高中化学必修一重点方程式.docx
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高中化学必修一重点方程式
高中必修一化学方程式总结
一.钠及其化合物的转化关系
过氧化钠反应时,若同时有CO2和H2O时先和CO2反应。
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O④4Na+O2=2Na2O
⑤2Na+O2
Na2O2⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
⑾2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⒀NaOH+CO2(少量)=NaHCO3⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
⒂2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl(过量)=NaCl+H2O+CO2↑
补充:
1、石灰水中加入少量NaHCO3:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
2、石灰水中加入过量NaHCO3:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
3、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
5、碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6、碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
7、碳酸氢钠与氢氧化钙(过量):
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙:
2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
8、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
9、制取HCl:
NaCl(s)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
10、TiCl4(熔融)+4Na=Ti+4NaCl11、6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑12.氯碱工业2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
二、铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2
2Al2O3
③2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
补充:
1、铝的双水解反应:
3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓
2、2Al2O3电解氧化铝(工业制铝):
2Al2O34Al+3O2↑4Al+3O2↑
3、硫酸铝与氨水反应(实验室制取氢氧化铝):
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、AlCl3溶液中加入碱溶液:
Al3++3OH-(少)=Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过)=[Al(OH)4]-
5、往四羟基合铝酸*溶液中通入CO2:
2[Al(OH)4]-+CO2(少)=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
[Al(OH)4]-+CO2(过)=Al(OH)3↓+HCO3-
6、四羟基合铝酸*与酸反应:
[Al(OH)4]-+H+(少)=Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4]-+4H+(过)=Al3++4H2O
补充:
铝线规律:
H+ ——Al3+——Al(OH)3——[Al(OH)4]- ——OH-
将这条线形排列称为“铝线”。
这条铝线上相邻粒子不反应,不相邻粒子间可以反应。
相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。
相隔越远的粒子越容易发生反应。
三.铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2②3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2Fe3O4
④2Fe+3Cl22FeCl3
⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑥2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
⑾Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(净水)
⑿2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl
补充:
1、制取氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、FeCl3和Cu反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3、氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子):
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4、2Fe3++S2-=2Fe2++S2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu2+(腐蚀电路板)
5、制取氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6、铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
7、氧化铁与氧化性酸(HNO3):
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
6FeO+O2
2Fe3O4(不稳定性)
四、硅及其化合物的转化关系
①Si+O2
SiO2
②SiO2+2C
Si+2CO↑(制粗硅)
※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
⑤SiO2+CaO
CaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
※或Na2SiO3+H2O+CO2(少量)=H2SiO3↓+Na2CO3(生成透明的硅酸凝胶)
※或Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)=H2SiO3↓+2NaHCO3
⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3
H2O+SiO2
补充:
1、制取高纯硅:
Si(粗)+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
五、氯及其化合物的转化关系
①2Fe+3Cl2
2FeCl3
②Cu+Cl2CuCl2
③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
④H2+Cl22HCl
⑤MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑥Cl2+H2O=HCl+HClO ⑦2HClO2HCl+O2↑
⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制漂白粉)
⑩漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO
(或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO)
11、Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2+2HClO
六、硫及其化合物的转化关系
①S+O2SO2
②2H2S+SO2=3S↓+2H2O
③SO2+O22SO3
④SO3+H2O=H2SO4
⑤SO2+CaO
CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
⑥SO3+CaO=CaSO4或SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
⑦2CaSO3+O2
2CaSO4⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
⑨Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
⑩C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
补充:
1、SO2与NaHCO3反应:
SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过量)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
2、SO2与卤族单质:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
3、SO2与氢氧化钠:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3
4、FeS+2H+=Fe2++H2S↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(双水解)
5、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
6、铜(铁)与浓硫酸反应:
Cu(Fe)+2H2SO4(浓)
CuSO4(FeSO4)+2H2O+SO2↑
碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)
2H2O+CO2↑+2SO2↑
硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
硫化氢与浓硫酸反应:
H2S+2H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
7、黑火药爆炸:
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
S+6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
8、硫与碱反应:
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
9、Na2SO3与H2SO4反应:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、氮及其化合物的转化关系※①N2+O22NO
※②2NO+O2=2NO2
※③3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
④Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+2NO2↑+2H2O(浓硝酸见光易变黄的原因)
⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑥N2+3H22NH3合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3+HCl=NH4Cl氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟
⑧NH4Cl
NH3↑+HCl↑补充:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
⑧NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
或2NH4Cl+2Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
⑨4NH3+5O2
4NO+6H2O氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
补充:
1、浓硝酸与铜反应:
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式:
4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O
2、稀硝酸与铜反应:
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式:
8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O
3、铁和硝酸:
3Fe+8HNO3(稀.不足)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3(稀.足)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(浓.不足)
Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe+6HNO3(浓.足)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4、见光分解:
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
NH4+的检验离子方程式:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
5、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
6、NO、O2混合通入水中无剩余气体:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
7、2CO+2NO2CO2+N2
物质检验的一般步骤:
取试样——加试剂——观现象——定结论
1、SO42-:
取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则证明有SO42-
2、CO32-:
取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。
综合上述两种现象说明有CO32-
3、Cl-:
待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-
4、Na+、K+的检验:
用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
5、Al3+:
加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3+
6、Fe3+:
待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3+或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3+
7、NH4+:
在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有
教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)
1、Fe(OH)3胶体的制备:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:
4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:
2Na + O2
Na2O2 (淡黄色)
5、钠与水反应:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
9、铁与水蒸气反应:
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应:
Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应:
Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
19、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色)
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3
3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
24、FeCl3溶液与铁粉反应:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2 + CaO
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O
32、氯气与金属反应:
2Fe + 3Cl2
2FeCl3 (棕色烟);Cu + Cl2
CuCl2 (棕黄色的烟);2Na + Cl2
2NaCl (白烟)
33、氯气与非金属反应:
H2+Cl2
2HCl(苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解:
2HClO
2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧S+O2
SO2
40、二氧化硫与水反应:
SO2 + H2O
H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O22SO3
42、三氧化硫与水反应:
SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应:
SO3+CaO=CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
45、氮气与氧气在放电下反应:
N2 + O2
2NO
46、一氧化氮与氧气反应:
2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应:
N2+3H2
2NH3
49、氨气溶于水:
NH3 + H2O =NH3•H2O氨水受热分解:
NH3•H2O
NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:
NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵分解:
NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3 + NaOH
NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
54、氨气的实验室制取法:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4 + 2NaOH
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应:
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应:
C + 2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应:
Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应:
3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
化学方程式及现象
1、2Mg+O2
2MgO
现象:
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟。
应用:
白色信号弹
3、2Cu+O2
2CuO现象:
红色金属变为黑色固体
4、3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5、S+O2
SO2现象:
剧烈燃烧、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
6、4P+5O2
2P2O5现象:
放出大量白烟、放热、生成白色固体,证明空气中氧气含量
7、CH4+2O2
2H2O+CO2
现象:
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
8、2C2H2+5O2
2H2O+4CO2应用:
氧炔焰、焊接切割金属
现象:
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
9、2KClO3MnO2
2KCl+3O2↑现象:
生成使带火星木条复燃的气体实验室制氧气
10、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
紫色变黑色、生成使带火星木条复燃的气体
11、2HgO
2Hg+O2↑现象:
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
12、2H2O2H2↑+O2↑现象:
水通电分解为氢气和氧气
13、Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象:
变黑、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
14、NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
现象:
固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
15、Zn+
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