金属的化学性质教学设计.docx

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金属的化学性质教学设计

教学设计

第三节硫和氮的氧化物

一、教学设计思路

1、课标分析及设计理念 

本节课依据新课程为理念,以提高学生的科学素质为主旨，力求三个维度建构课程目标，在教学设计上坚持以学生为主体的教学原则,围绕学生的学以及“自主、合作、探究”为出发点进行教学设计。

将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。

将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。

根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。

本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。

在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。

2、前期分析：

（1）教材分析 

本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。

本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。

这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。

因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

（2）学情分析

本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养

在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

二、.教学目标

1． 知识与技能

①使学生了解二氧化硫的物理性质和用途

②使学生掌握二氧化硫的化学性质

③使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害

2.过程与方法

①采用以问题为引导、实验为手段，学生为主体的自主探究的方法，使学生亲历科学探究的过程，体验科学实践的意义。

②学习从实验推导化学性质的学习方法，培养观察实验的能力和根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力

3.情感态度与价值观

①形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。

③认识科学探究的意义，培养学生认识事物两面性的辨证观点。

三、重点、难点

1.重点：

二氧化硫的化学性质。

2.难点：

二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性。

四、教学方法：

1．实验探究：

通过学生分组实验探讨、设计实验，每组的代表汇报实验探究结果，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：

引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：

采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

4．主要学法：

猜想或假设→实验探究（分四组实验探究）→解释或结论→表达与交流→反思与评价。

五、教具学具准备

     Na2SO3固体、浓硫酸、NaOH溶液、品红溶液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

 六、教学过程设计

         教学流程图

教学过程设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

多媒体应用

【引入】

情景：

从生活实例引出酸雨及二氧化硫

【讲述】

【过渡】

【板书】

【设问】

1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。

另观看有关酸雨对人类造成损害的图片.展示：

酸雨危害环境图片：

学生观看完酸雨带来的危害的录象后思考：

造成酸雨的原因是什么？

对，二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首。

同学们，你们对二氧化硫了解多少呢？

今天我们就来揭开这个罪魁祸首的面纱，探究它的庐山真面目。

展示一塑料瓶二氧化硫气体，给学生近距离传递观察。

二氧化硫可能会有什么样的性质？

二氧化硫到底是一种什么样的物质？

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

（一）、物理性质（略）

你和二氧化硫打过交道吗？

强调刺激性气味、毒性、易液化（展示SO2溶于水的实验）

观看、聆听、思考、进入情境。

并回答：

是二氧化硫。

尝试回答

观看、思考

并打开课本90页，阅读课文。

完成学案要求的物理性质小结。

通过介绍环境污染的严重性，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

让学生对二氧化硫有一个感性的认识，并学会观察方法

培养学生自学、总结以及归纳能力

为讲解化学性质做铺垫

展示课件

计算机演示

探究一：

SO2是酸性氧化物。

【板书】

在盛SO2的塑料瓶里加少量水，会有什么现象？

二氧化硫溶于水到底发生了什么变化呢？

仅仅就溶解了吗？

怎样用实验证明？

（二）、化学性质

用分类的观点分析：

SO2是酸性氧化物。

SO2+H2O

H2SO3

回答：

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，同时，亚硫酸不稳定又可分解生成二氧化硫和水，是可逆反应。

