人教版 11元素周期表 同步练习.docx
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人教版 11元素周期表 同步练习.docx
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人教版11元素周期表同步练习
人教版1.1元素周期表精选同步练习(含解析)
一.选择题(共15小题)
1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不相符的是( )
A.
B.
C.
D.
2.最近有人用
Mg核轰击
Cm核,发生核合成反应得到新原子
Hs,该原子里中子数与核外电子数之差为( )
A.53B.84C.108D.161
3.原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,某种原子的质量是9.288×10﹣26kg,则该原子的相对原子质量是( )
A.
B.1.993×
C.
D.9.288×
4.某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,则该元素原子核中的中子数是( )
A.12个B.15个C.16个D.17个
5.下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期
C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族
6.下列有关用途的说法中,错误的是( )
A.液态钠可用作核反应堆的传热介质
B.在过渡元素中找寻半导体材料
C.考古时利用l4C测定一些文物的年代
D.SiO2是光导纤维的成分
7.具有相同质子数的两种粒子( )
A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子
C.一定是不同离子D.无法判断
8.根据元素周期表,下列叙述正确的是( )
A.钾与铯同一主族,铯比钾更容易从水中置换出氢
B.溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,溴化钾更容易变质
C.卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性,从上到下依次减弱
D.卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强
9.质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是( )
A.R﹣1B.R﹣C.R2+D.R2﹣
10.有关等物质的量的
和
叙述中正确的是( )
①含有相同数目的原子;
②含有相同物质的量的质子;
③属于同种元素;
④具有相同的质量;
⑤中子数相等;
⑥电子数相等;
⑦相同的化学性质.
A.只有②③⑤B.除④、⑤均正确C.只有①②③D.全部正确
11.X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为( )
A.35B.30C.64D.58
12.右图是元素周期表中的某一种元素的信息,下列有关该元素的信息不正确的是( )
A.原子序数是13B.它是非金属元素
C.离子结构示意图为
D.相对原子质量是26.98
13.
I是常规核裂变产物之一.下列有关
的叙述正确的是( )
A.
I是碘的一种同素异形体
B.
I是一种新发现的元素
C.
I核外电子数为131
D.
I核内的中子数与核外电子数之差为25
14.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是( )
A.该元素原子的中子数为112
B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的核外电子数为112
D.该元素原子的核电荷数为277
15.最近,美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的;俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素,其相对原子质量为289,质子数为114.下列说法正确的是( )
A.114号元素原子的中子数为175
B.114号元素原子的中子数为403
C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D.科学研究成果是不可能有错误的
人教版1.1元素周期表同步练习
参考答案与试题解析
一.选择题(共15小题)
1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不相符的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】在元素周期表中,第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2,第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,第三和第四周期元素,IA、IIA族同一族相邻元素原子序数差8,第IIIA族到第VIIA族同一族相邻元素原子序数相差18,据此分析解答.
【解答】解:
A.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期,2和10号元素位于同一族且属于0族,所以其原子序数相差8,但第一周期元素中,0族元素和第IA族元素在周期表中不相邻,故A错误;
B.3、4、5号元素属于第二周期元素,12号元素属于第三周期元素,同一族相邻元素原子序数相差8,故B正确;
C.21号元素属于第IIIB族元素,和第IIA族相邻,第三周期和第四周期中第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差8,第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差18,故C正确;
D.第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8,第三周期和第四周期同一族元素,第IIIA族到第VIIA族元素,其同一族相邻元素原子序数相差18,故D正确;
故选:
A。
【点评】本题考查元素周期表应用,明确元素周期表结构是解本题关键,知道同一族相邻元素原子序数之间的关系即可解答,题目难度不大.
2.最近有人用
Mg核轰击
Cm核,发生核合成反应得到新原子
Hs,该原子里中子数与核外电子数之差为( )
A.53B.84C.108D.161
【分析】ZAX表示质子数为Z,质量数为A的X元素的一种原子,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数.
【解答】解:
新原子
Hs,质子数=核外电子数=108,质量数=269,中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161,中子数与核外电子数之差为161﹣108=53,
故选:
A。
【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系,较基础,掌握各微粒间的关系是解题的关键.
3.原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,某种原子的质量是9.288×10﹣26kg,则该原子的相对原子质量是( )
A.
B.1.993×
C.
D.9.288×
【分析】根据某原子的相对原子相对质量=
,结合题意进行分析解答.
【解答】解:
根据某原子的相对原子相对质量=
,R的相对原子质量=9.288×
,
故选:
D。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系,难度不大,考查的是相对原子质量的理解和应用,掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关键.
