高中化学必修一自编综合.docx

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高中化学必修一自编综合

自编综合

1．今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

2．下列实验装置或实验操作中错误的是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列有关实验操作正确的是（）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

4．下列装置能达到实验目的的是

5．下列有关实验的操作正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气

体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

6．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NH4Cl是强酸弱碱盐

将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体

B

Fe3+有强氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

SO2有还原性

用SO2可使溴水褪色

D

Cl2有漂白性

用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

7．下列说法中，正确的有（）

（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐

A．8句B．6句C．5句D．7句

8．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子

B．10L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

9．新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

10．某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是　（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

12．配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）

A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即可用胶头滴管将多余溶液吸出

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

13．关于胶体的认识以及应用不正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）．因此纳米材料属于胶体

C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

14．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、H+

C．在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4+

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：

MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：

HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．无色溶液中：

K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

17．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

18．下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项

实验操作

现象

解释

A．

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32−

B．

新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间

白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3

C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

D．

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

19．下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

20．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标

数字的反应条件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常温遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

②通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④加入铜粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③加浓盐酸

21．（2014·沈阳高一检测）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

22．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是　（　　）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

23．下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

常温下将Cu片放入浓H2SO4中

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

Al2（SO4）3

溶液中滴加过量氢氧化钡溶液

生成白色沉淀

Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯水后变红色

该溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置

液体分层，下层呈紫红色

该溶液中存在I-

24．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n（Fe2+）:

n（I－）:

n（Br－）＝2:

1:

3

25．向100mLNaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到mg固体。

m与通入Cl2的体积[V（Cl2），标准状况]关系如图所示。

则下列说法不正确的是

A．V＝0.224B．混合溶液中：

c（Na＋）＝2mol/L

C．m2＝25.3D．m1＝18.55

26．向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al（OH）3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

27．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是

A．AlCl3、FeCl3、NaOHB．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

28．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

29．现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是（已知：

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑）　（　　）

①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1

③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1

A．②④　　　B．②③　　　C．①④　　　D．只有④

30．回答下列与氯有关的问题。

（1）自来水可以用氯气消毒。

①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是　　　　。

A．硝酸银B．氢氧化钠

C．碳酸钠D．氯化铝

②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是　　　　。

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 

（用化学方程式表示）。

（2）写出下列反应的化学方程式。

氯气与铁反应：

　；

氯气与氢氧化钠反应：

　。

31．（8分）用98%的浓硫酸（其密度为1．84g/cm3）配制100mL1．0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为mL

（2）实验时选用的仪器有（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，即注入容量瓶中

D．将准确量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

32．（18分）1000mL某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?

”）：

阴离子

Cl－

Br－

CO32－

HCO3－

SO32－

SO42－

浓度/mol·L－1

②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。

33．（13分）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：

2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：

①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。

A．NaClB．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。

若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。

34．（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）洗涤沉淀B的操作是。

（3）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。

（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

35．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含nmol丁的稀溶液中加入mmol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：

m可能为__________（填代号）。

A．3：

2B．4：

1C．5：

1D．3：

1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

A．NaOH溶液B．CaC12溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

36．（17分）Na2SO3固体在空气中久置容易变质。

（I）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为。

（II）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：

Na2SO3样品完全变质；假设2：

Na2SO3样品完全没有变质；假设3：

。

补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

实验操作

现象和结论

步骤1：

取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；

现象：

若KMnO4溶液的紫红色褪为无色

①结论：

样品中有离子，假设1不成立。

②褪色的离子方程式为：

。

步骤2：

另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；

③现象：

若

；

结论：

假设2成立。

……

……

（III）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为。

（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（3）除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处（填图中字母）装置实验前后的质量差。

37．在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：

Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

（1）猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：

Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致。

②美国代表团同学认为氧化性：

Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（2）设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：

a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（3）结论

氧化性：

Br2>Fe3＋。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：

。

38．CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。

青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5（OH）x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

（1）下列说法正确的是　　　　。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。

如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是 

　。

②二氧化硅与氢氧化钠溶