初中化学九年级下册课后达标训练《生活中常见的盐》练习题 附加答案.docx

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初中化学九年级下册课后达标训练《生活中常见的盐》练习题附加答案

课后达标训练/训练·提升作业

【基础达标】

1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.NaCl氯化钠食盐

B.CaO氧化钙熟石灰

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

D.NaOH氢氧化钠烧碱

2.下列说法不正确的是（）

A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症

C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料

D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲

3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。

该固体可能是（）

A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH

4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是（）

A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4

C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3

5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是（）

A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液

C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液

6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、OH-、Na+

B.Ca2+、OH-、CO32-

C.Na+、K+、Cl-

D.H+、NO3-、CO32-

7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH）2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是（）

A.Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl

B.Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl

C.HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3

D.Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4

8.在下列物质中：

a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙

（1）“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________（填字母，下同）。

（2）可用作调味剂的是______________。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。

（5）既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。

9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：

___________________________________________________________________；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：

___________________________________________________________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：

___________________________________________________________________。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？

这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________________________________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________________________________。

（3）请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3的混合物

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________

___________________________________________________________________。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_______________（填化学式），该实验_______________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_________________________，现象b为

_________________________________________，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________

___________________________________________________________________。

【知能提升】

1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。

据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时应加入适量（）

A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋

2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法中错误的是（）

A.a处产生白色物质

B.b处生成蓝色沉淀

C.c处发生复分解反应

D.d处产生气泡

3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：

检测小组

检测结果

甲组

KCl、KNO3、KOH、HCl

乙组

KCl、KNO3、K2CO3、HCl

丙组

KCl、KNO3、K2SO4、KOH

丁组

KCl、KNO3、K2CO3、KOH

其中,检测结果合理的是（）

A.甲组、乙组B.丙组、丁组

C.甲组、丙组D.乙组、丁组

4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）

A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4

B.BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3

C.FeCl3HClNaClNaOH

D.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4

5.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________（写离子符号）。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________

___________________________________________________________________；

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________

___________________________________________________________________。

6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。

请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

【探究创新】

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。

【提出问题】

废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想

（一）：

废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想

（二）：

废液中的溶质只有NaCl。

猜想（三）：

废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想（四）：

废液中的溶质是_______________________________________。

【讨论与交流】

小明认为猜想

（一）无需验证就知道是错误的。

他的理由是__________________

___________________________________________________________________。

【实验与结论】

（1）为验证猜想

（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

于是小强认为猜想

（二）正确。

小强的实验________________（填“能”或“不能”）验证猜想

（二）的正确性，原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。

若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________________________

___________________________________________________________________。

（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有_____________（填序号）。

①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液

③稀盐酸④氯化钾溶液

【拓展与应用】

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。

此方法的缺点是

____________________________________________________________________

________________________________________________________。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选B。

氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。

2.【解析】选A。

纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。

3.【解析】选C。

本题考查酸、碱、盐的性质。

四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。

4.【解析】选C。

HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

【拓展延伸】复分解反应的判断

（1）生成物：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：

有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

（2）由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物+酸→盐+水，

碱+酸→盐+水，

RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O，

这三种复分解反应一定能发生。

5.【解析】选D。

氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。

6.【解析】选C。

结合复分解反应发生的条件，A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中H+与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。

7.【解析】选B。

根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba（OH）2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。

8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。

答案：

（1）b

（2）a（3）d（4）c（5）d

9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。

根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。

答案：

（1）①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

③Ba（OH）2+2HNO3====Ba（NO3）2+2H2O

（2）H+和CO32-H+和OH-

（3）

10.【解析】

（1）Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。

（2）Ca（OH）2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。

（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。

所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想Ⅱ成立。

答案：

【实验和推断】

（1）盐酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

（或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式）

（2）CaCO3不能

（3）有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色

【反思】CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

【知能提升】

1.【解析】选A。

纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。

2.【解析】选A。

Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。

CuCl2与Ca（OH）2反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀。

所以A错，B、C、D均正确。

3.【解析】选B。

甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。

乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。

丙组相互之间不反应能共存。

丁组也能共存。

故选B。

4.【解析】选C。

根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。

5.【解析】

（1）碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；

（2）CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；（3）硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。

答案：

（1）产生白色沉淀

（2）CO32-

（3）CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4

生成物中没有沉淀或气体或水

6.【解析】

（1）由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+

29.2g-93.8g=4.4g。

（2）设试样中K2CO3的质量为x。

K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

13844

x4.4g

解得：

x=13.8g

试样中K2CO3的质量分数=

×100%=20%

答案：

（1）4.4

（2）20%

【探究创新】

【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想

（一）废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。

答案：

【猜想与假设】Na2CO3和NaCl

【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存

【实验与结论】

（1）不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

（3）②、③

【拓展与应用】蒸发挥发出的HCl会污染空气

1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（    ）

A.广口瓶、集气瓶、酒精灯      B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽

C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶         D.长颈漏斗、大试管、集气瓶

思路解析：

因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。

答案：

C

2.（2010山东临沂模拟）可生成二氧化碳的反应很多，例如：

①酒精的燃烧  ②木炭在空气中燃烧  ③碳与氧化铜反应  ④高温煅烧石灰石  ⑤石灰石与稀硫酸反应  ⑥石灰石与稀盐酸反应  ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸  ⑧人和动物的呼吸作用。

其中可用于实验室制取二氧化碳的是（    ）

A.①②③     B.③④⑤     C.⑥       D.全部

思路解析：

①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；⑧中二氧化碳不纯，含量低。

答案：

C

3.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（    ）

A.石灰水     B.水      C.炽热的炭层    D.灼热的氧化铜

思路解析：

除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。

提纯时，应该注意：

（1）除杂质时不应引入新杂质。

（2）选用的除杂试剂只能与杂质反应。

（3）杂质跟试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。

根据上述原则，分析一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性；可将混合气通过灼热的氧化铜，则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。

答案：

D