金属和金属矿物质讲义.docx
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金属和金属矿物质讲义
【知识点一】金属活动性顺序,置换反应,化学反应中的电子转移。
1、金属活动性顺序:
经过许多实验,人们总结出一些金属的活动性顺序如下:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律:
①金属跟酸反应:
在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应:
在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意:
(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性,与金属反应不能得到H2,发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:
Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强,所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应,而不是与盐反应。
金属完全反应,酸有剩余
1.相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应
例1等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量()
A.锌的多B.铁的多C.一样多D.无法确定
解析:
根据题意,金属完全反应,酸有剩余,利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式,列比例式可求出氢气的质量x=
(a为金属的质量,M为金属的相对分子质量,n为金属化合价数,下同),从上式可看出,金属的质量相同,生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比。
同理可推,生成氢气的质量相同,所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。
【跟踪训练一】
1.相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中,待充分反应后,所得溶液的质量最小的是()
A.铝B.镁C.锌D.铁
2.5.6g铁、2.4g镁、1.8g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后,按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为()
A.2:
2:
3B.1:
1:
1C.2:
3:
1D.3:
2:
1
3.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )
A.偏向加铁的一边.B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定
4.一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中,待充分反应后,
得到相同质量的氢气,则需要金属的质量由多到少的顺序为。
5.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
(1)金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”);相对原的相对原子质量是M比N的(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
2.相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应
例2:
相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中,待充分反应后,所得氢气的质量()
A.一样多B.锌粒投入到稀盐酸的多C.锌粒投入到稀硫酸的多D.无法比较
解析:
由[例1]解析中氢气的质量x=
可看出,同种金属质量又相同,所得氢气的质量应该一样多。
【跟踪训练二】
1.在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯,左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸,此时天平平衡。
向左右烧杯中再分别加入7.8g等质量的锌粒和镁条,当锌粒和镁条全部溶解后,为使天平重新平衡,则()
A.向左盘加0.5g砝码B.向右盘加0.5g砝码
C.向左盘加0.41g砝码D.向右盘加0.41g砝码.
二、金属有剩余,酸全部反应
1.足量的不同金属与一定量的同一种酸反应
例3:
足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后,生成氢气的质量关系为()
A.镁放氢多B.铁放氢多C.锌放氢多D.三种金属放氢一样多.
解析:
根据题意,金属有剩余,酸完全反应,利用化学方程式只能找酸与氢气之间的关系式,列比例式可求出氢气的质量x=
(a为酸溶质的质量,M为酸的相对分子质量,n为酸电离出氢离子的个数,或为酸根离子所带的电荷数,或酸根的化合价数,下同),因为是同种酸,所以三种金属放氢一样多。
【跟踪训练三】
1.在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别盛装质量为98g、质量分数为10%的稀硫酸,此时天平平衡。
(1)若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条,加入镁、锌的质量分别为()
A.3gMg,3gZnB.1gMg,1gZnC.7gMg,7gZn.D.5gMg,5gZn
(2)若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条,待充分反应后,此时天平平衡,则反应后一定无剩余的是,一定有剩余的是。
2.将Mg,Al,Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5,盐酸足量.
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属.
D.放入的盐酸质量比为3:
2:
1,反应后盐酸无剩余
2.足量的金属与一定量的不同种酸反应
例4:
在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸,此时天平平衡。
若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒,待充分反应后,则天平指针偏转。
(填“向左”、“向右”、“不”)
解析:
由[例3]解析中氢气的质量x=
可看出,酸溶质的质量相同,生成氢气的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成反比,稀硫酸放出氢气少,所以天平指针向右偏转。
同理可推,生成氢气的质量相同,所需酸溶质的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成正比。
【跟踪训练四】
1.在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸,此时天平平衡。
若向左烧杯中投入足量的锌粒,向右烧杯中投入足量的等质量的镁条,待充分反应后,则天平指针偏转。
(填“向左”、“向右”、“不”).
2、置换反应:
(1)由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(2)通式:
A+BC=AC+B或A+BC=BA+C
(3)金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
湿法炼铜技术就是用置换反应制取金属:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、化学反应中的电子转移:
2e
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
说明:
金属锌失电子的能力比铜强,锌金属活动性比铜强。
或者说铜离子得电子的能力比锌离子强,反应就发生了。
【例】现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序为()
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
【例】向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.下列情况不可能存在的是( )
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
【例】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你得出的结论是( )
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
【例】学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论,下面实验设计合理的是( )
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
【例】在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )
A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定
【例】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图.关于甲、乙两金属判断合理的是( )
A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌
【例】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
【例】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了甲图所示的知识网络图.
(1)请你把甲图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复.①____________;②_____________.
(2)乙图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如乙图所示.请回答:
①物质B的化学式为_______________.
②写出E+F→G的化学方程式__________________________.
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式_________________________
【例】小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究.
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别.
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.
【实验原理及实验方案设计】(略).
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污.然后再放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是_________________________.用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为ag.
②将ag试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.
③将小烧杯中的混合物过滤,________________________(请将此实验步骤补充完整).
④称取固体的质量为bg.
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数.
【反思与评价】
在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将__________________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
【拓展探究】
①重复【探究实验】步骤1.
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.
(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是_____________________________.
(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:
①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为___________.
(3)设计两种实验方案来验证以上猜想.
