届高二化学练习 上传副本.docx
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届高二化学练习上传副本
2017届高二化学练习(国庆假期作业)
1、选择题
1、.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()
A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、汽油的产量
2、下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
3、生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是()
A、用食醋除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是()。
A.小于0.45 mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol D.大于0.9mol
6、根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是()
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C5H12
C6H12
C7H16
C8H16
A.3B.4C.5D.6
7、下列有机物可以形成顺反异构的是()
A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯
C.1-氯-1-丙烯D.2,3-二甲基-2-丁烯
8、某含有1个C≡C三键的炔烃,与氢气加成后产物的结构简式为:
则此炔烃可能的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
9、关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH
CH2)分子的说法错误的是()
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
10、若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是()
A.Fe3+、NO3、Cl、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C.NO3、Na+、K+、CO32D.NO3、K+、AlO2、OH
11、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.乙烯的最简式:
CH2=CH2B.CH4分子的比例模型:
C.羟基:
D.Cl-的结构示意图:
12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量
13、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为()
A.两种 B.三种 C.四种 D.五种
14、现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
15、X、Y、Z、W为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子数比X的原子数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3,W是短周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是()
A.X与W形成的化合物中只有极性键
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D.原子半径的大小顺序:
X>Y>Z
16、下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:
CO
+CO2+H2O===2HCO
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-===H2O
17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
18、下列有关硅元素的叙述中,正确的是()
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸B.SiO2是良好的半导体材料
C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂
19、下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是()
A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃
20、下列关于胶体的叙述中,不正确的是()
A.胶体是一种介稳体系
B.用滤纸能分离胶体和悬浊液
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm
21、下列实验操作中,正确的是()
A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C.实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
22、下列反应的离子方程式中,书写正确的是()
A.氯气溶于水:
H2O+C122H++ClO+Cl
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:
2Al+2OH2AlO2+H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+2Fe2+
D.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑
23、下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()
①Al2O3②Ca(OH)2③Na2CO3④Al
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
24、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶3
二、填空题
25、在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴右图中表示NO2的浓度变化曲线是。
⑵用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=
2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆
(NO)=v正(O2)d.容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变
26、“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式;
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合
液的方法是
(3)浓硫酸的作用是:
①
②;
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 ;
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。
27、用系统命法写出下列物质名称:
(1)
(2)
(3)
的系统名称为。
(4)键线式
表示的分子式;名称是。
(5)有A、B、C三种烃,分子式都是C5H10,经在一定条件下与足量H2反应,结果得到相同的生成物,写出这三种烃可能的结构简式并命名:
结构简式:
烯烃的名称:
(6)写出支链上共含有3个C原子,主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式并命名:
结构简式:
烯烃的名称:
28、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_______________;写出乙→丙转化的化学方程式:
。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是;
写出甲→乙转化的离子方程式。
29、有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____________;H______________;G___________;乙____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①___________________________________________________________;
反应②___________________________________________________________。
30、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:
。
若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_______________________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:
_________________________,D:
________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:
_________________________,D:
________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________________。
31、下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);
(2)元素①的最高价氧化物结构式为______________,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:
4:
2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有___________________________;
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:
_____>______>_______(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
32、将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO
的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。
三、计算题
1、经元素分析后,发现某烃的含碳量为82.76%,氢的质量分数则为17.24%,且相对分子质量为58,试推断该烃的分子式。
2、某有机物A0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重30.8g。
推测它的分子式。
3、某气态烃含C85.7%,含H14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L。
经红外光谱测定该烃分子中含一个双键。
(1)求该烃的实验式;
(2)求该烃的分子式;
(3)并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称。
4.某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。
把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量碱石灰,碱石灰增重3.72g,又知生成H2O和CO2的物质的量比为1:
1,试求此有机物的分子式。
红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基(
结构不稳定),试确定它的结构简式。
参考答案
1-5BBBAA6-10CCADB11-15BDCCC16-20CADCB21-24BDCC
25、
(1)b
(2)0.0015mol/(L·s)(3)be
26、
27、
(1)3,3,5-三甲基庚烷;
(2)2,3-二甲基-1-丁烯;(3)3,4,4一三甲基一l一戊炔;(4)C6H142-甲基戊烷
(5)(CH2=CH-CH-CH3CH2=C-CH2-CH3CH2-CH=C-CH3)
CH3CH3CH3
3-甲基-1-丁烯2-甲基-1-丁烯2-甲基-2-丁烯
(6)
CH2=C-C-CH3CH2=C-CH-CH3
2,3,3-三甲基-1-丁烯3-甲基-2-乙基-1-丁烯
28、
(1)Al2O3;Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
(2)Fe2O3;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
29、
(1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2。
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。
30、
(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)3×6.02×1023;
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)①品红褪色; 品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。
(4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
31、
(1)③;
(2)O=C=O;(3)离子键和共价键
(4)HCl>H2S>H2Se;(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
32、
(1)53.6%
(2)6.33mol·L-1
三、计算题
1、C4H102、C7H8
3、
(1)CH2
(2)C4H8(3)CH2=CH-CH2-CH31-丁烯;
CH3-CH=CH-CH32-丁烯;CH2=C(CH3)22-甲基丙烯
4、CH2=CH-CH2OH
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