化学研究氧化还原反应现在.docx
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化学研究氧化还原反应现在.docx
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化学研究氧化还原反应现在
1.在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.MnO
、Fe2+、K+、Cl-
B.Cu2+、Na+、Cl-、SO
C.Ca2+、Cl-、NO
、K+
D.Ca2+、H+、OH-、CO
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与碳酸钡反应
CO
+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH-+Cu2++SO
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,4种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,下列对应反应的离子方程式书写正确的是( C )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
4.在强酸性、无色透明的溶液中,能够大量存在的离子组是(A )
A.Na+、Mg2+、NO
、Cl-
B.Na+、K+、CO
、NO
C.K+、Ba2+、SO
、Cl-
D.Na+、K+、MnO
、SO
5.下列情况中属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成了H2O
B.Zn粒投入稀硫酸中
C.KMnO4加热制O2
D.C和O2反应生成CO2
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.CuO+2H++2Cl-===H2O+CuCl2
B.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁和稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:
Ag++Fe===Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:
O2-+2H+===H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑
7.下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )
A.Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
B.CO2+C===2CO
C.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe
D.CO2+NaOH===NaHCO3
1.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是(C )
A.NaNO2是还原剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化
D.N2既是氧化剂又是还原剂
②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。
3.
(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目。
Fe2O3与CO在高温下的反应:
__________________。
(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目________________。
2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:
__________;
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:
_______;
(3)若3molCu参加反应,则该过程转移的电子数是
____mol。
1.下列叙述中,说法不正确的是( )
A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂
C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
D.置换反应一定都属于氧化还原反应
2.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( D)
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射
3.下列对氧化还原反应的分析正确的是( )
4.已知反应:
①SO3+H2O===H2SO4②Cl2+H2O===HCl+HclO③2F2+2H2O===4HF+O2④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号,下同)。
H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________。
属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)写出反应④的离子方程式:
__________________。
5.
(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl2===2NaCl_________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O____________。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__________________;
②Fe+CuSO4===Cu+FeSO4_______________。
1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素
( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.Ca+Cl2CaCl2
C.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
D.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
3.如图为反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的甲、乙分别表示( )
甲 乙
A.Fe,S B.Cu2+,S
C.Fe,OD.Fe,Cu2+
4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( C )
A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
B.蔗糖放在水中片刻后消失了
C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
5.下列说法中,正确的是( )
A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( B )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuOCu+H2O
7.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
C.H2+CuOCu+H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
8.用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,下列正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无化合价的变化
D.H2O是还原产物
产物又是还原产物。
9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( C )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
10.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( C )
A.H2→H2OB.Zn→Zn2+
C.Fe3+→Fe2+D.CuO→CuCl2
11.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是( B )
12.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( D )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
13.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( B)
A.2P+3Cl2===2PCl3
B.2NaCl===2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
14.据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右,可能涉及的反应有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
(1)从四种基本反应类型看,①、②、④分别属于________、________、________。
(2)在①、②、③、④上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。
15.在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
反应中,请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况,并指出氧化剂、还原剂。
氧化剂________________;还原剂_______________________。
H2SO4 Cu
16.酒后驾车是马路第一大杀手。
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O且知Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式:
Cr2(SO4)3:
____________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_____________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?
