上海市初三中考二模化学冲刺练习卷.docx
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上海市初三中考二模化学冲刺练习卷
上海市2020年中考化学冲刺练习
2020.4.26秦老师
评卷人
得分
一、单选题
1.(2017·上海初三一模)如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是
A.转化a一定是化学变化
B.转化b一定是化学变化
C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D.分离液态空气制取氧气属于转化c
2.(2020·上海初三一模)图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙,“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应,甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质,下列说法正确的是
A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳
C.丙可能是碳或氧气D.丁可能是碳或二氧化碳
3.(2017·上海初三二模)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.2molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是
A.12.8gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
4.(2017·上海初三期中)除去物质中的少量杂质,选用的试剂和操作均正确的是
物质(括号内为杂质)
试剂和操作
A
氢氧化钠溶液(氢氧化钙)
加入过量碳酸钠溶液、过滤
B
CaCl2溶液(稀盐酸)
加入过量碳酸钙、过滤
C
HCl气体(水蒸气)
通过足量生石灰
D
C(CuO)
通入氢气并加热
A.AB.BC.CD.D
5.(2017·上海初三二模)实验方法能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体
加入足量水溶解
B
除去CaO中的CaCO3
加入足量水,过滤
C
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A.AB.BC.CD.D
6.(2017·上海初三二模)向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。
下列说法错误的是
A.滤液有两种可能的组成B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.滤渣中至少有两种物质D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
7.(2017·上海初三二模)有氧化铁与氧化铜的混合物,其中氧元素的质量为1.6克。
取该混合物加入稀硫酸,恰好完全反应,则稀硫酸中H2SO4的物质的量为
A.0.05molB.0.1mol
C.0.2molD.无法计算
8.(2017·上海初三二模)向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,下列判断错误的是
A.若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀,则固体乙是Ag
B.若溶液甲呈蓝色,则固体乙中一定含Ag,可能含有Cu
C.若固体乙中含有锌、铜、银三种金属,则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2
D.若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡,则溶液甲中的溶质可能有两种情况
9.(2017·上海初三月考)以下实验不能达到目的的是………………………………………………()
实验序号
实验目的
试剂或方法
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
B
粗盐的提纯
溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去氢氧化钠中的
碳酸钠
加入适量的盐酸,充分反应后,蒸发
D
除去铜粉中的铁粉
加入足量稀硫酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
评卷人
得分
二、科学探究题
10.(2019·上海初三三模)实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。
在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
(猜想与假设)猜想I:
白色粉末是碳酸钠
猜想II:
白色粉末是氢氧化钠
猜想III:
白色粉末是_____________________
(查阅资料)CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
(实验探究)取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。
其可能的原因是:
_____________(用化学方程式回答)。
(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一:
________________________________________。
方案二:
_________________。
11.(2018·上海初三期中)化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一:
探究分子的性质
实验二:
铁丝在氧气中燃烧
实验三:
测定空气中氧气含量
A中酚酞试液变红色,
B中不变色
双氧水和二氧化锰
(夹持仪器省略.气密性良好)
①实验一:
观察到烧杯A中酚酞试液变红色,说明分子具有的性质是_____。
烧杯B的作用是_____。
②实验二:
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____;双氧水在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为_____;该实验中,铁丝燃烧能够持续较长时间,主要原因是_____。
③实验三:
观察到红磷燃烧,反应结束后冷却,注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管的下端。
红磷燃烧的化学方程式为_____,实验前注射器内至少应注入_____mL蒸馏水。
④用红磷燃烧测定空气中氧气含量,用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,图中a点是打开止水夹的时刻。
有关说法不正确的是_____(填编号)
A反应开始时压强增大是因为温度升高
Ba点处的压强等于大气压
Ca点的温度已经接近室温
Da点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
12.(2019·上海初三二模)某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定其成分进行实验探究。
(资料信息)
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
常温下溶液的pH
7
13
11
7
(探究过程)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:
取适量废液M于试管
中,滴加无色酚酞试液。
无色酚酞变红色
有同学认为废液M中一定含有NaOH。
请你对该结论作出判断并说明理由_____。
步骤二:
重新取适量废液M于
试管中,滴加足量的稀盐酸。
有气泡产生,产生的气体
能使澄清石灰水变浑浊
废液M中一定含有______。
判断依据
是_____(用化学方程式表示)
步骤三:
再重新取适量废液M于试管中,先滴加过量的稀硝酸,再滴加过量的_____溶液,静置。
有白色沉淀
由步骤三、步骤四可知:
废液M中一定有_____。
步骤四:
取步骤三中的上层清
液,滴加过量的_____溶液。
有白色沉淀
(实验反思)步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_____。