亚硫酸是弱酸，但酸性比碳酸强。

探究二氧化硫与水的反应。

并顺势得出其有酸性氧化物的通性。

培养学生观察能力、分析问题的能力

【过渡】

【追问】

二氧化硫还能与什么物质反应呢？

演示塑料瓶中残余的气体与氢氧化钠反应。

（用注射器将氢氧化钠溶液注入瓶中）

怎样区别SO2与CO2？

思考、回答。

写出化学方程式（学生写在学案上，并要一名学生板书）。

让学生学会用对比法（与CO2比较）或从物质分类的角度学习化学性质的方法

【设问】

【点拨】

同学们，二氧化硫和二氧化碳有什么不一样吗？

考察二氧化硫中硫元素的化合价。

你能否设计实验来证明SO2的性质？

思考，疑惑。

分析、回答：

SO2中硫元素处于+4价，是中间价态，既能升高，也能降低，所以，既有氧化性又有还原性

探究二：

二氧化硫的还原性

【板书】

用氧化还原的观点考察SO2中硫元素的化合价,

SO2有还原性

推测：

SO2具有还原性

探究1、把SO2和O2在一定条件下反应（阅读课本116页）

2SO2+O2

2SO3

除氧气之外还有哪些常见的氧化剂？

他们也可以氧化SO2吗？

观察并思考、回答。

并写出化学方程式。

学生板书，分析化合价变化以及氧化剂和还原剂（完成学案）。

学生看书了解SO3

还有高锰酸钾、溴水、氯水、双氧水、硝酸等都是强氧化剂，都可能氧化二氧化硫。

给学生一种创造性学习的机会，让学生学会自己创造性思考问题。

【过渡】

【过渡】

探究三：

二氧化硫的氧化性

【板书】

探究2：

尝试把SO2气体分别通入到酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察有何现象？

怎样证明SO2的氧化性呢？

请设计实验：

分组实验

SO2和H2S的反应。

二氧化硫的氧化性

反应方程式：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

学生分组实验：

分析、回答并完成学案：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

学生分析硫元素的化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。

探究此实验的变化本质。

完成学案上相关的要求。

选择适当的还原剂，如H2S等。

培养学生应用氧化还原理论指导学习物质性质的学习方法。

激发学生善于思考问题的兴趣。

让学生掌握类比的学习方法，掌握与卤水反应的通式。

课件展示结论

【过渡】

探究四：

二氧化硫的漂白性.

【板书】

【设问】

SO2除了上述性质外，还有什么特殊的性质？

分组实验：

现在将SO2通入品红（是一种有机色素）溶液，观察现象。

漂白性

此性质可以检验SO2的存在。

刚才二氧化硫使紫红色的高锰酸钾溶液和溴水褪色，表现了二氧化硫的漂白性吗？

思考、分析、探究褪色的原因。

分组讨论：

与氯水的漂白性进行比较。

结论：

漂白性是指漂白剂使品红等有机色素褪色的性质。

比较二氧化硫与氯水的漂白原理，通过实验的方法来区别。

【追问】

SO2和氯水、活性炭的漂白原理相同吗？

提供对比实验：

氯水和二氧化硫都有漂白作用，那么，两者的作用原理有何区别呢？

两种漂白原理有什么本质的区别？

提出可能的对比方案，进行探究。

加热用二氧化硫褪色的品红溶液，又变红。

而氯水漂白的品红溶液不变红。

充分地认识二氧化硫的漂白性。

通过氯气、二氧化硫的漂白作用的对比，让学生更加深入的认识漂白性。

【结论】

二氧化硫的漂白性是SO2和有色物质结合成不稳定的无色物质，有可逆性，而且漂白也有选择性，例如SO2就不能漂白石蕊试剂。

而氯水等强氧化剂的漂白作用是将有色物质氧化，生成稳定的无色物质，不可逆。

能漂白石蕊试剂。

学生归纳整理区别SO2与CO2的可能的途径和方法。

激发学生学习的兴趣，掌握学习物质性质的方法。

课件展示结论

【讲解】SO2和有些有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。

此法可用来检验SO2气体，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。

【设问】SO2是有毒气体，对环境危害很大。

SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。

【投影】三、SO2对环境危害

【讲解】SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。

为了我们唯一的家园，为了人类自己，要保护环境。

板书：

三、SO2对环境危害

看录象

1.使学生意识到SO2的危害。

2.使学生树立起保护环境，从我做起的意识

【小结】

请同学们阅读课本这一节，自己总结出SO2的相关知识。

小结

【作业】1.利用课后时间，了解我市二氧化硫的污染及治理情况，写出调查小报告。

2．见学案

板书设计

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）

一、物理性质

二、化学性质

SO2+H2O

H2SO3

是酸性氧化物SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+CaO==CaSO3（固硫反应）

二

氧有还原性：

2SO2+O2

2SO3

化从氧化还原的角度

硫SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4

有氧化性：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

漂白性：

品红

褪色

变红，可用来检验SO2

三、SO2对环境危害

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）学案

[学案导学]

