河北省衡水高二化学下学期开学考试试题.docx
- 文档编号:30044032
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:341.78KB
河北省衡水高二化学下学期开学考试试题.docx
《河北省衡水高二化学下学期开学考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省衡水高二化学下学期开学考试试题.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河北省衡水高二化学下学期开学考试试题
河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试
高二化学
注意事项:
1.你现在拿到的这份试卷是满分100分,作答时间为90分钟
2.答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题50分)
一、选择题(本大题共25个小题,每小题2分,共50分。
)
1.下列说法不正确的是()
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
2.下列说法中正确的是()
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
3.已知:
常温下,0.01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1
C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-1
4.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
5.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为()
A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1
C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1
6.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3△H=-92kJ·mol-1
B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后,放出92kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
7.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()
A.反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min)
B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
8.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是()
A.反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0
B.若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正 >v逆
D.状态A 与状态B相比,状态A 的c(I2)大
9.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是()
①②③④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
10.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。
该温度下,下列说法不正确的是()
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
11.下列说法正确的是()
A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3
B.室温pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同
D.某温度下,水的离子积常数为1×10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性
12.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()
A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗
B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
14.下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
15.下列表述不正确的是()
A
B
C
D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
正极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
16.下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
17.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是()
A.C+CO2
2CO
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.KOH+HNO3=KNO3+H2O
18.下列说法中,正确的是()
A.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变,所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连,负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热,又称为“焓变”
D.己知热化学方程式:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akJ•mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ•mol-1,则b>a
19.铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是()
①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥;②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;⑤Zn电极失电子发生还原反应
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.③④⑤
20.已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。
现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是()
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙中不变
C.甲降低温度,乙增大压强D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
21.已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
22.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:
CH4(g)+O2(g)=
CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol
C.己知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
23.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
下列说法正确的是()
A.H2O2中只含有极性共价键,不含离子键
B.2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的△H减小
24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是()
A.放电条件下,N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B.NO是一种酸性氧化物,能用NaOH溶液处理含NO的尾气
C.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g),相当于N2(g)在O2(g)燃烧,该反应放热
D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g),放出的能量为180kJ
25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是:
Ag-e-=Ag+
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
第II卷(非选择题50分)
二、综合题(本大题共4个小题,共50分。
)
26.(本大题12分)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
(1)已知:
△H2=-283kJ·mol-1
△H3=-242kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式:
________________
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是________________
②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=_________。
(3)在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:
0min
5min
10min
CO
0.1
0.05
H2
0.2
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是_________________________。
27.(本大题16分)2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。
汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
_____________
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,1.2g碳完全反应,吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(已知:
H2S:
;
;H2CO3:
;
)
(3)已知反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
0
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1条件下平衡常数K=______________(保留小数点后二位)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H______0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,则此时v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
28.(本大题10分)下图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题:
(1)图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________
(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。
当乙池中B(Ag)极质量增加54g,甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。
29.(本大题12分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是______________。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为____________。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量。
写出该反应的热化学方程式:
_____________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
__________________________________。
参考答案解析
1.D
【解析】A、活化分子发生有效碰撞,要求能量高、碰撞方向正确,发生有效碰撞的分子是活化分子,故说法正确;B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差,故说法正确;C、催化剂参加反应,能够降低活化分子的活化能,故说法正确;D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞,要求具有一定能量和取向,故说法错误。
2.C
【解析】在恒温、恒压的条件下,化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,参加反应的物质的物质的量不一定是1mol,故A错误;放热时体系能量降低,△H<0,吸热时体系能量升高,△H>0,故B错误;任何化学反应过程,一定伴随着能量的变化,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同,故C正确;在一个确定的化学反应关系中,当反应物的总焓大于生成物总焓时,反应放出热量,反之吸收热量,故D错误。
考点:
反应热和焓变
3.D
【解析】由题意知,MOH+H+=M++H2O△H=﹣12.1kJ/mol,H++OH-=H2O△H=﹣57.3kJ/mol。
由盖斯定律可得,MOH
M++OH-△H=+45.2kJ/mol,所以D正确。
4.A
【解析】醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol,则混合后二者恰好完全反应,溶液中的溶质只有CH3COONa,根据电荷守恒可以得到:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为醋酸钠为强碱弱酸盐,所以该溶液显示出碱性,即c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(CH3COO-),右水解很弱,所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确。
B错误,因为c(OH-)>c(H+);C错误,因为c(OH-)>c(H+);D错误,因为c(Na+)=c(CH3COO-)。
5.C
【解析】反应热△H=反应物中键能之和-生成物中均之和,则△H=(4×360+2×436-2×176-4×431)kJ/mol=+236kJ/mol,答案选C。
6.C
【解析】选项A不正确,因为没有标出物质的状态;反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,选项B不正确。
催化剂能降低反应的活化能,所以根据图像可知,选项C正确;催化剂能够同等程度改变正逆反应速率,选项D不正确,答案选C。
7.D
【解析】A、通过图1可知,v(B)=
="0.05"mol/(L•min),故A错误;
B、正反应为放热反应,当降低温度,反应正向移动,正逆速率都减小,并且正反应速度降低的幅度小,故B错误;
C、反应前后气体的物质的量不变,增大压强,速率增大,平衡不移动,容器体积减小,此时c(B)变大,故C错误;
D、使用催化剂,加快反应速率,平衡不移动,此时c(B)不变,故D正确.
8.D
【解析】随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)是一个放热反应,即△H<0,故A正确;B、因为K=
T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2;故B正确;C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正分析移动,所以v正>v逆,故C正确;D、温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误
9.D
【解析】此反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,故错误;B、使用催化剂,加快反应速率,但化学平衡不移动,与图像不符,故错误;C、恒压下,充入非反应气体,容器体积增大,组分浓度减小,平衡向逆反应方向移动,转化率增大,与图像不符,故错误;D、增加氯气的物质的量,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,CO的体积分数降低,符合图像,故正确。
10.D
【解析】Ksp(BaSO4) ,促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此c(Ba2+)增大,B项正确;BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中, ,C项正确;D项,只要溶液中c(CO )·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D项错误。 11.B 【解析】A.醋酸是弱电解质,加水稀释,促进醋酸的电离,造成溶液中氢离子物质的量增加,则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH<3,故A错误;B.醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后,醋酸过量,混合液呈酸性,故B正确;C.CH3COOH抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)不相同,故C错误;D.某温度下,水的离子积常数为1╳10-12,该温度下PH=7的溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(OH-)= =10-5mol/L,则c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,故D错误; 12.C 【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗,待测液的物质的量不变,标准液的体积不变,结果不变,故A错误;B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗,待测液盐酸被稀释,溶质的物质的量偏小,导致V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,则结果偏低,故B错误;C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,导致V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,则结果偏高,故C正确;D、滴定前
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河北省 衡水 化学 下学 开学 考试 试题