山东省德州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
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山东省德州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
山东省德州市2020┄2021学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用楊皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后,请将答题卡一并交回。
相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 S:
32 Fe:
56
第I卷(选择题 共45分)
选择题(本题共15 小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”
2.下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.乙酸分子的球棍模型:
D.硫离子的结构示意图:
3.下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是
A.互为同分异构体 B.互为同素异形体C.都是共价化合物 D.都是离子化合物
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.64g SO2中含有的原子数为3NA
B.5. 6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA
C.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中Nat的数目为NA
5.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水
6.下列叙述中正确的是
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3
7.下列叙述正确的是
A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏
B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体
C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体,加入足量蒸馏水后固体重新溶解
D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应
8.下列说法中不正确的是
A.离子化合物中可能有非金属元素
B.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能存在共价键
C.吸热反应不一定需要加热就能发生
D.一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
9. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中,X的单质最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D. Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
10.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B.某溶液
溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe2+
C.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
l1.在一定温度下,某体积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s) + H2O(g)= =CO(g)+ H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化B. V正 (CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
12.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生反应:
2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。
下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂为HI
B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C.该反应中每生成lmolI2转移2mol电子
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒
13.100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌片反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,不宜采取的措施是
A.改用锌粉 B.升温反应体系的温度
C.加入少量的CuSO4溶液 D.改用200mLlmol/L的硫酸
14.下列有关方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑
B.澄清石灰水中加入盐酸:
Ca(OH)2+2H+=Ca2+ +2H2O
C.铜片加入稀硝酸中:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
D. FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:
2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O
15.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是
A.I中产生气体的原因是:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.取出I中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C. I中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D. IV中现象说明Mg的金属性比Fe强
第II卷(非选择题共55分)
注意事项:
1.第I卷共有4个大题,共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
16.(10分)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
(1)a和b用导线连接,Fe电极的电极反应式为:
________,Cu 极发生_____反应,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接,Fe片均被腐蚀。
若转移了0. 4mol电子,则理论.上Fe片质量减轻____g。
(3)设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁不溶解(作图表示)。
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行?
理由是______。
17. (12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径/10-1 nm
0.74
1.54
1.30
1. 18
1.11
1.06
0.99
0.75
最高或最低化合价
-2
+1
+2
+3
+4,-4
+5,-3
+7,-1
+5,-3
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C 元素与G元素形成化合物的电子式_____。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。
(3)B2A2中含有的化学键为_______,该物质与水反应的化学反应方程式为________。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电,说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:
F>A>G
18. (18分)实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______ (写 化学式),其制取反应的化学方程式为_________。
若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______,反应的离子方程式为__________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①A中盛放的固体药品是_________(填化学式),装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
③D中发生反应的离子方程式是_________。
将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。
④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
请用离子方程式表示其原因:
________。
19.(15分)I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)
(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。
II.某些有机物的转化如下图所示。
已知:
A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
(4)C中官能团的名称为______;反应③的反应类型为______,反应④的化学方程式为______。
(5)反应④中,D断裂的化学键是_______(填“C一H”、 “O一H”或“C一O”)
(6)实验室由反应④制备E的装置如右图所示。
烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片,锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液,实验结束后振荡锥形瓶内液体,看到有气泡产生,产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示),将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。
山东省德州市2020┄2021学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案
选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1-10:
ACAADABDAD11-15:
CCDDB
非选择题(共55分)
16.(10分,除标注外每空2分)
(1)Fe—2e—=Fe2+;还原(1分);Fe(1分);
(2)11.2;
(3)
(答案合理即得分)
(4)不可行,因为此反应为非氧化还原反应,无电子转移
17.(12分,每空2分)
(1)第3周期ⅣA族
(2)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)离子键共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)①③④
18.(18分,除标注外每空2分)
(1)NH3(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;c(1分)
MnO2+4H++2Cl—
Cl2↑+Mn2++2H2O
(2)①KMnO4(或KClO3)饱和食盐水②d;③Cl2+2Br—=Br2+2Cl—分液漏斗
④Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O
19.(15分,除标注外每空2分)
Ⅰ.
(1)BD(1分);
(2)B(1分);(3)
Ⅱ.(4)羟基(1分)氧化反应C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
(5)C一O;(6)2CH3COOH+CO32—==2CH3COO—+H2O+CO2↑分液
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