一、二氧化硫的物理性质

【观看思考】：

二氧化硫具有哪些物理性质？

通常情况下是色气味气体；密度比空气；易；

易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解体积SO2

二、二氧化硫的化学性质

分组探究实验一：

SO2是否是酸性氧化物？

   教师提供：

SO2水溶液   NaOH溶液   HCl溶液    大理石  NaHCO3溶液   

酚酞试液   石蕊试液     pH试纸    

 1.从物质分类的观点分析：

酸性氧化物

（1）SO2跟水反应：

现象：

化学方程式：

【思考】可逆反应强调什么条件？

1.CO2和H2O反应是可逆反应吗？

2.H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？

为什么？

（2）SO2和碱的反应

SO2＋Ba（OH）2==

SO2＋NaOH==

（3）与碱性氧化物的反应

SO2＋Na2O==

分组探究问题二：

SO2是否具有还原性，能使KMnO4或者溴水褪色吗？

2.还原性（与O2、X2、KMnO4反应）

【分组实验】并观察、记录实验现象，分析反应,完成以下内容：

SO2与溴水反应的现象：

化学方程式：

：

【思考】由下面的关系，推知SO2还应具有什么性质？

分组探究问题三：

SO2具有氧化性：

设计实验并证明其氧化性：

3.氧化性

与H2S反应的现象：

化学方程式：

分组探究问题四：

SO2对所有的有色物质都有漂白作用？

产物是否稳定？

教师提供试剂：

品红溶液NaOH溶液酚酞酒精灯等

4.特性——漂白性能使品红等有机试剂褪色

提供的试剂有：

  SO2水溶液   酚酞试液   石蕊试液     

品红溶液   pH试纸      月季花

SO2能使品红等某些有色物质褪色，产物稳定，加热后溶液又变为色

【思考】比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O的漂白有何不同？

SO2的漂白原理和氯水、双氧水、活性炭漂白原理相同吗？

思考问题：

紫色的高锰酸钾溶液或者橙色的溴水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？

请设计实验证明你的结论

三、SO2对环境危害

【思考】①什么是酸雨？

②酸雨的主要成分是什么？

  ③酸雨有哪些危害？

  ④二氧化硫的来源有哪些？

⑤如何防治酸雨？

生活中的化学：

全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

【自我评价】

1.关于SO2的下列说法不正确的是（）

2.

A.是无色无味的气体B.易液化

C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性

2.下列变化中不属于化学变化的是（）

A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色

C、活性碳使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色

B、

3.下列气体污染大气但能被碱液吸收的是（）

A、COB、Cl2C、SO2D、N2

4.下列反应中SO2被还原的是（）

A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

C、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4

【思考题】1.如何区分CO2和SO2？

（提示：

可以从CO2和SO2的化学性质的差别上来考虑）

2.将SO2气体和Cl2分别通入石蕊溶液可能观察到什么现象？

课后作业：

利用课后时间，了解我市二氧化硫的污染及治理情况，写出调查小报告。

[名师导学]

本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。

总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

教材安排了三个内容：

二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。

在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。

二氧化硫也是集氧化性，还原性于一身的酸性氧化物，通过化合价的分析、引导、探究，可巩固和提高对氧化还原反应知识的认识，但要注意二氧化硫是以还原性为主的。

同时二氧化硫也是典型的酸性氧化物，要求学生能学会从类别上来分析物质的化学性质。

除此之外，二氧化硫还有它独特的“个性”——漂白性，要能与氯水、Na2O2、H2O2、、活性炭的漂白原理区分。

另外本节充满着大量的与现实生活相关信息，非常有利于引导学生从生活走向课堂又从课堂走向社会。

紧紧围绕酸雨给人类带来的危害，食品水果类熏硫事件，引导学生展开猜想，创设疑惑和实验探究，找出答案。

与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。

[梯度导练]

1、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法（）

A、通过石灰水。

B、通过品红溶液。

C、先通过小苏打溶液，再通过石灰水。

D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水。

2、下列微粒只能做还原剂的是（）

（1）S

（2）S2-（3）SO42-（4）SO32-（5）Cl-（6）Na

A

（1）

（2）（5）B、

（2）（5）（6）C、

（1）（5）（6）D、

（2）（4）

3、既有氧化性，又有还原性的气体是（）

（1）O2

（2）SO2（3）CO2（4）SO3（5）Cl2（6）F2

A、

（1）（4）B、

（2）（5）C、

（2）（6）D、（3）（6）

4、下列变化中不属于化学变化的是（）

A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色

C、活性碳使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色

5、在溴水中滴入足量的BaCl2溶液，然后通人过量的SO2气体，充分反应后再加入盐酸，观察反应现象不正确的是（）

A、通人过量的SO2气体后，溴水的颜色褪去。

B、沉淀遇盐酸有气泡产生。

C、沉淀遇盐酸无气泡产生。

D、有白色沉淀出现。

[能力提高]

1．下列物质不能使品红溶液褪色的是

A．SO2B．Cl2C．O3D．CO2

2．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色D．颜色不褪

3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水

4．右上图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4B．饱和NaClC．浓NaOH溶液D．浓Na2S溶液

5．向FeCl3和BaCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S

6.将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是   

A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Br->I->S2-

B.离子的还原性由强到弱的顺序为：

Br->I->S2-

C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：

Br>I>S

D.离子的还原性由弱到强的顺序为：

Br-

7．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A.Na2S和H2SB.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4

8．有一瓶无色气体，在空气中不易变质的是

A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸

9．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤

10．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。

下列结论合理的是

A.氯化钡有两性B.SO2有还原性，是酸性氧化物

C.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡

D.溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大

11．下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应

12．将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是

A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液

13．以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl

14．等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比

A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

15．将SO2气体通入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液中，以下说法正确的是

A.无明显现象B.有BaSO3的白色沉淀生成

C.有BaSO4的白色沉淀生成D.无沉淀生成

16.除去SO2气体中的CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．通过NaOH溶液D．通过酸性KMnO4

17.可能含有H2S、CO2、HBr、HCl和SO2中的一种或者几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原气体中肯定有，肯定没有，不能肯定是否有。

18．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：

___________

__________________，__________________________

[科学探究]

亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：

溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。

⑵要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。

第三节硫和氮的氧化物教学反思

本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。

在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维，在实验中培养了学生探究学习的能力，在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。