福建省中考化学试题解析版.docx
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福建省中考化学试题解析版
2019年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试(化学)试题及解析
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。
1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是()
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
解析:
考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。
NaHCO3的俗称是小苏打。
故A错误;Na2CO3的俗称是苏打、纯碱,故B错;食盐的主要成分是NaCl,C正确;NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
D错误故选择:
C
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是()
A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂
解析:
考查物理性质和化学性质的定义及其判断。
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。
煤用作燃料是利用了煤的可燃性,属于化学性质,A错误;干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质,B正确;熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应,是化学性质,C错误;生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应,属于化学性质,D错误。
故选择:
B
3.《化学通讯》报道:
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是()
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐
解析:
考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质,B、C、D错误,故选择:
A
4.下图所示实验操作正确的是()
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.读取液体体积
D.点燃酒精灯
解析:
考查实验正确操作。
稀释浓硫酸应将酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;倾倒液体标签向手心,瓶塞倒放,瓶口紧挨试管口,B正确;读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐,C错误;点燃酒精灯应用火柴点燃,不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,D错误。
故选择:
B
5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是()
A.含6种元素B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:
64
解析:
考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。
KClO4含有三种元素,分别是K、Cl、O,A错误;该物质属于纯净物,B错误;根据化合价计算规则,氯元素的化合价为+7价,C错误;钾、氧元素的质量比为39:
64,D正确。
故选择:
D
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是()
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延迟食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
解析:
考查化学与生活常识。
油锅着火,可用锅盖盖灭,隔绝氧气,A正确;港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料,B正确;洗洁精有乳化作用,可用于清洗油污,C正确;为延迟食品的保质期,不可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂,甲醛有毒,能破坏蛋白质结构使蛋白质变性,对人体有害,D错误。
故选择:
D
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()
A.水分子间的间隔:
①>③B.水分子的运动速率:
②>①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化
解析:
考查分子性质以及对变化类型的理解。
温度降低分子间间隔变小,A正确;温度越低,水分子的运动速率越低,B错误;分子一直在做运动,C错误;水的降温过程没有生成新物质,所以是物理变化,D错误。
故选择:
A
8.下列实验操作不能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样,灼烧,辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样,滴加酚酞溶液,观察现象
C
区别硬水和软水
取样,加肥皂水,振荡,观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌
解析:
考查物质的鉴别和溶液的配制。
蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可以鉴别二者,A正确;H2SO4溶液显酸性,NaOH溶液显碱性,滴加酚酞溶液,H2SO4溶液不变色,NaOH溶液变红,可以鉴别,B正确;生活中用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水,C正确;浓盐酸中溶质为HCl,溶剂为H2O,20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g,加入80g水中得到的盐酸溶质质量分数小于20%,D错误。
故选择:
D
9.
KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出C.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
解析:
考查溶解度曲线。
由图可知,曲线随着温度的升高而增大,故KNO3的溶解度随温度升高而增大,A正确;因KNO3的溶解度随温度的降低而减小,故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃,溶解的溶质质量减少,有晶体析出,B正确;20℃时,KNO3的溶溶解度为31.6g,所以100g水最多能够溶解31.6g的KNO3,C正确;60℃时,KNO3的溶解
度为110g,则100g水最多能溶解110gKNO3,其饱和溶液的质量分数最大为110(/110+100)
×100%=52.4%,所以60℃时,不可能配制到60%的KNO3的溶液,D错误。
故选择:
D10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是()
A.将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
解析:
考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。
观点①:
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,所以在石灰水中,温度升高,Ca(OH)2会析出,溶液变浑浊;观点②:
Ca(OH)2会与空气中的CO2反应,生成CaCO3,溶液变浑浊。
若将装有浊液的烧杯冷却到t℃,溶解度增大,若浊液变澄清,则观点①正确,A可证明,有意义;若取适量浊液,过滤,往滤渣中滴加盐酸,若有气泡生成,则说明滤渣中含有CaCO3,则观点②正确,B可证明,有意义;若取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2,所以可能还是会有CaCO3沉淀生成,所以无法证明其中沉淀的成分,C不可证明,无意义;若在其他条件不变的情况下隔绝空气,这样可以排除空气中CO2
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