13.(2016·上海中考模拟)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B,并进行了如下图所示的二组实验。
①实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液,则清液中溶质的成分是_________________(用化学式表示)。
②实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,A(氢氧化钙溶液)中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为_________________,B(氢氧化钠溶液)中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应,甲同学又设计了如下对比实验:
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本
原则,理由是__________。
④为了探究实验2中B中溶质的成分,丙同学进行了如下探究:
(提出猜想)猜想1:
溶质只有氢氧化钠
猜想2:
溶质只有碳酸钠
猜想3:
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
(实验探究)
实验操作
实验现象
结论
I.取B中少量溶液于试管中,加入足量澄清石灰水。
II.静置后,取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。
__________
猜想3成立
(反思与评价)
老师评价丙同学得出的结论不正确,原因是__________________;
为了使“猜想3成立”,丙同学对上述“实验探究”进行了改动,他的做法是__________。
评卷人
得分
三、综合题
14.(2018·上海初三二模)鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
(已知:
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性)
①方法一:
步骤
操作
现象
结论
I
取样,滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
_________
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__________
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二:
用焰色反应检验,实验中火焰焰色均不同,其中呈紫色的是______溶液。
③方法三:
选用一种试
剂可以将这三者检验出来,实验过程如下,完成现象的填空。
步骤
操作
现象
结论
I
取样,滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
滴有酚酞的氯化钙溶液,再分别滴入另两种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液,也能进行检验的是____(选填下列编号)
A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.Ba(NO3)2溶液D.MgCl2溶液
评卷人
得分
四、填空题
15.(2018·上海初三二模)下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序
列
物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物
生成物
1
盐和碱
盐和碱
碳酸钠和氢氧化钡
Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2
酸和金属
盐和氢气
铁和稀硫酸
_______________
3
盐和盐
盐和盐
硝酸银和________
________________
4
盐和金属
盐和金属
锌和硫酸铜溶液
__________________
②表中属于复分解反应的有__个;“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。
③可见,生成盐的途径有多种。
当生成物中有硫酸钠时,可以是硫酸和氢氧化钠的反应,也可以是______和_____(写出具体物质的名称或化学式,酸和碱反应除外)。
④除了表中所列,盐还能与______(填物质类别名称)反应。
16.(2017·上海市青浦区金泽中学初三期中)
(一)实验课上,甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
①由上图实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的_______,此变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。
②由上图实验二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______而变质,因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,对比A瓶与____(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
(二)乙组同学设计了如图所示的装置中,集气瓶内充满二氧化碳气体,瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管,另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。
把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡。
①实验现象:
________________________,
反应的化学方程式为________________________;
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣,欲探究其中是否含有碳酸钠:
实验操作
实验现象
实验结论
方法1
取样,滴加稀盐酸
______
含有碳酸钠
方法2
取样,滴加氢氧化钙溶液
产生_______
小明又取样于试管中,滴加无色酚酞试液,酚酞变红,由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。
稍后想想又立即否定了自己的结论,理由是_______________。
17.(2017·上海初三二模)有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。
兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:
(实验一)甲组同学进行定性探究:
实验操作
实验现象
实验结论及分析
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解,
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含______;
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
_______。
滤液中存在碱性物质。
(3)向
(2)中滴加足量稀盐酸。
_______。
原固体粉末中一定含有Na2CO3。
(实验二)乙组同学进行如图定量探究:
用21g样品加入适量的稀盐酸,共产生0.2mol二氧化碳,另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。
乙组实验中一定发生的化学反应是________________(用化学方程式表示)。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,该未知粉末的组成可能是____________。
18.(2017·上海初三二模)为验证碳酸钠的性质,同学们进行了如下实验。
①利用图A装置进行如下实验:
实验装置
实验步骤
实验现象或方程式
Ⅰ向三颈瓶内倒入一定量的碳酸钠溶液,并滴加酚酞;
溶液变_______色。
Ⅱ按图A所示连接装置,将注射器1的长针头伸入瓶内液面下,抽取少量碳酸钠溶液;
注射器1中液体变浑浊,写出反应的化学方程式_______。
Ⅲ将注射器2中的稀硫酸完全注入三颈瓶中。
在整个过程中,能观察到的实验现象有_______。
②甲、乙两组同学在研究碳酸钠和澄清石灰水的反应时发现了新问题,实验操作及现象如图B所示。
图B
(提出问题)甲组实验未见浑浊的原因是什么?
