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24氧化还原反应
7.氧化还原反应
◇夯实基础◇
1.知识体系
2.氧化还原反应的基本概念及相互关系
◇考点必备◇
考点一:
常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂
(1)非金属性较强的单质:
F2、Cl2、Br2、I2、S、O2、O3;
(2)变价元素中高价态化合物:
KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐;
(3)高价态金属阳离子:
Fe3+、Ag+、Cu2+;
(4)能电离出的物质:
稀H2SO4、稀盐酸、NaHSO4溶液;
(5)其他:
HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、过氧乙酸、银氨溶液、新制Cu(OH)2。
2.还原剂
(1)金属性较强的单质:
K、Na、Mg、Al、Fe、Zn;
(2)某些非金属单质:
H2、C、Si等;
(3)变价元素中某些低价态化合物:
CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐;
(4)其他:
单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3。
△针对训练
1.现有三个氧化还原反应:
(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
2.(09上海)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
考点二:
氧化还原反应的三个规律
(1)优先规律
在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时,当加入氧化剂时,还原性强的还原剂优先被氧化;同时存在几咱不同的氧化剂且其浓度相差不大时,当加入还原剂时,氧化性强的氧化剂优先被还原。
如:
把少量Cl2通入FeBr2溶液中,Fe2+离子先失电子;把少量Cl2通入FeI2溶液中,I-离子先失电子。
(2)价态变化规律
①归中规律:
含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”),也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变较低中间价(谓之“不相交”)。
如:
碘盐中碘元素的检验IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
②歧化规律:
同一种物质中的同一元素部分化合价升高,另一部分化合价降低,自身的氧化还原反应。
如:
Cl2+H2O=HCl+HClO;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
③元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价成,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现其中一种性质。
如:
Cl-只有还原性;Fe3+只有氧化性;H2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性。
(3)得失电子守恒规律
在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。
对于氧化还原反应的计算,利用得失电子守恒规律,抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,能更快、更便捷地解决有关问题。
比较常见的题型有:
计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比;计算参加者反应的氧化剂或还原剂的量;确定反应前后某一元素的价态变化等。
△针对训练
3.(09广东)钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4.(07全国)已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O;其中1mol氧化剂在反应得到的电子为
A.10molB.11molC.12molD.13mol
考点三:
氧化性、还原性的强弱判断方法
(1)根据元素活动性顺序(常见元素)
①金属活动性顺序
②非金属活动性顺序(常见元素)
(2)根据元素在周期表中的位置判断
①同主族元素(从上到下)
②同周期主族元素(从左到右)
(3)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:
氧化剂>氧化产物,氧化剂>还原剂;
还原剂:
还原剂>还原产物,还原剂>氧化剂。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
(5)根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低来进行判断。
例如:
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。
①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯了;②式中MnO2需要在加热条件下才能完成;③式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。
由此可得出结论,氧化性:
KMnO4>MnO2>O2。
(6)根据原电池、电解池的电极反应比较判断
①两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:
负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(7)依据反应中能量变化判断
H2+X2=2HX;△H1H2+Y2=2HY;△H2
若△H<△H2,则X2的氧化性比Y2的氧化性强;X-的还原性比Y-的还原性弱。
△针对训练
5.根据下列反应:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-
C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-
6.(06北京)已知:
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①产生的气体不能使湿润的淀粉KI试变蓝
D.实验②证明既有氧化性又有还原性
考点四:
氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平
(1)双线桥法(常用于分析氧化还原反应)注意箭头的指向不代表电子转移的方向。
(2)单线桥法(常用于表示电子转移的实际情况)注意箭头的指向
(3)配平氧化还原反应方程式的基本步骤
①写:
写出反应的化学方程式,并标出有价态变化的元素的正、负化合价。
②标:
标出元素的化合价的变化,即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
③等:
用最小公倍数法,使化合价升高和降低的总数相等。
④平:
用观察法配平其他物质的化学计量数。
(4)灵活运用技巧:
在掌握一般配平方法步骤的基础上,根据反应的不同类型,选择运用一些不同的配平方法和技巧,以提高配平的速度和准确度。
(5)抓住一个关键,掌握三个原则
①一个关键:
准确判断并标出变价元素的化合价,求得化合价升降数及其最小公倍数,进而求得氧化剂、还原剂基准计量数。
②三个原则:
a.反应前后各元素的原子(离子)个数相等;
b.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等;
c.反应前后各带电微粒所带电荷总数相等(离子反应)。
△针对训练
7.(08全国)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.H2O、NH3、SO2、N2D.N2、SO2、NH3、H2O
8.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的化学元素计量数是
A.2B.3
C.6D.8
△针对训练答案:
1.C2.A3.A4.B5.B6.A7.D8.C
◇典例精讲◇
例1:
下列反应中,水作为氧化剂的是
A.C12+H2O=HCl+HC1OB.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
C.NH3+H2O=NH3·H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
解析:
对氧化还原反应的有关概念没有从本质上深刻理解,不能从反应过程中元素价态的变化情况(或电子的转移)来分析,难以确定A、D选项中的氧化剂。
要正确解答这一类试题,必须从掌握概念着手,切实理解氧化剂、还原剂,氧化性、还原性,氧化、还原等概念的涵义以及它们的相互关系:
水在氧化还原反应中,可以作氧化剂,可以作还原剂,也可以既不作氧化剂又不作还原剂。
确定的方法是看水在反应过程中氢、氧两元素的化合价有无升降。
若氢元素的化合价下降,则水为氧化剂;若氧元素化合价上升,则水为还原剂;若氢、氧两元素化合价皆无变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂。
答案:
B
◇实战演练◇1.(09全国Ⅱ)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
解析:
设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn(NO3)2,显然含有4molNO3-,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:
2×n(Zn)=n(HNO3)×4,则n(HNO3)=1mol,即有1molHNO3被还原。
答案:
A
2.常温下,在常温下可以发生反应:
X+2Y3+=2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是
