高一化学 41《含硫化合物的性质和应用》同步练习 苏教版.docx

高一化学 41《含硫化合物的性质和应用》同步练习 苏教版.docx

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高一化学41《含硫化合物的性质和应用》同步练习苏教版

第一单元含硫化合物的性质和应用

1.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪｡其制作过程如下:

将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了｡这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了（）

A.硫的还原性B.硫的氧化性

C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性

解析:

硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性｡有些不法商贩常用此性质来漂白馒头｡

答案:

D

2.下列说法错误的是（）

A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失

B.将CO2气体通入过量的Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成

C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成

D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

解析:

Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀｡选项A说法错误｡CO2能与过量的Ba（OH）2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3｡

答案:

A

3.（2010·皖南模拟）下列说法正确的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

解析:

SO2中硫为+4价,具有较强的还原性,在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色;SO2､CO2通入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,气体过量沉淀消失;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,因此SO2不能与CaCl2溶液反应｡

答案:

A

4.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示｡下列分析中,正确的是（）

A.ab段反应是:

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D.b点对应的溶液导电性最强

解析:

A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3>H2S;C项,应为0.1mol/L-1;D项,中性溶液导电性最弱｡

答案:

A

5.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（）

选项

实验现象

原因分析

A

浓硫化钠溶液有臭味

硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味

B

新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色

氯气与水反应生成HCl､HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色

C

SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性,使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被碳化,碳与浓硫酸反应生成了CO2､SO2

答案:

C

6.在下图所示实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是（）

A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

解析:

A､B､C都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4,C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体,D项考查浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑（单质碳）｡

答案:

D

7.（2010·山东省临沂摸底）如图,利用培养皿探究SO2的性质｡实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面｡下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

解析:

SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S反应生成S单质｡

答案:

A

8.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

解析:

二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品红溶液褪色;二氧化硫通入到Ba（NO3）2溶液中,可以被氧化成SO2-4,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO2-3,而后生成BaSO3白色沉淀｡

答案:

B

9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙｡在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊｡甲､乙､丙､丁､戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是（）

A.SO3H2SO4H2SO3H2SS

B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3

C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3

D.SO2H2SO3H2SO4H2SS

解析:

硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S｡所以选D｡

答案:

D

10.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀｡在上述一系列变化过程中,最终被还原的是（）

A.SO2B.Fe2+

C.Fe3+D.NO-3

解析:

依题意SO2被Fe3+氧化为SO2-4,Fe3+还原为Fe2+后又被NO-3氧化为Fe3+,故最终被还原的为NO-3｡

答案:

D

11.单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1:

2,则生成物中X的化合价可能为（）

①+1②+2③+3④+4

A.②④B.③④

C.①②D.①③

解析:

若X为金属,则反应可表示为:

X+2H2SO4（浓）

XSO4+SO2↑+2H2O,生成物XSO4中X为+2价;

若X为非金属,则反应可表示为:

X+2H2SO4（浓）

XO2+2SO2↑+2H2O,生成物XO2中X为+4价｡

答案:

A

12.有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它均分成两份｡一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀｡反应中消耗了mmolH2SO4､nmolAgNO3｡据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（）

解析:

依据发生的离子反应可知,该混合溶液中含有Ba2+为:

2mmol,含有Cl-为:

2nmol,根据溶液呈电中性可得n（K+）+2n（Ba2+）=n（Cl-）,则n（K+）=n（Cl-）-2n（Ba2+）=（2n-4m）mol,故

本题容易忽视“分成两等份”而出错｡

答案:

D

13.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深｡试推测:

（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________________;加热后现象为________｡

（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为__________________;加热后现象为________｡

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1:

1且足量的SO2和Cl2后现象为____________________｡

答案:

（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色

（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色（或仍为无色）

（3）溶液的红色比原来加深

14.某待测溶液中可能含有SO2-4､SO2-3､CO2-3､Cl-､NO-3､HCO-3､S2-等离子,进行下列实验如图所示[所加BaCl2､H2SO4､HNO3､Ca（OH）2均过量]｡

（1）判断待测溶液中有无SO2-4､SO2-3,并说明理由______________________________________________｡

（2）沉淀B为________｡

（3）沉淀A可能是____________________｡

（4）写出生成沉淀B的离子方程式:

________________________｡

解析:

由沉淀A加稀HNO3得沉淀D,知D一定为BaSO4,故原溶液中SO2-4､SO2-3至少有一种或两种都有,气体A应为CO2,故原溶液中有CO2-3;溶液A与Cl2可产生沉淀,则沉淀B一定为S,则原溶液中有S2-｡

答案:

（1）SO2-4､SO2-3至少有一种;因为沉淀D不溶于稀HNO3,一定为BaSO4,它可能由BaSO3氧化而来,也可能由Ba2+与SO2-4生成

（2）S

（3）BaSO4、BaCO3或BaSO3､BaCO3或BaSO4､BaSO3和BaCO3

（4）S2-+Cl2==S↓+2Cl-

15.（2010·西安名校联考）Ⅰ.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化｡某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度｡

请回答:

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应如何检查虚线框内装置的气密性?

______________________________________｡

（2）写出B装置中反应的离子方程式:

______________________｡

（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置中反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤､洗涤､干燥､称量得白色沉淀bg,则样品中Na2SO3的质量分数为________｡

（4）深入研究发现,上述实验方案存在缺陷,致使测得的Na2SO3质量分数偏小,试分析其中的原因（列出一条即可）_________________｡

Ⅱ.乙同学设计了另一套实验装置如下图:

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是_______________________｡

（6）除已称量的agNa2SO3样品外,实验中还应测定的数据是________（填图中字母）装置实验前后的质量差｡

Ⅲ.现有以下试剂:

蒸馏水､盐酸､稀硝酸､BaCl2溶液､Ba（NO3）2溶液｡

（7）丙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有________｡

A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaCl2溶液,过滤､洗涤､干燥､称量得沉淀m1g

B.将样品溶解,加足量硝酸,再加足量BaCl2溶液,过滤､洗涤､干燥､称量得沉淀m2g

C.将样品溶解,加过量BaCl2溶液,过滤后,将滤液蒸干,称量得固体m3g

D.将样品溶解,加过量Ba（NO3）2溶液,过滤､洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤､洗涤､干燥､称量得固体m4g

解析:

（1）利用压强差检查装置气密性｡

（2）B中反应为SO2+Cl2+2H2O==SO2-4+2Cl-+4H+｡（3）所得白色沉淀为BaSO4,根据关系式Na2SO3~SO2~Cl2~SO2-4~BaSO4计算Na2SO3的质量｡（4）Na2SO3质量分数偏小,说明SO2有损失｡（5）利用空气将SO2排入到U形管中被碱石灰吸收｡（6）该装置的原理是通过确定反应产生的SO2的量计算Na2SO3的质量｡（7）Na2SO3､Na2SO4均能与BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液反应,但BaSO3可溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸｡

答案:

（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面｡静置一会儿观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气

（2）SO2+Cl2+2H2O==SO2-4+2Cl-+4H+

（3）

（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2充分反应或由于产生SO2的速度较快,未与Cl2反应而直接排入到NaOH溶液中

（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收

（6）D（7）ABD