(猜想与假设)
猜想:
与澄清石灰水的浓度或碳酸钠溶液的浓度有关
假设一:
若使用更大浓度的石灰水,会迅速产生浑浊。
假设二:
若使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊。
经讨论,饱和石灰水的浓度已达最大值(室温),因此假设一_______(填“成立”或“不成立”)
(进行实验)甲、乙两组同学设计如下实验验证假设二是否成立。
分别向盛有2mL、不同浓度的碳酸钠溶液滴加_____滴饱和石灰水,记录现象如下:
实验序号
1
2
3
4
5
6
碳酸钠溶液的浓度
0.5%
0.8%
1%
5%
8%
10%(饱和)
实现现象
浑浊
浑浊
浑浊
不浑浊
不浑浊
不浑浊
(解释与结论)
由上表信息可知,假设二是否成立?
________(填“是”或“否”)。
(实验反思)
甲组同学重复进行了图B中乙组同学的实验,观察到溶液迅速浑浊。
甲组同学和乙组同学实验操作的不同之处是_______。
19.(2017·上海初三二模)向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图。
①写出0a过程中的发生反应的一个化学方程式_____________,反应类型________。
②加入盐酸b→c的现象是______________。
③c点溶液中含有的溶质是_____________。
④a、b、c、d四点所含BaCl2的质量关系是________(用“>”、“<”或“=”表示)。
评卷人
得分
五、实验题
20.(2018·上海初三二模)现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品,为确定其组成,某同学设计了如下实验。
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________;
②白色沉淀A的化学式是_________;
③无色溶液B中所含的溶质是_________;步骤Ⅱ的反应方程式_____;
④样品硝酸钠中所含的杂质一定有__________,可能有_________。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C
10.碳酸钠和氢氧化钠Ⅱ2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OAD烧杯、漏斗、玻璃棒滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧化钠
11.在不停的做无规则运动起对照作用
直接将双氧水放于集气瓶中反应可持续放出氧气
6B
12.不正确。
碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞变红色Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2AgNO3Na2SO4、NaCl检验并除尽溶液中的Na2SO4,防止其干扰NaCl的检验
13.Na2SO4或Na2SO4和NaOH‚Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2Oƒ变量不唯一(或实验中可变因素有两个)产生白色沉淀、溶液呈红色)操作I中碳酸钠与氢氧化钠反应生成了NaOH,会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰(或猜想2也会产生相同的现象)将操作I中的澄清石灰水改为氯化钡(或氯化钙、硝酸钙、硝酸钡)溶液
14.溶液变红有白色沉淀K2CO3有白色沉淀,溶液变无色没有白色沉淀,溶液变红ACD
15.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl(或其他可溶性盐酸盐)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2有红色固体析出硫酸镁(或硫酸铜)、氢氧化钠酸
16.水分(或H2O)物理变化二氧化碳(或CO2)C气球变大CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O有气泡产生白色沉淀过量的氢氧化钠也呈碱性(合理给分)
17.硫酸铜H2O+CaO→Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH酚酞变红有气泡、溶液红色变无色CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸钠、碳酸钙、氧化钙、氯化钠;碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠
18.红Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH红色液体变成无色;液体冒气泡;烧杯内的澄清石灰水变浑浊不成立5否滴加溶液的先后顺序(方式、方法等)
19.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(或Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)复分解反应沉淀部分溶解,有气泡产生NaCl、BaCl2d>c>b>a
20.过滤AgClCa(NO3)2、NaNO3Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3CaCl2Ca(NO3)2、NaCl
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