物质的量好题型.docx
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物质的量好题型
鲁教版第3节化学中常用的物理量——物质的量》
1、下列关于物质的量的叙述,正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个C
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molH含有6.02×1023个e-
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2、0.5molH2O含有多少个水分子?
这些水中含有多少个氢原子?
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3、下列说法正确的是
A.1mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18g
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4、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
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5、用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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6、用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
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7、xgH2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为
A.9x/ymol-1 B.9y/xmol-1 C.x/ymol-1 D.y/xmol-1
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8、如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)。
A.22.4bc/aNAL B.22.4ab/cNAL
C.22.4ac/bNAL D.22.4b/acNAL
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9、下列叙述中,正确的是
A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol。
C.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L
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10、下列说法正确的是
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.20℃,1.0×105Pa,同体积的O2,CO2含有相同的分子数
C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况
D.2mol气体体积约为44.8L
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11、实验室需1.0mol/LNaOH溶液480mL,若用固体NaOH进行配制,则应称NaOH多少克?
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12、今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为
A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
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13、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:
8:
13 B.22:
1:
14
C.13:
8:
29 D.26:
16:
57
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14、实验室中需1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合液.但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂,要配制1L上述溶液,需称取上述物质各多少克?
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15、二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。
今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
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16、有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
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17、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
A.称取碳酸钠晶体53.0g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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18、实验室用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%H2O2(密度近似为1g·cm-3)来配制,具体配制方法是 。
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19、某气球不充气时质量为mkg,当充入氦气达5000m3时进行飞行(假设气球内外均在标准状况下),求气球能提起物体的最大质量。
(空气的平均摩尔质量为29g/mol)
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20、医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气,为了携带方便,常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S,现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸,问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L的氧气包是否够用?
(提示:
对于一定质量的气体有P1V1=P2V2)
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21、氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
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22、实验欲配制6.00mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:
①240mL1.00mol/L的硫酸;②150mL25.0%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18.00mol/L的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:
250mL、500mL、1000mL.配制要求:
①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.试回答:
(1)选用容量瓶的规格是 。
(2)需要18.0mol·L-1H2SO4(aq)的体积是 。
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23、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A.
B.
C.
D.
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24、青霉素试验针用它的稀释液(200国际单位青霉素/mL),现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器,注射用水和几个干净小瓶。
现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3瓶中稀释成1.0mL,又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL
A.2 B.3 C.4 D.5
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25、NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
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26、要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填代号)。
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
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27、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
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28、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为_______.
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29、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g,此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL,则该饱和的溶液的物质的量浓度是
A.M/10sρmol/L B.1000sρ/M(100+s)mol/L C.10sρ/Mmol/L D.M(100+s)/1000sρmol/L
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30、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关系是
A.c2=2c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2
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31、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
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32、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L
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33、下列说法中正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g B.2molOH-的质量是34g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g
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34、0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为
A.8 B.16 C.64 D.160
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35、配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
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36、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的C(Cl-)相等的是
A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D.75mL1mol·L-1氯化铁溶液
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37、两个体积相等的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
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38、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mg·kg-1~40mg·kg-1,则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
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39、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度或忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共9g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),求混合气体中CO和CO2的分子个数比。
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40、19.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量HCl(aq)反应,得到标准状况下的CO2气体4.48L。
试求:
(1)混合物中各成分的质量。
(2)如果HCl(aq)的浓度为0.500mol·L-1,则所需HCl(aq)的体积至少是多少?
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41、为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均式量,设计了下面的实验:
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2
③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3
已知实验时的温度t(K),压强p(kPa),水的密度ρ水(g·L-1),空气的平均式量29.0、密度ρ空气(g·L-1)
回答下列问题:
(1)本实验的原理是(具体说明)什么?
(2)步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同?
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?
(4)本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号) 。
图3—2
(5)锥形瓶内空气的质量(m空气)是 (列出算式)。
(6)瓶中样品的质量(m样品)是 (列出算式)。
(7)由实验测得烷烃的平均式量是 (列出算式)。
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