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝
猜想①成立
猜想②成立
方案二
______________________________
猜想①成立
猜想②成立
【练习题】
1、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,下列产生氢气的质量与反应时间的关系图,合理的是()
ABCD
2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2,CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()
A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成的氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生氢气的质量
4、Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是( )
A.Fe,Mg、Al的质量相等,盐酸足量
B.Fe,Mg、Al的质量比是28:
12:
9,盐酸足量
C.Fe,Mg、A1的质量比是56:
24:
27,盐酸足量
D.Fe,Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同
5、某工厂为防止环境污染和回收贵重金属,向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生.根据上述现象的描述,下列四种判断正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag和Cu,可能含有Fe
B.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
D.滤液一定含有AgNO3和Cu(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
6、某课外小组在研究金属与酸的化学反应时,设计了以下三个实验.
(1)不同金属与酸反应的速率不同.
取质量相等的铁片和锌片,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示.
①锌比铁的金属活动性________.(填“强”或“弱”)
②B表示的金属是______,请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式________________________.
(2)金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同.取质量相等的锌片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中.实验表明盐酸浓度越大,反应速率越快.5%的盐酸与锌片反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图2所示.请在该图上用虚线“…”补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线.
(3)温度对金属与盐酸反应速率也有影响.实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快.请你设计一个实验方案证明这一结论.你的方案是_________________________________
7、某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质.若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费.该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案,请回答有关问题.
(1)废液在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中的________除去.进行过滤操作所需的玻璃仪器有:
_________________________
(2)金属X是________液Y是__________,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为_________________________.
8、向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.③滤渣中一定含有Ag.④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3.以上说法正确的个数为( )
A.0个B.l个C.2个D.3个
9、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.若向滤出的固体滴加稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是()
A.滤渣一定含有金属镁B.滤渣一定不含有金属铜
C.滤液一定不含有硫酸镁D.滤液一定含有硫酸亚铁
10、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
11、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质,为回收金属Cu并得到ZnCl2固体,化学小组的同学们设计并进行了如下实验:
(1)滤液Ⅰ中的溶质是______________;
(2)B中含有的物质是________________;
(3)操作③名称是__________________。
【知识点二】:
合金
(1)定义:
在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
属于混合物(“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好,即性能更优良。
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(铜、锌的合金)等。
生铁和钢都是铁和碳的合金,区别是含碳量不同。
【例】焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
【例】钛合金是21世纪重要的金属材料,具有优良的性能.,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,且钛合金与人体有很好的“相容性”.根据钛合金的主要性能,下列不符合实际的用途是( )
A.用于核潜艇设备的制造B.用于做保俭丝
C.用于制造航天设备D.用于制造人造骨
【例】硬铝的下列性质中,与制造飞机外壳无关的是( )
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性较强D.硬度较大
【例】产中常将两种金属在同一容器里加热使其溶合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金.试根据下表中所列的金属熔沸点的数据(其它条件均已满足).判断不能制得的合金是( )
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.8
93.6
660
1083
1536
沸点(℃)
883
774
2200
2595
2750
A.K-Na合金B.K-Fe合金C.Na-Al合金D.Fe-Cu合金
【知识点三】钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件:
铁同时与氧气和水蒸气共同作用,生成铁锈(主要成分Fe2O3)。
(2)铁锈的特点:
疏松多孔易吸水,生锈后会加快锈的速度。
(3)铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面形成保护膜:
如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。
③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等
【例】世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题.下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅
【例】据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气.氢气,还找到了有液态水存在的证据.根据以上信息,某同学作出如下推断:
①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著.
你认为正确的是( )
A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤
【例】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
(1)用图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管____(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论.
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____的环境中是否更容易锈蚀.
③为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_____的变化.
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够合理,理由是_____________________________.
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是________________,且反应后溶液质量比反应前_______(选填“增大”、“减小”或“不变”).
【例】为了延缓蛋糕等食品的氧化,生产厂家在包装袋中加入了一种除氧剂.该除氧剂是一种或两种常见单质的粉末状固体,未变质时呈黑色,失效后带有红褐色.某化学课外兴趣小组为了确定该除氧剂的主要成分,进行了如下探究.
提出问题:
假设①:
该除氧剂的主要成分是活性炭;假设②:
该除氧剂的主要成分是活性铁粉;假设③:
该除氧剂的主要成分是活性炭和活性铁粉的混合物.
设计方案并进行实验:
同学们对实验作了如下设计并进行了实验:
将一包未变质的除氧剂分成两份,一份加入到氯化铜溶液中,一段时间后溶液颜色变成浅绿色且出现紫红色固体,说明假设____一定是不正确的;另一份加入到足量的稀盐酸中,发现产生大量气泡且一段时间后没有固体剩余,说明假设____是正确的.
反思与评价:
(1)为了验证该除氧剂是否含有活性铁粉,可以采用的一种物理方法是_____;
(2)下列有关说法正确的有___(填字母).
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C.米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
拓展:
(1)若某除氧剂主要成分为活性铁粉,由于铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈(用Fe2O3•3H2O表示),从而达到吸收包装袋中的氧气、延长食品保质期的目的.
①生成铁锈的化学方程式为__________________.
②已知该除氧剂含活性铁粉的质量为1.4g,则该除氧剂最多能够吸收氧气____g.
(2)我们日常使用的铁制品容易发生锈蚀.请说出一种防止铁制品锈蚀的方法:
_______________.
【例】据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一.某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化.几天后,他们会发现___处最先出现铁锈.
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈.他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿).他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应.请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式__________________________.
(3)[查阅资料]孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3•Cu(OH)2.与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3•yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示,石青就是其中的一种.
(4)[实验探究]为了验证石青的组成成分,他们设
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