四年高考真题分类汇编化学 专题06 元素及其化合物 教师版.docx
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四年高考真题分类汇编化学专题06元素及其化合物教师版
专题06元素及其化合物
考纲解读
知识点
近四年高考真题知识点分布
考纲解读
命题趋势
元素及其化合物
2019年
新课标2卷5;新课标3卷4;北京卷6;天津卷3;江苏卷3、6、9;浙江11月卷24;浙江4月卷8、20、25
①了解元素化合物主要性质和用途
②了解元素化合物的制备方法
以选择题形式考察元素化合物的性质和相互转化规律。
2018年
新课标1卷1;新课标2卷2;江苏卷3、6、9;浙江卷9;浙江卷24;海南卷4、10;
2017年
北京卷5;江苏卷3、7;浙江卷5、6、8、9;浙江卷24;海南卷2、7;
2016年
新课标2卷6;江苏卷3、9;浙江卷3;海南卷4;
真题链接
5.【2019新课标2卷5】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:
2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】锌和硫酸铜发生置换反应,蓝色硫酸铜溶液变成无色的硫酸锌溶液,A正确;氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应,所以会出现白色固体,B正确;过氧化钠在空气中变质主要是与空气中的二氧化碳和水蒸气等反应,最终变为碳酸钠,并非是自身分解,C错误。
氢氧化铁的溶解度比相同条件下氢氧化镁的溶解度小,此反应属于沉淀的转化,D正确。
4.【2019新课标3卷4】离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的
、
、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】A、溶液中原有阳离子为Ca2+、Na+、和Mg2+,其中每个Ca2+、和Mg2+带两个单位的正电荷,经过阳离子交换膜后,溶液中阳离子全部为H+,每个H+带一个单位的正电荷,依据溶液中阴阳离子所带电荷之和为零,由于阳离子离子所带电荷发生变化,则阳离子总数必然发生改变,A错误。
B、根据净化过程示意图可知,通过阴离子交换树脂,可以用OH-将
、
、Cl−除去,B正确;C净化处理过以后,溶液中离子浓度大量降低,所以导电能力下降,C正确。
D阴离子树脂填充段存在H+与OH−,故D选项正确。
6.【2019北京卷6】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】C草酸为弱电解质,在离子方程式中不可拆。
1.【2019天津卷3】下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoC12呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
3.【2019江苏卷3】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A、碳酸氢铵受热易分解,和氮肥没有关系。
B、硫酸的酸性和金属氧化物反应生成盐和水,可用于除铁锈,正确。
C、SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,并不是因为氧化性。
D、熔融的氧化铝能导电,故可以电解制备金属铝,而与其具有两性无关。
6.【2019江苏卷6】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A、Fe在浓硝酸中发生钝化和稀硝酸发生氧化还原反应。
B、MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。
D、Na和O2点燃的情况下生成过氧化钠。
故C正确
9.【2019江苏卷9】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、铁与氯气点燃只生成FeCl3,错误;C、S在O2中点燃生成SO2,错误;D、NH3、CO2、NaCl反应生成NaHCO3,错误;故B为正确答案
24.【2019浙江11月卷24】已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是( )
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO
+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】 D
【解析】 A项,草酸受热产生的气体,用足量NaOH溶液充分吸收后,得到CO气体中含有水蒸气;B项,草酸气体也能被CuO氧化,所以当出现黑色变红色时,不一定是CO还原CuO得到的;C项,根据题干信息,CaC2O4难溶,所以产生的气体中不一定含有CO2。
8.【2019浙江4月卷8】下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】A.氯气与铁常温下不反应,则氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中,故A正确;
B.天然气的主要成分是甲烷,故B错误;
C.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅,故C正确;
D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,故D正确;
故选:
B。
20.【2019浙江4月卷20】在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列解析不正确的是
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)
Ca(HCO3)2(aq)
D.海水里弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO
浓度增大
【答案】D
【解析】A.由于存在碳酸钙的溶解平衡,二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,有利于游离的CO2增多,溶解平衡逆向移动,则浅海区有利于石灰石沉积,故A正确;
B.深海区压强增大,二氧化碳浓度较大,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq),石灰石沉积少,故B正确;
C.深海地区石灰石溶解,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq),故C正确;
D. CO2浓度增加,生成碳酸氢根离子,而CO32−浓度增大,水解显碱性,故D错误;
故选:
D。
25.【2019浙江4月卷25】白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】A.溶液B中一定含硫酸钠,且B可能含碳酸钠或硅酸钠,则无色溶液B的pH⩾7,故A正确;
B.硅酸不溶于硝酸,则F的主要成分是H2SiO3,故B正确;
C. A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,不能确定是否含KCl、CaCO3,故C错误;
D.无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀,可排除Na2CO3、Na2SiO3,再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,白色沉淀为AgCl,故D正确;
1.【2018新课标1卷1】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【解析】D项,SO42-不能使Li+沉淀,故D项错误;A项,旧电池中含有重金属等污染物,所以合理处理废旧电池是为了保护环境和资源再利用,故A项正确;B项,由流程图可得,回收的金属元素为Al、Fe、Li,故B项正确;C项,含Li、P、Fe等滤液与碱液混合后,沉淀的是铁元素,形式为Fe3+,因为铁元素被HNO3氧化,故C项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
2.【2018新课标2卷2】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】A.雾的分散剂是空气,分散质是水,霾的分散剂是空气,分散质是固体颗粒,因此雾和霾的分散剂相同,A叙述正确,故A不选;
B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B叙述正确,故B不选;
C.NH3作为反应物参与转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C叙述错误,故选C;
D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施加氮肥有关,D叙述正确,故D不选;
3.【2016新课标2卷6】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;D.Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;答案选C。
4.【2017北京卷5】根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】A.FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫被氧化,表现了还原性,故A正确;B.SO2与H2S反应生成S单质,该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,做氧化剂,故B正确;
