甘肃省平凉市静宁一中学年高二上学期第二次.docx
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甘肃省平凉市静宁一中学年高二上学期第二次
甘肃省平凉市静宁一中2016-2017学年高二(上)第二次月考化学试卷(解析版)
一.单选题(本题包括25道小题)
1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
2.下列有利于反应自发进行的是( )
①反应吸热
②反应放热
③反应后熵增加
④反应后熵减小.
A.①③B.①④C.②④D.②③
3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
AlCl3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
A.AB.BC.CD.D
4.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:
3:
2.
A.
(2)(4)(5)B.
(2)(7)C.
(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
6.当CH3COOH⇌H++CH3COO﹣已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是( )
A.CH3COONaB.NH3•H2OC.HClD.H2O
7.下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,
减小
8.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1,则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.K+、Na+、HS﹣、Cl﹣
C.Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
9.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
10.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L,则A和B关系为( )
A.a>bB.a=10﹣4bC.b=10﹣4aD.a=b
11.下列说法中,与盐的水解无关的正确说法是( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关
12.物质的量浓度相同的下列溶液:
①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是( )
A.②④⑤③①⑥⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③⑥①⑦D.⑦⑥①③⑤④②
13.下列有关实验操作说法中,正确的是( )
A.配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
B.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
14.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX,HZ,HYB.HX,HY,HZC.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX
15.下列四种溶液,由水电离产生的c(H+)之比①:
②:
③:
④是( )
①pH=0的盐酸;
②0.1mol/L盐酸;
③0.01mol/L的NaOH溶液;
④pH=11的NaOH溶液.
A.1:
10:
100:
1000B.0:
1:
12:
11
C.14:
13:
13:
11D.14:
13:
12:
13
16.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
17.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量
18.常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
盐酸
pH=3
盐酸
0.1mol/L
氨水
pH=11
氨水
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
19.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是( )
A.①②B.①③C.②④D.③④
20.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH﹣)相等
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2:
三种溶液中NH4+的浓度:
②>③>①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前>N后
21.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是( )
①若BOH为强碱,其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L
②若BOH为弱碱,其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前,BOH溶液中c(OH)﹣一定是0.01mol/L
④反应后,混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度.
A.①②B.①③C.②④D.①②④
22.如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是( )
A.盐酸起始浓度为0.1mol•L﹣1
B.NaOH溶液浓度为0.08mol•L﹣1
C.滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色
D.滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol
23.常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表:
实验编号
c(HX)mol/L
c(NaOH)mol/L
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
C2
C2
pH=10
下列说法不正确的是( )
A.从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为弱酸
B.在乙组混合溶液中,离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)
C.从丙组实验结果分析,HX是弱酸
D.丁组实验所得混合溶液中,由水电离出的c(OHˉ)=10﹣10mol/L
24.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是( )
A.E溶液中存在:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14﹣b
D.V2=20mL
25.25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示.
下列有关说法正确的是( )
A.a点所示溶液中:
c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1mol•L﹣1
B.b点所示溶液中:
c(Na+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣)
C.c点所示溶液中:
c(Na+)<3c(R2﹣)
D.d点所示溶液中:
c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣)
二.填空题
26.亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂.可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)⇌2C1NO(g),
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaC1(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)⇌2C1NO(g)K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3= .
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O):
化学键
N≡O
Cl﹣Cl
Cl﹣N
N=O
键能/kJ.mol﹣1
630
243
a
607
则2NO(g)+C12(g)⇌2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H= kJ/mol.
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1 T2,该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”).
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= mol/(L•min).
③T2时该反应的平衡常数K= .
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随
的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是 点.
27.现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙(均为常温)
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中
的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲) pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:
V(甲) V(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取25mL的乙溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO﹣)的大小关系为:
c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
28.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉.请回答下列问题:
(1)纯水在25℃时,pH=7,该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(OH﹣)= mol•L﹣1.
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为 ,由水电离出的c(OH﹣)= mol•L﹣1.
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数.理由是 .
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 .
