湖北省孝感市学年度高中三年级三月份第二次统一考试理综化学部分.docx
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湖北省孝感市学年度高中三年级三月份第二次统一考试理综化学部分
湖北省孝感市2011-2012学年度高中三年级第二次统一考试
理科综合化学能力测试
本试卷共14页。
满分300分,考试时间150分钟。
*祝考试顺利*
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效a
4.考试结束时,请将本试题卷和答题卡一并上交。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
选择题(共21小题,每小题6分,共126分。
)
一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C.为了节约成本,将“地沟油”回收利用可供人们食用.
D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
8.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种,符合该条件的烃可能是
A.含7个碳原子的芳香烃B.相对分子质量为30的烷烃
C.含12个氢原子的烷烃D.含8个碳原子的芳香烃
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.O.1molCl2完全反应,转移的电子数一定为0.1NA.
C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
D.CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA
10.下列离子方程式正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液:
B.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:
C.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D.向次氯酸钙溶液通人少量
11.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。
下列关于两种常见“瘦肉精”说法下正确的是
A.克伦特罗的分子式为
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.1mol莱克多巴胺能与3molNaOH反应D.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
12.短周期元素X,它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法错误的是
A.若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键
B.X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形
D.X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物
13.下列说法不正确的是
A.
的反应在温度低时不能自发进行
B.
能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.已知250C时
,则在
NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以降低活化能,增大活化分子百分数
26.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。
已知:
①A、C溶液的PH均大于7,B溶液的PH小于7。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。
(1)检验B中阳离子的操作方法是_____________________。
(2)若要判断D溶液中的阳离子,可以进一步通过______________实验确定。
(3)250C时,PH=9的A溶液中水的电离程度_______PH=9的C溶液中水的电离程度(填“>”、“<”或“=”)。
(4)写出单质Al与C溶液反应的离子方程式______________。
(5)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(6)250C时,在一定体积
的C溶液中,加入一定体积的
的盐酸时,混合溶液的pH=13。
若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______________。
27.(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
(1)已知:
则a_______=kj.mol-1
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______,温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”)。
(3)在T0C时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加人物质,反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
.
a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为3:
2
d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl
(1)X为碳棒,为碱缓铁的腐蚀,开关K应置_______处(填字母)。
②若X为锌,开关K置于M处,铁,极发生的电极反应式为___________________________________.
(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为:
下列叙述正确的是_____________________(填字母)。
A.放电时负极反应为:
B.充电时阳极反应为:
C.放电时每转移3mol电子,正极有
被氧化
D.
放电时正极附近溶液的碱性减弱
28.(15分)某研究性学习小组+究氨气的还原性,进行了以下实验。
I•制取氨气
(1)该小组同学用右图装置制取费气,写出试管A中发生反应的化学方程式:
_____________________
(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气,你认为他_______(填“能”或“否”)达到实验目的,理由是______________
II.氨气具有还原性
一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质。
某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。
(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案,连接顺序为(用接口字母表示)
a---_______----______---_______---________---_______
(4)浓硫酸的作用是__________;为证明氨气具有还原性可观察到的现象是__________
III.测定铜的近似相对原子质量
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,某同学根据反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物H2O的质量[m(H2O)]进行测定:
(5)列出计算Cu的相对原子质量的表达式:
____________________________。
(6)下列情况将使测定结果偏大的是______________。
a.CuO未全部还原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有铜
36.[化学--修2:
化学与技术](15分)
随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含机催化剂(含有v2o5、voso4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
该工艺的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________
(2)反应①的目的是______________。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式:
_____________________
(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:
X为______________(写化学式)。
(5)
经过热重分析测得:
NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中_______(填字母)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
37.[化学--修3:
物质结构与性质](15分)
根据题中给出的信息,回答下列问题:
(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素,X的原子序数小于Y。
已知:
X原子核外没有未
成对电子,则X是_______元素(填元素符号);Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形,
则该分子中心原子的杂化轨道类型为_______,基态Y原子的电子排布图为_______
(2)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显_______价;A的电负性与B比较:
A_______B(填“<”、“>”或“=”)。
(3)
研究物质磁性表明:
金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合做录音带磁粉原料的是_____________________。
(4)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有_______(填字母)。
A-离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键
(5)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示)。
①MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_______个。
②下表是三种离子晶体的晶格能数据:
离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是______________
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成,C经过一系列反应可以得到D,其方案如下:
f
(1)A的结构简式是_______,E中含有的官能团名称是_______。
(2)C为芳香烃,核磁共振氢谱显示有四种峰,C的结构简式是_______。
(3)指出化学反应类型:
①_______;②_______。
(4)丁子香酚(
)是一种重要的调味剂,它与F的关系是_______。
a.同系物b.同分异构体c.同种物质d.同位素
(5)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______________
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.Na2CO3溶液
(6)写出反应③的化学方程式:
____________________________。
(7)写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体:
______________。
(只写2种)
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- 湖北省 孝感市 学年度 高中 三年级 三月份 第二次 统一 考试 化学 部分