数才是正整数;
D总级数为零的零级反应一定不是基元反应。
17、298K时,对0.5moldm-3KCl溶液加水稀释,则溶液电导率κ与摩尔电导率Λm值变化为()
Aκ及Λm均增大;Bκ及Λm均降低;
Cκ降低Λm增大;Dκ增大Λm降低。
18、反应aA=eE的速率之间的关系是()
A(1/a)(dCA/dt)=(1/e)(dCE/dt)
B-(dCA/dt)=(dCE/dt)
C-e(dCA/dt)=a(dCE/dt)
D(a/e)(dCA/dt)=(dCE/dt)
19、定温下,各电极的标准电极电势是电极()电势
A绝对;
B反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的;
C与标准氢电极相比的;
D以上三种说法皆不正确。
20、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附,其吸附的特点是()
A吸附力是范德华力;B有选择性反应;
C覆盖层是单分子层;D吸附速率较慢。
21、对2H2+O2=2H2O反应,反应进度ξ=1mol是表示()
A有1molH2O生成;
B完成了1单位的化学反应;
C完成了2单位的化学反应
D指单位时间内生成1mol的H2O
22、对平均活度系数r±,理解正确的是()
Ar±值仅取决于离子强度的大小;
B弱电解质溶液r±小于1;
C强电解质溶液r±大于1;
D当浓度趋向于0时,r±趋向于1。
23、定温定压的氧化塔中,
进行2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应,
此时若加入定量的氮气,则会改变的量是()
AKp;BK0;
CKx;D△rG0m。
24、下列各式可能为基元反应的是()
A
CH3CHO=CH4+COr=kC2(CH3CHO);
B
2NO+2H2=N2+H2Or=kC2(NO)C(H2);
C
H2+2I=2HIr=kC2(I)C(H2);
D
CO+NO2=CO2+NOr=KC(NO2)。
25、有关离子迁移数的说法,正确的是()
Ati是i离子传递电量与总电量的比值;
B溶液呈电中性,故t+=t-
C浓度一定时,同种离子的迁移数一定相等;
D温度一定时,同种离子的迁移数一定相等;
26、以下说法不正确的是()
A自发过程必然是不可逆过程;
B不可逆过程不全都是自发过程;
C凡自发过程都要对外做功;
D凡反自发过程都要消耗外功。
9、判断过程自发与否的是()
A△S体系,B△H,
C△U,D△S体系+△S环境
27、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰,过程的△G()
A小与零;B等与零;C大与零;D不能判断。
28、在一定T、P下真实气体的Vm大于理想气体的Vm,则该气体的压缩因子Z()
A>1;B=1;C<1;D无法确定。
29、下列全是状态函数的是()
AH、U、Q、S;BG、A、V、T;
CP、A、H、QV;DU、H、T、W。
30、有关理想液态混合物的正确描述是()
A理想液态混合物分子间无相互作用;
B理想液态混合物中各组分的化学势都相等;
C组分形成理想液态混合物时,体系某些热力学量改变是随组分浓度而变,与本性无关;
D理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
31、当把少量的蔗糖放入适量的水中时,会出现()
A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高;
B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低;
C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高;
D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低
32、以下说法正确的是()
A反应级数是微观量;
B写出反应方程式就可以知道反应总级数;
C只有基元反应的级数才是正整数;
D总级数为零的零级反应一定不是基元反应。
33、判断过程自发与否的是()
A△S体系,B△H,
C△U,D△S体系+S环境
34、P1V1r=P2V2r只适用于()
A理想气体可逆过程;
B理想气体任何过程;
C理想气体的绝热可逆过程;
D实际气体的绝热可逆过程
35、对2H2+O2=2H2O反应,反应进度ξ=1mol是表示()
A有1molH2O生成;B完成了1单位的化学反应;
C完成了2单位的化学反应D指单位时间内生成1mol的H2O
36、当把少量的蔗糖放入适量的水中时,会出现()
A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高;B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低;
C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高;D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。
37、在一定T、P下真实气体的Vm大于理想气体的Vm,则该气体的压缩因子Z()
A>1;B=1;C<1;D无法确定。
38、、下列全是状态函数的是()
AH、U、Q、S;BG、W、V、T;
CP、A、H、QV;DU、H、T、W。
39、下列各式可能为基元反应的是()
ACH3CHO=CH4+COr=kC2(CH3CHO);
B2NO+2H2=N2+H2Or=kC2(NO)C(H2);
CH2+2I=2HIr=kC2(I)C(H2);
DCO+NO2=CO2+NOr=KC(NO2)。
40、真实气体经节流膨胀过程后,其()
A△H=0;B△G=0;C△U=0;D△S=0。
41、在恒温、恒压下,理想液态混合物混合过程的()
A△mixVm﹥0,B△mixSm﹥0
C△mixGm﹥0,D△mixHm﹥0。
42、真实气体在()的条件下,其行为与理想气体相近。
A高温高压;B低温低压;
C低温高压;D高温低压;
43、下列全是状态函数的是()