C.酸性KMnO4溶液能够氧化SO2,导致溶液褪色,SO2表现了还原性,故C错误;D.Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3说明亚硫酸的酸性较强,即酸性:
H2SO3>H2SiO3,故D正确。
故选C。
5.【2018江苏卷3】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】精准分析:
A项,冐酸的主要成分是盐酸,NaHCO3能与HCl反应,故NaHCO3可用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系;B项,SiO2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系;C项,Al2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系;D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系;答案选D。
6.【2018江苏卷6】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】A.SCN-遇到Fe3+溶液会变红,遇到Fe2+不变色,故A错误;
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水时铝离子会发生水解,形成Al(OH)3胶体,故B正确;
C.氯化铵和氢氧化钙混合后发生反应生成NH3,是实验室制取氨气的方法,故C正确;
D.Cu与FeCl3溶液能够发生氧化还原反应生成CuCl2,故D正确;
7.【2018江苏卷9】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
精准分析:
A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C项,AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;D项,Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现;物质间转化均能实现的是A项,答案选A。
8.【2017江苏卷3】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A. Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故A正确;
B. ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故B错误;
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;
D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误;
故选A.
9.【2017江苏卷7】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe
FeCl2
Fe(OH)2
B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3
D.NH3
NO
HNO3
【答案】C
【解析】A.铁与氯气反应只能生成氯化铁,A错误;B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫,B错误;C.两步均能实现,C正确;D.NO不与H2O反应,D错误。
10.【2016江苏卷3】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用,生成不稳定的无色物质,不是氧化性,二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水,表现氧化性,A错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,与热稳定性无关,B错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质而净水,C错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,D正确。
答案选D。
11.【2016江苏卷9】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
【答案】C
【解析】A.二氧化硅与盐酸不反应,所以不能实现转化,故A错误;
B.二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫,而不是三氧化硫,所以不能实现转化,故B错误;
C.氮气与氢气高温高压生成氨气,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,能实现各步转化,故C正确;
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀,而不生成镁,用电解熔融的氯化镁得到单质镁,所以不能实现以上转化,故D错误;
故选C.
12.【2018浙江卷9】下列反应中能产生二氧化硫的是
A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
【答案】D
【解析】D项,Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜,故选D;
A项,生成物为硫酸铜和水,不产生二氧化硫,故不选A;
B项,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,该反应不产生二氧化硫,故不选B;
C项,三氧化硫和水反应生成硫酸,反应中无法产生二氧化硫,故不选C。
综上所述,本题正确选项为D。
13.【2018浙江卷24】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+
Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OHˉ
Cu2O+2Clˉ+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
【答案】D
【解析】D项,CuCl同样不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物,无法计算出它的纯度,故选项D错误。
A项,Na2SO3具有还原性,可以代替,故选项A正确。
B项,CuCl易被空气中的氧气氧化,用还原性的SO2水溶液洗涤,可以防氧化,故选项B正确。
C项,CuCl与NaOH混合加热形成砖红色沉淀,根据电子守恒,电荷守恒以及原子守恒,可知其离子方程式正确。
14.【2017浙江卷5】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液
【答案】C
【解析】本题为容易题。
“丁达尔效应”是胶体特有的性质,常用于鉴别胶体和其他分散系。
15.【2017浙江卷6】下列说法不正确的是
A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
【答案】A
【解析】本题为容易题。
酸雨的分为硫酸性酸雨和硝酸型酸雨,前者与SO2有关,后者与氮氧化物有关。
大气中存在二氧化碳,酸雨与二氧化碳无关。
故A不正确。
16.【2017浙江卷8】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A.NH3B.SO2C.HClD.CO2
【答案】A
【解析】本题为容易题。
使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质,氨气溶于水生成NH3·H2O,溶液显碱性,B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体,故选A。
17.【2017浙江卷9】下列物质放入水中,会显著放热的是
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰
【答案】D
【解析】生石灰CaO溶于水,生成Ca(OH)2并会放出大量的热。
18.【2016浙江卷3】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2−==N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2;气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到的是硝酸钠,无法处理废水中的铵根离子;NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO;
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;
B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到的产物为硝酸钠,故B错误;
C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O,故D正确。
故选B。
19.【2017浙江卷24】由硫铁矿烧渣(主要成
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