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届初中毕业班化学复习提纲
2013届初中毕业班化学复习提纲
第一部分科学探究
一、考点说明及内容提要:
考点1.用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离(目标层次:
初步学习)
(一)过滤:
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
⑵过滤要做到:
“一贴”:
滤纸要紧贴漏斗内壁;
“二低”:
滤纸边缘要低于漏斗边缘;滤液的液面要低于滤纸边缘;
“三靠”:
烧杯口要紧靠玻璃棒;玻璃棒末端要紧靠滤纸三层部分;
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
(二)蒸发:
蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。
用蒸发皿余热使滤液蒸干。
☆粗盐提纯:
(除去粗盐中难溶于水的泥沙)
主要步骤玻璃棒的作用
考点2.运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳(目标层次:
初步学习)
☆三大气体(O2、H2、CO2)的制法
1.工业制法:
O2
CO2
原料
或方法
分离法
煅烧或
2.实验室制法:
⑴制取原料:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
双氧水(加二氧化锰)
或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理:
制取氧气
MnO2
△
H2O2
KMnO4△
制取氢气
Zn+H2SO4==Zn+HCl==
Mg+H2SO4==Mg+HCl==
Fe+H2SO4==Fe+HCl==
Al+H2SO4==Al+HCl==
制取二氧化碳
CaCO3+HCl==
⑶制取装置:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型或型
型
装置图
⑷收集方法:
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排法
能否用排水法收集?
为什么?
向排空气法
向排空气法
⑸操作步骤、检验方法、验满方法、注意事项:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
操作步骤
①检查装置的气密性;②装入药品;③固定装置;④加热;⑤收集气体;⑥移出导管;⑦撤出酒精灯。
①检查装置的气密性;②加锌;③由漏斗注入酸;④验纯;⑤收集气体。
①检查装置的气密性;②加大理石;③由漏斗注入稀盐酸;④收集二氧化碳气体。
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。
点燃气体能燃烧且生成物只有水,证明是氢气。
将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已集满。
一般不验满。
用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满。
注意事项
①酒精灯内酒精的量,介于1/4—1/3;②用外焰加热,加热前要预热;③试管口要略向下倾斜;④试管内的导管不宜过长;⑤用排水法收集时,要等到气泡连续均匀冒出时才收集;⑥用排水法收集完毕,应先移出导管后再撤出酒精灯。
①长颈漏斗应伸入液面下;②反应器内的导管不宜过长;③用向下排空气法收集时,导管应伸入到接近集气瓶底部;④先验纯再收集。
①不能用稀硫酸代替稀盐酸;②长颈漏斗应伸入液面下;③反应器内的导管不宜过长;④收集气体时,导管的导管应伸入到接近集气瓶底部。
考点3.化学科学探究的简单方法和过程(目标层次:
初步学习)
(一)化学科学探究的简单方法
(1)提出问题
(2)猜想与假设(3)制定计划(4)进行实验
(5)收集证据(6)解释与结论(7)反思与评价(8)表达与交流
(二)化学科学探究的过程
要求:
能以探究性小课题作为内容和研究对象、以实验为研究手段、模拟科学探究过程对小课题展开研究。
通过提出问题、拟订实验方案、进行实验(使用仪器、药品,安装装置、控制实验条件、观察现象)、解释与结论、反思与评价、表达与交流等过程,并写出相应的实验报告。
使学生初步了解科学家研究化学问题的方法和途径。
考点4.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作(目标层次:
初步学会)
☆化学实验基本操作
(一)药品的取用:
⑴做到“三不”:
口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品,应放入指定的容器里
1.固体药品的取用:
取用试管
2.液体药品的取用:
⑴瓶塞倒放
注意⑵标签向着手心取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱的使用:
实验台
皮肤眼睛
(二)托盘天平的使用:
托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
(三)连接仪器装置:
连接顺序:
自下到上,自左到右
(四)检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气,导管口应有气泡冒出
(五)物质的加热:
⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹:
试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
(六)洗涤仪器:
洗涤试管:
水洗;刷洗;
*干净标志:
内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(操作的注意事项:
见复习指南)
考点5.根据实验目的选择实验药品和仪器(目标层次:
初步学会)
考点6.配制一定溶质质量分数的溶液(目标层次:
初步学会)
步骤:
(1)计算
(2)称量或量取(3)溶解
考点7.稀释常见的酸、碱溶液(目标层次:
初步学会)
特别注意:
浓硫酸稀释:
酸入水,用玻璃棒引流,不断搅拌。
考点8.溶液酸碱性、pH的测定(目标层次:
初步学会)
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
pH
<7
=7
>7
紫色石蕊试液
变红色
不变色(紫色)
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
测定溶液pH最简便的方法:
使用pH试纸
pH试纸的使用方法:
用玻璃棒醮取少量待测溶液滴到pH试纸上,将试纸显现的颜色与标准比色卡进行对照,找出该颜色对应的数值就为该溶液的pH。
考点9.一些常见物质的检验(目标层次:
初步学会)
①CO32-的检验:
用稀盐酸和澄清石灰水
②Cl-的检验:
用AgNO3溶液和稀硝酸
③SO42-的检验:
用BaCl2溶液[或Ba(NO3)2]和稀硝酸
④NH4+的检验:
用氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸
⑤能用酸碱指示剂区别酸溶液和碱碱溶液:
⑥用pH试纸测定溶液的pH。
应用:
(1)鉴别O2、H2、CO2
(2)鉴别盐酸和硫酸(3)鉴别碳酸盐(4)区别酸、碱、盐
第二部分身边的化学物质
一、考点说明及内容提要:
(一)空气(要求:
认识空气对人类生活的重要作用)
考点1.空气的主要成分(目标水平:
A)
☆空气的成分:
(体积分数)N278%O221%稀有气体0.94%CO20.03%其它0.03%
▲空气中氧气含量的测定
思考:
为什么要选用磷来测定氧气的含量?