AH、U、Q、S;BG、A、V、T;
CP、A、H、QV;DU、H、T、Cpm。
44、以下说法不正确的是()
A自发过程必然是不可逆过程;B不可逆过程不全都是自发过程;
C凡自发过程都要对外做功;D凡反自发过程都要消耗外功。
45、和压强有关的平衡常数是()
AKp;BK0;CKx;DK0f
46、当纯物质由固相变为气相时,平衡压力随温度降低而()
A不变;B升高;
C降低;D视不同物质升高或降低
47、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附,其吸附的特点是()
A吸附力是范德华力;B有选择性反应;
C覆盖层是单分子层;D吸附速率较慢。
48、对平均活度系数r±,理解正确的是()
Ar±值仅取决于离子强度的大小;B弱电解质溶液r±小于1;
C强电解质溶液r±大于1;D当浓度趋向于0时,r±趋向于1。
49、反应aA=eE的速率之间的关系是()
A(1/a)(dCA/dt)=(1/e)(dCE/dt)
B-(dCA/dt)=(dCE/dt)
C-e(dCA/dt)=a(dCE/dt)
D(a/e)(dCA/dt)=(dCE/dt)
50、亨利定律适用于()
A溶质分子在溶剂中发生缔合的体系;
B稀溶液中的溶剂;
C溶质在气相和液相中的分子状态相同的体系;
D蔗糖和水形成的稀溶液。
51、有关离子迁移数的说法,正确的是()
Ati是i离子传递电量与总电量的比值;
B溶液呈电中性,故t+=t-
C浓度一定时,同种离子的迁移数一定相等;
D温度一定时,同种离子的迁移数一定相等。
52、下列几个是强度量
(a)H()(b)P()
(c)(
)V()(d)Gm()
53、1013.25kPa的0.002m3理想气体向真空膨胀,直至体系内达到506.625kpa为止,则此过程中该气体做功为:
(a)2.027kJ()(b)0.507kJ()
(c)1.013kJ()(d)0()
54、某化学反应如(∑riui)产物>(∑riui)反应物
(a)该反应正向自发进行()
(b)该反应逆向自发进行()
(c)该反应达平衡态()
(d)以上三种情况均不能确定()
55、理想气体从同一始态(P·V·T)出发,经等温可达压缩及绝热可遂压缩至终态均为V2则:
(a)WT>WS()(b)WS>WT()
(c)WT=WS()(d)无确定关系()
三、回答问题:
1、可逆电池必须具备的条件
2、液体接界电势,如何消除
3、第二类导体的导电机理
4、科尔劳施离子独立运动定律
5、离子氛
中心离子好象是被一层异号电荷包围着,这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷,统计的看,这层异号电荷是球形对称的,这层电荷所构成的球体称为离子氛
6、基元反应
7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型
8、活化分子;阿仑尼乌斯活化能
9、催化剂的基本特征
参与了反应,缩短达平衡的时间,改变了活化能。
不改变反应热,不改变平衡常数,有选择性
10、多相催化反应的一般步骤
1)反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散;2)反应物由外表面向内表面扩散;3)反应物吸附在表面上;4)反应物在表面上进行化学反应,生成产物;5)产物从表面上解析吸;6)产物由内表面向外表面扩散;7)产物由外表面向气体主体扩散
11、理想(实际)气体的化学势表达式
12、理想(实际)液态混合物中各组分的化学势表达式
13、稀溶液的依数性
14、Carnot定理
15、封闭体系无非体积功热力学基本方程
16、可逆过程
17、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设
1)单分子层吸附,
2)固体表面是均匀的,
3)被吸附固体表面上的分子相互之间无作用力,
4)吸附平衡是动态平衡
18、水的冰点与三相点的差别
19、某热力学体系的状态函数变了,其状态是否一定发生了变化?
反之,状态变了,其状态函数是否全都发生变化?
体系的不同状态,是否可以用某一相同的状态函数值表示?
20、
是状态函数吗?
成立的条件是什么?
21、证明在PV图上可逆绝热线比可逆恒温线陡
22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响
23、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物(A和B),经精馏产物为何?
能否将两组份完全分开?
24、摩尔电导率
在相距为单位距离的两个平行板电极之间,放置含有1mol电解质的溶液,这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率Λm
25、解释当浓度降低时,电解质溶液的摩尔电导率必定升高。
由于溶液中导电物质的量已给定,都为1mol,所以,当浓度降低时,粒子之间相互作用减弱,正、负离子迁移速率加快,溶液的摩尔电导率必定升高。
26、质量作用定律
27、指出下列平衡系统中的物种数S,组分数C,相数P,自由度F
CaCO3(S)与其分解产物CaO(S)和CO2(g)成平衡
28、气体反应的简单碰撞理论基本假设:
(1)分子为硬球,两球接触前无相互作用;
(2)分子A和分子B要发生反应,它们间必须发生碰撞;
(3)只有那些沿两碰撞分子中心连线的相对动能超过某一阈值ec的碰撞才能发生反应。
(4)反应过程中,分子速率始终满足玻尔兹曼平衡分布。
29、第二类导体的特点
A.正、负离子作定向移动而导电
B.导电过程中有化学反应发生
C.温度升高,电阻下降
D.导电总量分别由正、负离子分担
30、1923年,Debye-Hückel提出了他们的强电解质理论,该理论的几点假设为:
1、强电解质在溶液中全部解离;
2、离子间的相互作用主要是静电库仑力;
3、每一个离子都处在异号电荷所形成的离子氛的包围中。
31、理想液态混合物
32、熵增原理
在绝热过程中熵不可能减少
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