桂阳县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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桂阳县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
桂阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是()
A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布
2.已知还原性Iˉ>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。
下列说法不正确的是
A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:
c(Fe2+)∶c(Iˉ)∶c(Clˉ)=1∶1∶1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ
C.当13a=2b时,发生的离子反应为:
2Fe2++4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D.若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1,则反应中转移电子3.5bmol
3.下列说法中不正确的是()
A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现
蓝色说明没有水解
4.下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为N2+3H2
2NH3ΔH=-92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变
C.298K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,充入2molNH3反应后吸收的热量为Q2kJ,则Q1=Q2=92kJ
D.298K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
5.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能
6.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
7.【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是()
A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
8.TK时,向2
.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应
,经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为
B.反应在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
D.平衡常数K值越大,X的转化率越大
10.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
11.【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中,正确的是()
A.油脂在酸性条件下水解,得不到甘油
B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D.麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒
12.使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)
4N2(g)+6H2O(g),下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是()
A.从图1判断,该反应的正反应方向是放热反应
B.从图2判断,减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C.从图1判断,脱硝的最佳温度约为925℃
D.从图2判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
13.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
14.链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)()
A.若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B.若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C.若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D.若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
15.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→
X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
16.下列说法中正确的是( )。
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
17.下列说法正确的是()
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化
C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品
18.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
A.①③B.②④C.②③D.没有
19.汽车发动机中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),t℃时,K=0.09。
起始浓度
甲
乙
丙
c(N2)/mol·L-1
0.46
0.46
0.92
c(O2)/mol·L-1
0.46
0.23
0.92
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g)和O2(g)模拟反应,起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.起始时,反应速率:
丙>甲>乙
B.平衡时,c(NO):
甲=丙>乙
C.平衡时,N2的转化率:
甲>乙
D.平衡时,甲中c(N2)=0.4mol·L-1
20.北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是
A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B.将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
二、填空题
21.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
22.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
23.硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。
工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。
接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:
二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
(1)由1组数据直接推测:
1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。
24.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:
已知F、H均是具有香味的液体,F为E的三聚合物,并具特殊的六元环状对称结构,试填空:
(1)A的名称________;D的同分异构体的结构简式为________________。
(2)E→G的化学方程式_________________________。
(3)G→H的化学方程式_________________________。
(4)F的结构简式:
_____________________。
桂阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
D
D
C
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
B
C
D
B
D
二、填空题
21.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14
22.
(1)4分
(2)CD2分
(3)
2分
(4)
2分
23.
(1)0.448
(2)1︰2(3)3mol·L-1
24.纤维素CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
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- 关 键 词:
- 桂阳县 第四 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