人教版九年级化学18单元知识点.docx
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人教版九年级化学18单元知识点
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
化学变化(化学反应):
生成新物质的变化(如燃烧、分解)。
常伴的现象:
发光放热变色生成气体沉淀
物理变化:
没有生成新物质的变化(如三态变化、吸附)
二者关系:
化学变化的过程中一定同时伴随物理变化
化学性质:
在化学变化中表现出来的性质。
(如:
可燃性稳定性氧化性还原性)
物理性质:
不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
(如:
色态味熔沸点硬度密度溶解性吸附性)
性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”
2、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰分三层:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡固体小颗粒。
3、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
4、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
(二)测体积--量筒(一般能精确到0.1毫升)
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
仰视:
读数偏小;俯视:
读数偏大
(三)测质量--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
称量物和砝码的位置为“左物右码”。
称量物不能直接放在托盘上:
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量;易潮解或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(四)实验热源--酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层:
外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可用嘴吹。
不用酒精灯时,要盖好灯帽,以防止酒精挥发,无法点燃。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧,应及时用湿抹布盖灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
夹持试管的位置应在距试管口1/3处(或试管中上部)。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。
用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
(六)加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶(或滴瓶)中
2、药品取用的总原则
节约原则:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
“三不”原则:
任何药品不能用手直接拿;不能品尝药品味道;不能直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
③剩余药品处理原则:
多取的试剂不可放回原瓶,也不可随意丢弃,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
粉末状药品:
用药匙或纸槽
块状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
直接倾倒:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应朝向手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂。
滴管滴加:
滴管的使用:
a、先排出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空在容器口上方
c、使用过程中,不能将滴管平放或倒放,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
(二)气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,后用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气;或松开手掌,导管内有水柱上升,也可说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜(防止冷凝水回流),试管受热时应先预热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管口向上倾斜450,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤
操作注意事项:
“一贴二低三接触”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三接触”:
(1)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴接触玻璃棒
(2)玻璃棒下端接触滤纸三层处
(3)漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁
过滤后,滤液仍浑浊的原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
蒸发皿直接加热;加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅);)当液体有较多固体出现时停止加热,不能完全蒸干,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来;热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,放在石棉网上。
(六)仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、药品要求:
可以在空气中燃烧,只和空气中的氧气反应,不生成其他气体。
最好选择的药品是:
红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,水进入集气瓶,约占原气体体积的1/5
d、结论:
O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,性质有不支持燃烧,难溶于水
e、反思:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全到室温
能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用镁代替红磷?
不能原因:
也能与空气中的氮气反应
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,占据原来氧气的体积,不会进水
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、NO2、SO2)和粉尘等。
CO主要来自于汽车尾气,危害是有毒;
NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气,危害是造成酸雨。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。
防治措施:
使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树造林,加强大气质量监测等
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
氧化性
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中持续红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
黄白色火焰,产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,生成白色粉末
铁
在空气中不可燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:
溶解二氧化硫,减少空气污染
(3)氧气的制取:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同)和富氧膜法物理变化
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑化学变化
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)制取气体装置的选择△
发生装置:
根据反应物状态和反应条件收集装置:
根据气体的密度和溶解性
(5)高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点
a、步骤:
组—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②铁夹夹在离试管口约1/3处
③导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
④试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑤排水法收集时,待有均匀连续气泡冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑥实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
8、常见气体的用途:
①氧气:
供给呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
保护气(如充入灯泡、食品保鲜)、重要化工原料(制硝酸、氮肥)、液氮制冷
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾;
9、氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
条件---直流电
加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
检验:
O2---带火星的木条----木条复燃
H2---引燃----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成无色液滴
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
(或水的化学式是H2O)
化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、爱护水资源:
(1)为什么爱护
A.可利用淡水资源不足
B.水污染严重
水污染主要原因:
工业“三废”(废渣、废液、废气)的任意排放
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
(2)如何爱护
A、节约用水(如工业上循环用水,农业上改进灌溉方式,生活中一水多用)
B、防止水污染(如工业三废要经处理达标排放,合理施用农药、化肥,生活污水要集中处理达标排放)
3、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)
常用的净水剂是明矾(作用是吸附固体杂质使之沉淀)、活性炭(作用是吸附颜色气味等)。
(2)硬水与软水
A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有絮状浮渣产生的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
实验室:
蒸馏生活中:
煮沸
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度——小于空气;溶解性——难溶于水
2、化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要先验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,生成无色液滴
(2)
△
还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO===Cu+H2O
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氢能源 三大优点无污染、热值高、来源
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