29.乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:
25℃H2C2O4的电离常数K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5;H2CO3的电离常数K1=4.5×10﹣7,K2=4.7×10﹣11则下列化学方程式正确的是 (填选项序号,下同)
A.H2C2O4+CO32=HCO3﹣+HC2O4﹣
B.HC2O4﹣+CO32=HCO3﹣+C2O42
C.H2O+CO2+C2O42=HC2O4﹣+HCO3﹣
D.C2O42+CO2+H2O=H2C2O4+CO32
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应).实验步骤:
准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.(已知:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:
.
③下列操作可能使测量结果偏高的是 ;
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度 .
2016-2017学年甘肃省平凉市静宁一中高二(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一.单选题(本题包括25道小题)
1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该题.
【解答】解:
A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确;
B.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误;
C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;
D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查常见食品的添加剂,与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
2.下列有利于反应自发进行的是( )
①反应吸热
②反应放热
③反应后熵增加
④反应后熵减小.
A.①③B.①④C.②④D.②③
【考点】反应热和焓变.
【分析】根据放热反应有利于反应自发进行;反应后熵增加有利于反应自发进行来解答.
【解答】解:
放热反应有利于反应自发进行;反应后熵增加有利于反应自发进行,所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加,
故选D.
【点评】本题主要考查了反应的自发性,难度不大,根据课本知识即可完成.
3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
AlCl3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
A.AB.BC.CD.D
【考点】强电解质和弱电解质的概念;电解质与非电解质.
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物,主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物;
弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物,主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水;
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质.
【解答】解:
A.NaCl溶于水能完全电离,所以NaCl是强电解质;HF在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;氯气是单质,不是化合物,所以氯气不是非电解质,故A错误;
B.H2SO4溶于水能完全电离,所以H2SO4是强电解质;溶于水的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质;CO2自身不能电离出阴阳离子,所以是非电解质,故B错误;
C.溶于水的CaCO3能完全电离,所以CaCO3是强电解质;AlCl3在水中完全电离,所以属于强电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故C错误;
D.HNO3溶于水能完全电离,所以HNO3是强电解质;醋酸在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;SO2自身不能电离出阴阳离子,所以是非电解质,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶解能力大小无关.
4.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量,少量铁粉完全反应,则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率,以此来解答.
【解答】解:
①加H2O,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;
②加NaOH固体,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;
③滴入几滴浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确;
④加CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;
⑤加NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;
⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故错误;
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故正确;
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确;
故选C.
【点评】本题考查影响反应速率的因素,明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答,注意铁粉少量完全反应,生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点,解答中易多选⑥,题目难度不大.
5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:
3:
2.
A.
(2)(4)(5)B.
(2)(7)C.
(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
【解答】解:
(1)C的生成速率与C的分解速率相等,正逆反应速率相等达平衡状态,故正确;
(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB,都体现的逆反应方向,故错误;
(3)A、B、C的浓度不再变化,说明达平衡状态,故正确;
(4)混合气体的总压强不再变化,说明各物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
(5)混合气体的物质的量不再变化,说明各物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
(6)单位时间消耗amolA,等效于消耗3amolB,同时生成3amolB,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确;
(7)平衡时A、B、C的分子数目比可能为1:
3:
2,也可能不是,故错误;
故选B.
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
6.当CH3COOH⇌H++CH3COO﹣已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是( )
A.CH3COONaB.NH3•H2OC.HClD.H2O
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO﹣或H+的物质能抑制醋酸电离,溶液的PH要减小,则溶液中氢离子浓度增大,二者结合分析解答.
【解答】解:
A.向醋酸中加入醋酸钠固体,醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小,且溶液的pH增大,故A错误;
B.向醋酸中加入氨水,氨水和氢离子反应,促进醋酸电离,且溶液的pH增大,故B错误;
C.向溶液中加入氯化氢,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,抑制醋酸电离,故C正确;
D.稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了影响弱电解质电离的因素,难度不大,注意:
如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离,如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离.
7.下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,
减小
【考点】水的电离;盐类水解的应用.
【
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