简述其原理。
1.已知:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
( )
A.FeCl3>Cl2>I2 B.Cl2>FeCl3>I2
C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3
1.将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:
SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列判断正确的是( )
A.还原性:
Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性:
Cr2O
>SO2>Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D.Cr2O
能将SO2氧化成SO
在实验室中严禁打闹。
某几个同学在做实验中因打闹而把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破,使其在地面上混合后立即产生大量黄绿色气体,发生反应的化学方程式为:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)该反应中的氧化剂是__________________。
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_________。
(3)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________L。
【答案】
(1)KClO3
(3)6.72
2.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
H2O2 则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+ B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2.对于反应O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( ) A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2的氧化性大于I2 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D.配平后的化学方程式为: 2O3+2I-+4H+===I2+2O2+H2O 【 3.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂(ClO2)将逐渐取代Cl2作为自来水的消毒剂。 工业上ClO2常用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3将转化为( ) A.Na2SO4B.SO2 C.SD.Na2S 4.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 5.在2Mg+O2===2MgO的化学反应中,氧元素的化合价由0价降低为________价,降低了________价;氧原子得到电子的总数为________,则镁原子失去电子的总数为________,1molMg反应时转移电子的物质的量为________。 1.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A.钢铁的腐蚀 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C.食物腐败 D.燃放烟花 2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( ) A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ C.2C+SiO2===Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3.关于物质的转化过程: H2→H2O、CO→CO2、C→CO2,下列说法中不正确的是( ) A.都能通过化合反应实现 B.都能通过与单质反应实现 C.都能通过置换反应实现 D.变化前后都有元素化合价发生改变 4.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( ) A.H2O+CaO===Ca(OH)2 B.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.2H2OO2↑+2H2↑ 5.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是( ) A.H+―→H2 B.MnO ―→Mn2+ C.CO2―→CO D.S2-―→SO 6.根据反应: O2+2H2S===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是 ( ) A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S 7.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应: 2Na2S2O4+2H2O+O2===4NaHSO3。 在该反应中Na2S2O4表现( ) A.氧化性 B.还原性 C.既表现氧化性又表现还原性 D.既不表现氧化性也不表现还原性 8.已知M2O 与S2-在酸性溶液中能发生反应: M2O +3S2-+14H+===2M3++3S↓+7H2O,则M2O 中M元素的化合价是 ( ) A.+6B.+4 C.+3D.+2 9.有下列反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O,在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为( ) A.1∶4B.1∶3 C.2∶5D.3∶2 【答案】 C 10.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 11.下列化学反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2的是( ) A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O D.3NO2+H2O===2HNO3+NO 12.糕点等食品包装中常有一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂。 其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质,从而长期保存食品。 铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3固体。 有关反应如下: ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 以上反应中,从是否是氧化还原反应的角度看,包括________和________两种类型;从四种基本反应类型的角度看包括________和________两种类型。 13.根据反应①~④四个反应,回答下列问题: ①Cl2+2KI===2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2===S+2HI (1)反应①的反应类型为(填序号)________。 A.置换反应B.复分解反应 C.化合反应D.氧化还原反应 (2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (3)对于反应③,当有0.1mol的Fe2+生成时,转移电子数目为________。 (4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________。 14.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应: As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。 (4)若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为____________________。 15.氧化还原反应是一类重要的反应。 回答下列问题: (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 例如: 人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。 已知人和动物呼吸作用的反应为: C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O。 在该反应中,作为还原剂的物质是________________。 (2)有些氧化还原反应却有危害。 例如: 钢铁的腐蚀、食物的腐败等。 因此,要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。 ①罐头厂在装食物罐头时,添加一些防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。 从氧化还原反应角度看,防腐剂具有________性。 ②在氧化还原反应中,氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。 根据这一知识,如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)_________________。 16.按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式: (未配平) ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是________。 (3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质的是________。 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。 ②式反应物中的氮元素为-3、+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。 (3)由①知氧化性FeCl3>I2,还原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>FeCl3,还原性FeCl2>FeCl3;由③知氧化性KMnO4>Cl2,还原性Cl->Mn2+。 由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。 所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。 所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。 【答案】 (1)Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3 化学物质及其变化物质的分类简单的分 类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方 分类方法在化学学习中的应用 1.判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是活泼金属单质,已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。 又知铝也是活泼金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2.寻找具有相同或相似性质的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是①⑤。 3.对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类,然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊试液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊试液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊试液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 2.判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理 离子之间也可能发生氧化还原反应。 如已知Fe2+与NO 在酸性条件下能够发生反应NO +3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,则可判断Fe2+、NO 、H+在同一溶液中不能大量共存。 3.分析离子
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