能否用其它物质来代替?
▲知道氮气和稀有气体的性质和用途:
知道生物固氮:
了解空气的质量级别、空气的污染指数及其防护。
考点2.氧气
①氧气的主要物理性质和用途、氧化反应(目标水平:
A)
物理性质:
氧气是一种没有颜色,没有气味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
用途:
供给呼吸,作为助燃剂,氧化剂。
②氧气的化学性质:
氧气能与许多物质发生氧化反应(目标水平:
B)
(要求:
了解自然界中的氧循环)
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
▲氧气与几种物质反应的实验现象及化学方程式
反应物
实验现象
化学方程式
木炭(黑色)
反应剧烈,放出热量,发出白光,生成能使
澄清石灰变浑浊的气体
C+O2点燃CO2
硫(淡黄色)
反应剧烈,放出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
S+O2点燃SO2
磷(红磷
和白磷)
反应剧烈,放出热量,发出黄白色火焰,生成浓厚的白烟
4P+5O2点燃2P2O5
镁(银白色)
反应剧烈,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体
2Mg+O2点燃2MgO
铁(银白色)
反应剧烈,放出大量的热,火星四射,生成黑色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
氢气
在导管口能安静地燃烧,火焰为淡蓝色,生成水珠或雾;两种气体混合点燃将发生爆炸
2H2+O2点燃2H2O
一氧化碳
在空气中能安静燃烧,放出热量,火焰为蓝色,生成能使石灰水变浑浊的气体
2CO+O2点燃2CO2
甲烷
在空气中能安静燃烧,放出热量,火焰呈明亮的蓝色,烧杯内壁有水珠出现,并产生能使石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
③氧气的工业制法:
分离液态空气法(属于物理变化)
氮气(沸点:
—1960C)
加压贮存
空气降温加压液态空气蒸发
液态氧(沸点:
—1830C)钢瓶
考点3.二氧化碳主要性质和用途(目标水平:
B)(要求:
了解自然界中的碳循环)
(1)二氧化碳的物理性质:
二氧化碳是一种无色的气体,密度比空气大,能溶于水。
(2)二氧化碳的化学性质:
①不能燃烧也不支持燃烧(用于灭火);
②不供给呼吸(进入久未开启的菜窖前,先做灯火试验)
③跟水反应:
H2O+CO2==H2CO3(H2CO3能使紫色石蕊变红)
④跟石灰水反应:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(用来检验CO2气体,建筑)
跟NaOH反应:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(用来吸收CO2气体)
(3)用途:
①灭火(不能燃烧也不支持燃烧,密度比空气大);
②作工业原料(制纯碱、尿素和汽水);
③“干冰”可用于人工降雨;
④作肥料。
(4)CO2与人体健康:
CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
(5)二氧化碳与温室效应和厄尔尼诺现象。
(二)水与常见的溶液
考点1.水的组成(目标水平:
B)
水的组成:
水是由氢元素和氧元素组成,其质量比为1:
8:
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
▲电解水实验:
正氧负氢,氧一氢二2H2O通电2H2↑+O2↑
考点2.纯水与矿泉水、硬水与软水的区别(目标水平:
A)
☆纯水与矿泉水的区别:
用蒸发
☆硬水与软水的区别:
可用肥皂水检验硬水与软水,若出现大量泡沫,是软水;反之为硬水。
考点3.净水的常见方法(如:
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等)(目标水平:
B)
☆水的净化:
(1)静置;
(2)明矾净水(明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降);(3)过滤(把固体和液体分开:
一贴、二低、三靠;仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯)。
(4)蒸馏。
考点4.溶液的组成与分类、溶解现象
(1)定义:
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
(2)特征:
均一性、稳定性
(3)溶液的组成:
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
(4)溶液的分类:
(5)知道物质溶于水通常会改变水原来的一些性质:
(如沸点升高、凝固点降低、某些固体物质在水中溶解时,生成自由移动的离子,这些物质的水溶液能导电)
(6)物质在溶解过程中伴随着能量变化通常以温度变化的形式表现出来。
例如:
氢氧化钠溶解于时会使水的温度上升,硝酸铵溶解于时会使水的温度降低,食盐、蔗糖等溶解水,水温无明显变化。
考点5.常见的溶剂(如:
水、酒精、汽油等)(目标水平:
B)了解溶液在生产、生活中的重要意义。
考点6.饱和溶液和溶解度的涵义(目标水平:
A)
(1)饱和溶液:
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- 初中 毕业班 化学 复习 提纲