4.某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,则该元素原子核中的中子数是( )
A.12个B.15个C.16个D.17个
【分析】根据原子结构示意图及原子中:
核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数,进行分析解答.
【解答】解:
某元素的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,则该原子核外电子数为2+8+5=15;由于在原子中核内质子数等于核外电子数,故原子核内质子数为15;根据相对原子质量=质子数+中子数,故中子数=相对原子质量﹣质子数=31﹣15=16。
故选:
C。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系,难度很大,解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数.
5.下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期
C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族
【分析】A.原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族;
B.电子层数相同的粒子,可能为离子或原子;
C.元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大;
D.元素周期表中有18个纵行.
【解答】解:
A.原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族,如He为0族元素,Mg为第ⅡA族元素,Fe为第ⅤⅢ族元素,最外层电子数均为2,故A错误;
B.电子层数相同的粒子,可能为离子或原子,如钠离子、氧离子、Ne等,均为2个电子层,均10个电子,Na与O不在同周期,故B错误;
C.元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大,则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故C正确;
D.元素周期表中有18个纵行,16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
6.下列有关用途的说法中,错误的是( )
A.液态钠可用作核反应堆的传热介质
B.在过渡元素中找寻半导体材料
C.考古时利用l4C测定一些文物的年代
D.SiO2是光导纤维的成分
【分析】A.金属具有良好的热传导效率;
B.周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料;
C.14C能发生衰变,用于考古;
D.二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料.
【解答】解:
A.金属具有良好的热传导效率,液态钠可用作核反应堆的传热介质,故A正确;
B.在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性,可以在此找到半导体材料,在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料,故B错误;
C.14C能发生衰变,考古时利用l4C测定一些文物的年代,故C正确;
D.制造水泥用到黏土,黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等,用焦炭与二氧化硅反应制得粗硅,二氧化硅可以用于制备人造宝石,二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料,故D正确;
故选:
B。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识为解答的关键,题目难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
7.具有相同质子数的两种粒子( )
A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子
C.一定是不同离子D.无法判断
【分析】根据具有相同质子数的粒子,粒子可能为分子、原子、离子,可以通过举反例的方法进行判断,据此进行分析解答即可.
【解答】解:
A、水分子、氖原子等具有相同的质子数(均是10),但不属于同种元素,故A错误;
B、水分子和甲烷分子具有相同的质子数,但不是一种分子和一种离子,故B错误;
C、水分子和甲烷分子具有相同的质子数,但不是不同离子,故C错误;
D、相同质子数的两种粒子不一定是同种元素,不一定是一种分子和一种离子,不一定是不同离子,故D正确。
故选:
D。
【点评】本题考查具有相同质子数的微粒,学生应明确常见的微粒有分子、原子、离子,并学会利用举例的方法来判断说法的正误.
8.根据元素周期表,下列叙述正确的是( )
A.钾与铯同一主族,铯比钾更容易从水中置换出氢
B.溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,溴化钾更容易变质
C.卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性,从上到下依次减弱
D.卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强
【分析】A.金属的金属性越强,其单质与水或酸置换出氢气越容易;
B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱;
C.元素的非金属性越强,其吸引电子能力越强,则氢化物的电离程度越小;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强.
【解答】解:
A.金属的金属性越强,其单质与水或酸置换出氢气越容易,金属性Cs>K,所以铯比钾更容易从水中置换出氢,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Br>I,所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,KI更容易变质,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其吸引电子能力越强,则氢化物的电离程度越小,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以其氢化物水溶液的酸性随着原子序数增大而增强,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查元素周期律,侧重考查学生分析判断能力,明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或还原性强弱即可解答,易错选项是C,注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关.
9.质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是( )
A.R﹣1B.R﹣C.R2+D.R2﹣
【分析】原子中核内质子数=质量数﹣中子数,原子序数=核内质子数,根据该原子的最外层电子数判断生成的离子.
【解答】解:
质量数为37、中子数为20R原子,质子数=质量数﹣中子数=37﹣20=17,原子序数=核内质子数=17,所以该元素是氯元素,氯原子最外层有7个电子,所以氯离子很容易得一个电子达到稳定结构,它可以生成的离子是带一个单位负电荷的阴离子Cl﹣。
故选B。
【点评】本题考查了质子数和中子数、质量数之间的关系,难度不大,会根据元素的最外层电子数判断元素具有的性质.
10.有关等物质的量的
和
叙述中正确的是( )
①含有相同数目的原子;
②含有相同物质的量的质子;
③属于同种元素;
④具有相同的质量;
⑤中子数相等;
⑥电子数相等;
⑦相同的化学性质.