①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
解析:
分析氧化还原反应问题,应依据反应前后元素化合价是否发生了变化这一特征,理清概念是解决问题的关键。
有关概念间的关系如下:
反应物
变化特点
生成物
还原剂
失电子、价升高、被氧化
氧化产物
氧化剂
得电子、价降低、被还原
还原产物
需要注意的是:
可能有的物质在氧化还原反应中既作了氧化剂,同时又作了还原剂,也可能有的物质既没作氧化剂,也没作还原剂。
本题中元素X的化合价升高,被氧化,是还原剂;Y元素的化合价降低,被还原,是氧化剂,因此选项C正确。
答案:
C
例2:
(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
解析:
此题主要考查氧化还原反应的配平:
Zn+HNO3(稀)
Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,Zn:
0→+2,化合价改变值为:
(2-0)×1=2,N:
+5→-3,化合价的改变值为:
(5+3)×1=8,根据化合价升降总值相等得:
在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数。
配平后的化学方程式为:
4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1mol的Zn(NO3)2时,被还原的HNO3为0.25mol。
答案:
D。
◇实战演练◇3.(06宁夏)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应:
。
下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
解析:
此题主要考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断,以及氧化还原反应中的电子转移数目的计算。
4.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有。
(填“氧化性”或“还原性”);
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中维生素C所起的作用是。
(填“氧化作用”或“还原作用”);
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是。
(5)Fe3+在工业上有重要用途。
例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式。
解析:
本题知识点是联系日常生活中的氧化还原反应的应用。
如人体内葡萄糖的氧化过程,罐头厂里生产过程中添加的防腐剂性质考查,补血剂中有效成分,印刷电路板的制作等涉及氧化还原反应的知识。
答案:
⑴C6H12O6⑵还原性(3)还原作用
(4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
例题3:
(08宁夏)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
解析:
(1)Mn:
+7→+2,改变数为5,Fe:
+2→+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等,所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。
配平后的化学方程式为:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
(2)不能选用碱式滴定管,因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。
(3)由电子守恒得:
方法一:
×2=
×2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为:
×100%。
方法二:
×1=0.02000mol·L-1×0.025L×5,m(Fe)=0.140g,
×100%=
×100%。
(4)本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。
例如:
考生回答
方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物
方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低
方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁
方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低
①不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。
②不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
答案:
(1)2;10;8;5;2;1;8。
(2)碱;KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
(3)
×100%;
×100%。
(4)①不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。
②不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。
◇实战演练◇5.(08上海)某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
解析:
因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3,Au2O中Au的化合价为+1,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总数相等,在Na2S4O6前配2,由S守恒,可知Na2S2O3前配4,Au2O3和Au2O前分别配1,再根据Na+守恒,则生成物中必定为NaOH,且配平系数为4,则H2O为反应物,在其前面配2,配平后的化学方程式为:
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。
答案:
(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)
;Na2S2O3。
(3)
(4)1∶4。
6.(06上海)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+→+++H2O
(2)反应中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
(4)请将反应的化学元素式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
解析:
根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质,在所有物质中氧化性最强的是HNO3,还原性最强的是FeSO4,所以确定为该反应的两种反应物,其余为生成物。
其余各部分都可通过配平化学元素方程式求得:
24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O
然后通过观察法配平其他系数。
解答本题的关键是熟悉气体还原反应的原理。
1mol氧化剂HNO3转化为0.5molN2O得到4mole-易被勿视。
答案:
(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4
(3)得到4
(4)24FeSO4+30HNO3→
例题4:
(08天津)
(1)配平氧化还原反应方程式:
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
KHC2O4的质量分数为。
解析:
(1)C:
+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:
+7→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42-前配5,MnO4-前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和Mn2+前配10和2,再由电荷守恒在H+前配16,最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等。
(2)①由H++OH-===H2O知,n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol。
②原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色。
由电子守恒得:
n(还)×2=0.1mol·L-1×0.016L×5,n(还)=0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的
,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的
,由①得:
2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol,由②得:
n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol,解上述两个方程式得:
n(H2C2O4·2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)=0.03mol,H2C2O4·2H2O的质量分数为:
×100%=21%,KHC2O4的质量分数为:
×100%=64%。
答案:
(1)52161028
(2)①0.005②无色紫红色0.004③21%64%。
◇实战演练◇7.(08全国)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280
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- 24 氧化 还原 反应