惠州市高二化学上学期期末考试试题理.docx
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惠州市高二化学上学期期末考试试题理
2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测
高二理科化学《化学反应原理》试题
说明:
1、本试卷分两部分,第一部分100分,第二部分50分,全卷共150分。
2、考试时间为100分钟。
第一部分(共100分)
1、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题只有一个选项正确)
1.下列物质中,属于强电解质的是
A.氨水B.硫酸C.乙酸D.葡萄糖
2.下列有关说法中正确的是
A.铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
B.加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后均得到金属氧化物
C.等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
D.常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是
A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
4.同温时,pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是
A.盐酸>醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸=醋D.无法判断
5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HY
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
6.体积均为1L的下列溶液中,阴离子个数最多的是
A.0.1mol·L—1NaClB.0.1mol·L—1NH4NO3
C.0.1mol·L—1NaOHD.0.1mol·L—1Na2CO3
7.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH一中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH一)增大的是
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体D.加入少量稀H2SO4
8.下列说法中正确的是
A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
9.下列有关说法,正确的是
A.SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.Al(OH)3有弱碱性,可用于中和胃酸
C.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同
10.下列离子方程式中,不正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
B.FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
11.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolY
A.①②B.②③C.③④D.①④
12.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
A.NaOH固体B.Na2SO4固体C.NH4Cl饱和溶液D.CH3COONa固体
13.下列体系中,离子能大量共存的是
A.无色透明的酸性溶液:
MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞变红的溶液:
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
14.下列装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O2
2、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分。
每小题只有一个选项正确)
15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀
Al(OH)3不溶于碱
B
NaHCO3为强碱弱酸盐
NaHCO3溶液显碱性
C
SO2具有氧化性
SO2可用品红溶液检验
D
明矾水解产生具有吸附性的胶体
明矾可作自来水消毒
16.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
17.可逆反应aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
A.使用催化剂,C的物质的量分数增加
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.化学方程式的系数a<c+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
18.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
下列说法正取的是:
A.负极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
B.负极反应为:
2H2+4OH--4e-==4H2O
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
三、填空题(1个小题,共14分)
20.(14分)某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。
某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
已知:
CeO2不溶于稀硫酸;酸性条件下,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性。
(1)硫酸铁铵矾可净水,其原理是(写离子方程式)。
(2)滤液A的主要成分(填写化学式)。
(3)反应①中H2O2是 (“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)反应②的化学反应方程式是 。
(5)已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O,式量964]的产率为80%,若加入13.2g(NH4)2SO4(式量132),可制得晶体的质量是g。
(6)化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为:
Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)
2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)
分液得到CeT3(有机层),再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是
(从平衡移动角度回答)。
第二部分(共50分)
四、填空题(共5小题,共50分)
21、(10分)海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的____________。
A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
Br2+
CO
===
BrO
+
Br-+
CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
__________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是___。
A.乙醇 B.四氯化碳C.烧碱溶液 D.苯
22、(10分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
(1)试剂A的化学式是_____________;操作Ⅰ的名称是______________;
(2)生成气体X的化学方程式为:
_________________________________。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用______
A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水
(4)已知:
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
4.8
完全沉淀时的pH
3.7
6.7
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。
试剂C宜选用_______:
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为_______。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______________________________________________________
_________________________________________________________________
。
23.(10分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是。
A.增加碳的用量 B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H=kJ•mol-1。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
该温度下,此反应的平衡常数K=___________;
其它条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24.(10分)某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是______________________________、____________________。
(2)实验中铜粉应该放在_____(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。
欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别是_____、____、过滤。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。
他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。
请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1:
观察样品
溶液呈蓝绿色,①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2:
取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液
②_______________________________________________________________________________________
步骤3:
③______________________________________________________________
若溶液变为红色,说明产物中含+3价的铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素
25.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。
将CN-的浓度为0.2mol·L-1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。
打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-=CNO-+Cl-;2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的化学方程式为。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定的质量。
(5)若CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下体积为L。
惠州2015—2016学年上学期高二《化学反应原理》答题卷
第一部分(共100分)
一、二选择题1—19题(共86分)
三、填空题(共14分)
20.(14分)
(1)。
(2);(3) 。
(4) 。
(5);(6)
。
第二部分(共50分)
三、填空题(共5小题,共50分)
21.(共10分)
(1)_______________________________________________________
.
(2)________________。
(3)
Br2+
CO
===
BrO
+
Br-+
CO2↑
(4)___________________________________。
(5)_____。
22.(共10分)
(1)_________________;_________________。
(2)____________________________________________________。
(3)______________;(4)①_____________,②;
(5)_____________________________________________________________________
__________________________________________________________。
23.(10分)
(1);
(2)。
(3)①_________,②____________,③____________。
24.(共10分)
(1)__________________________________、
。
(2)_________________。
_________________________、_________________。
(3)①;
②_____________________________
_________________________________
。
③____________________________________________________________________
。
25.(10分)
(1)。
(2)。
(3)
。
(4)。
(5)。
2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测高二化学
《化学反应原理》参考答案及评分说明
(第一部分100分)
一、选择题(本题14小题,每题4分,共56分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、B2\B3C4A5A6D7B8C9B10C
11、B12、D13、B14、A
二、选择题(本题5小题,每题6分,共30分。
每题有1个选项符合题意)
15、B16、B17、C18、A19、B
三、填空题(14分)
20.(14分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分,没配平或没写胶体或没写
共扣1分)
(2)Na2SiO3(2分);(3)还原剂(2分);
(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4(3分,没配平扣1分);(5)77.1g(3分)
(6)加入硫酸可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层(或加硫酸,平衡左移2分)。
(第二部分50分)
四、填空题(50分)
21.(10分)
(1)富集(或浓缩)溴元素(2分);
(2)C(2分);
(3)3 3 1 5 3(2分)
(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(2分,没配平扣1分);
(5)BD(2分,选一个对的得1分).
22.(10分)
(1)H2SO4(1分)过滤(1分);
(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑(2分,没配平扣1分)。
(3)B(1分) ;(4)D(2分) 3.7~4.8(1分)
(5)取待检溶液少许,加入KSCN溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+已完全除去;若溶液变红色,则说明Fe3+未完全除去(2分)
23.(10分)
(1)BC(2分,答1个对的得1分,全对得2分,见错0分)
(2)-41.2(2分,没有“-”扣1分,数据算错得0分,全对得2分)
(3)
<(2分);
K=9/25或0.36(2分);
不变(2分)
24.(10分)
(1)生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多;产生污染物NO(2分)
(2)坩埚(1分);蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(3)①不能(1分);②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅,说明产物中含+2价铁元素;若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅,说明产物中不含+2价铁元素(2分)。
③另取少量溶液,滴加KSCN溶(2分)。
25.(10分)
(1)排除空气中CO2对实验的干扰(2分);
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分,没配平扣1分)
(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收(2分);
(4)装置⑤反应前后的质量或沉淀(2分);
(5)0.4L(2分);
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- 惠州市 化学 学期 期末考试 试题