A.只有②③⑤B.除④、⑤均正确C.只有①②③D.全部正确
【分析】等物质的量的612C原子和614C原子,则原子数相同,质子数相同,电子数相同,质子数决定元素的种类,则属于同种元素,由中子数=质量数﹣质子数可知,中子数不等,同位素的化学性质相同,物理性质不同.
【解答】解:
①等物质的量的612C原子和614C原子,则原子数相同,故①正确;
②在原子中质子数均为6,则含有相同物质的量的质子,故②正确;
③质子数决定元素的种类,则属于同种元素,故③正确;
④因质量数分别为12、14,则等物质的量时二者的质量不同,故④错误;
⑤由中子数=质量数﹣质子数可知,中子数分别为6、8,则等物质的量时中子数不相等,故⑤错误;
⑥因质子数等于电子数,由②可知,电子数相等,故⑥正确;
⑦同位素的化学性质相同,物理性质不同,则两种原子具有几乎相同的化学性质,故⑦正确;
故选:
B。
【点评】本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等,较简单,明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答.
11.X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为( )
A.35B.30C.64D.58
【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的,中子不带电,一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,推算出中子、质子和核外电子的数目,再根据相对原子质量≈质子数+中子数,质子数=电子数进行分析解答.
【解答】解:
X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,也就是说有35个中子,质子数和电子数共有93﹣35=58,又因为原子中质子数=电子数,故质子数为29,
相对原子质量≈质子数+中子数,故其相对原子质量≈29+35=64。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系、相对原子质量≈质子数+中子数、原子中核内质子数=核外电子数,难度不大.
12.右图是元素周期表中的某一种元素的信息,下列有关该元素的信息不正确的是( )
A.原子序数是13B.它是非金属元素
C.离子结构示意图为
D.相对原子质量是26.98
【分析】元素周期表中,汉字为元素名称,左上角数字为原子序数,右上角字母为元素符号,最下方的数字为元素相对原子质量,根据元素名称可以判断铝为金属元素,而铝原子失去最外层3个电子形成铝离子,铝离子核外电子数为10.
【解答】解:
A.左上角数字为原子序数,Al的原子序数为13,故A正确;
B.由元素名称可知,铝属于金属元素,故B错误;
C.铝原子失去最外层3个电子形成铝离子,铝离子核外电子数为10,离子结构示意图为
,故C正确;
D.元素周期表汉字,最下方的数字为元素相对原子质量,铝元素相对原子质量为26.98,故D正确,
故选:
B。
【点评】本题考查元素周期表,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
13.
I是常规核裂变产物之一.下列有关
的叙述正确的是( )
A.
I是碘的一种同素异形体
B.
I是一种新发现的元素
C.
I核外电子数为131
D.
I核内的中子数与核外电子数之差为25
【分析】A、
I是碘的一种同位素,同素异形体指的是单质;
B、
I是碘的一种同位素,是一种核素;
C、
I的核外电子数=质子数=53;
D、
I的中子数=131﹣53=78,核外电子数=53.
【解答】解:
A、
I是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误;
B、
I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误;
C、
I的核外电子数=质子数=53,故C错误;
D、
I的中子数=131﹣53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。
故选:
D。
【点评】本题考查了核素、同位素、同素异形体等概念,属于基础知识和基本概念问题,难度不大.
14.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是( )
A.该元素原子的中子数为112
B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的核外电子数为112
D.该元素原子的核电荷数为277
【分析】根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,进行解答.
【解答】解:
A、在原子中,相对原子质量=质子数+中子数,则该元素原子的中子数为277﹣112=165,故A错误;
B、在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,可知该元素原子的质子数为112,故B错误;
C、在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,可得该元素原子的核外电子数为112,故C正确;
D、在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,可得该元素原子的核电荷数为112,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查学生对在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数知识的理解与在解题中的应用.
15.最近,美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的;俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素,其相对原子质量为289,质子数为114.下列说法正确的是( )
A.114号元素原子的中子数为175
B.114号元素原子的中子数为403
C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D.科学研究成果是不可能有错误的
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数,及在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,进行解答.
【解答】解:
A.根据相对原子质量=质子数+中子数,可得114号元素原子的中子数为:
289﹣114=175,故A正确;
B.114号元素原子的中子数为175,故B错误;
C.科学家宣布自己的研究成果错误,敢于承认错误,做法不可耻,故C错误;
D.科学成果是未知的,难免出错,故D错误。
故选:
A。
【点评】本题考查对相对原子质量=质子数+中子数,及在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,理解与掌握,并能灵活应用的能力,难度不大.
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