高三上学期期末调研考试化学试题含答案doc.docx
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高三上学期期末调研考试化学试题含答案doc
说明:
1、考试时间:
100分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
2019-2020年高三上学期期末调研考试化学试题含答案
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共60分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.利用微生物发酵技术,将植物秸杆、动物粪便等制成沼气
B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2.下列化学用语表示正确的是
A.HClO的电子式:
B.质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子:
C.氯离子的结构示意图:
D.对二甲苯的结构简式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、NO3-
B.pH=13的溶液中:
Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.0.1mol·L-1NaClO溶液中:
Na+、K+、I-、NO3-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
NH4+、SCN-、Na+、SO42-
4.下列物质性质与应用对应关系错误的是
A.氧化镁的熔点高,可用作耐火材料
B.碳酸钠具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性,可用作漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
5.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置可以收集SO2
B.用图2装置可以完成“喷泉”实验
C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
D.用图4装置可以实现化学反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
6.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
D.0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+C12↑
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O+CO2+H2
C6H5OH+HCO3-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O;
8.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
D
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
④加H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z+与Y2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
10.利用如图电解装置从海水中提取CO2,可减少温室气体含量,下列说法错误的是
A.a室的电极接电源的负极
B.该装置将电能转化为化学能
C.c室排出的碱液中含有NaOH
D.a室的电极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.下列有关说法正确的是
A.常温下,pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性
12.某抗瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应
C.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体
D.该中间体分子中含有2个手性碳原子
13.下列有关实验的说法正确的是
A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明Fe2+是被HClO所氧化
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.在0.1mol•L-1NaHS溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-)
C.将0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)
D.向0.1mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:
c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
15.在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.该化学反应在3min时达到平衡状态
B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(CH3OH)=0.85mol•L-1,则该反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2,平衡时CO2的转化率小于75%
D.12min时,向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g),此时反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:
(1)写出沉淀过程的离子方程式____________________________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图5所示,沉淀过程的操作为_____________(填序号)
a.向卤水中滴加NaOH溶液,
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程中的c(Mg2+)随时间的变化如图6所示,不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示。
沉淀过程选择的温度为_________,理由是_________________。
(4)写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式___________________。
(5)在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为__________________。
17.(15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。
为研究其合成方法,设计如下路线;
(1)反应①的类型为___________,反应⑤的类型为____________。
(2)物质A中含氧官能团的名称为______________。
(3)反应②为取代反应,得到物质C的同时生成HBr,则物质X的结构简式为______。
(4)设计反应③的目的是______________。
(5)M由
制得,写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式______________。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应;④分子的核磁共振氢谱有4个峰。
(6)以
为原料,合成
,写出合成流程图(无机试剂作用)。
合成流程图示例如下:
______________________________________________________
18.(12分)碱式碳酸钠铝可用作阻燃剂,抗酸剂等,其制备方法是:
控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸钠铝。
(1)碱式碳酸钠铝中a、b、c、d之间的关系为__________。
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:
①在分解过程中大量吸热;②本身及产物无毒且不可燃;③_________________。
(3)若pH过高,则对产品的影响是______。
(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成,进行如下实验:
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解,得到CO20.448L(已换算成标准状况下),并测得溶液中含有0.02molAl3+。
②加热至340℃以上样品迅速分解,得到金属氧化物、CO2和H2O,当样品分解完全时,样品的固体残留率(
)为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
19.(14分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。
Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3+,还含有Fe2+、Fe3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬的步骤如下:
(1)酸浸取一定量含铬废渣,加入硫酸,水浴加热,搅拌,待反应完全后过滤,用氨水调节溶液pH至约2.0,水浴加热的优点是__________________。
(2)除铁向浸取液鼓入空气,发生反应的离子方程式是________________。
由图可知,继续加氨水,调节终点pH为3.0的原因是___________________。
(3)沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液,调节pH,生成Cr(OH)3,Cr3+完全沉淀时溶液中c(OH-)应不小于_____________mol/L。
已知:
c(Cr3+)<10-5mol/L,即认为沉淀完全;Ksp=6.4×10-11
(4)合成采用一步法合成碱式硫酸铬,干燥即得产品。
(5)检测产品中含有微量CrO42-,测定其含量时,可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-。
选择TBP作为萃取剂的理由是____________。
20.(15分)你被遗忘在火星上,如何生存下去等待救援呢?
(1)获得氢气。
向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂,分解生成氮气和氢气。
已知:
3N2H4(l)
4NH3(g)+N2(g)△H=-336.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)△H=_______kJ•mol-1,该反应平衡常数的表达式为________。
(2)获得氧气。
火星大气中有稀薄的CO2。
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2
2CO+O2,该反应在一定条件下能自发进行的原因是______,阴极的反应式为___________________。
(3)获得水。
火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水,可对其进行生物降解。
Ⅰ、在微生物的催化下,ClO4-可被CH3COO-还原,过程如图8所示,CH3COO-也可作为碳元素的来源,促进微生物生长。
①该过程中总反应的离子方程式为_________________________。
②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图9所示,则12小时后,CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下,ClO4-的降解几乎停滞的原因是_______________。
Ⅱ.高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。
某温度下,这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示。
冰醋酸做溶剂,这三种酸酸性最强的是_______。
在冰醋酸中,盐酸的电离方程式为_______。
酸
HClO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
1.6×10-9
4.2×10-10
21.六乙炔苯在铜片表面发生催化反应,可制得石墨炔,将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中,能有效地提高电子传输性能。
(1)铜原子基态核外价电子排布式为____________________。
(2)六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是______________,1mol六乙炔苯中含有δ键的数目为_______;
(3)该电池材料之一是AMX3,A为CH3NH3+(甲胺正离子),M为Pb2+,X为I-,其晶胞结构如图所示。
①与CH3NH3+互为等电子体的一种分子为________(填结构简式)。
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为________________。
③制备AMX3用到的PbI2难溶于水,可溶于HI溶液,生成H2。
请写出PbI2和HI溶液反应的离子方程式_________________________(已知H2在溶液里完全电离出两种离子)。
2015-2016学年度第一学期高三期终调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.C2.D3.A4.B5.D6.A7.C8.C9.B10.A
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.C12.BC13.C14.AD15.BC
非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16.(12分)
(1)Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3·3H2O↓
(2)c
(3)313K;较高的温度能够加快沉淀反应的速率,也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小,提高Mg2+的沉淀率,但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O。
(4)5MgCO3·3H2O
Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O
(5)取最后一次洗涤滤液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净。
17.(15分)
(1)取代反应(1分),加成反应(1分)
(2)羟基、醛基
(3)
(4)保护酚羟基
(5)
或
(6)
(5分)
18.(12分)
(1)a+3b=c+2d
(2)产生阻燃性气体CO2、H2O(3)pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2
(4)NaAl(OH)2CO3(6分)
因为:
n(CO2)=
(1分)n(CO2)=0.02mol
所以:
n(H2O)=
b:
c:
d=1:
2:
1,根据电荷守恒,a:
b:
c:
d=1:
1:
2:
1(2分)
所以,碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3.
19.(14分)Ⅰ
(1)受热均匀,温度易于控制
(2)4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
铁的去除率很高,而铬的去除率不是很高
(3)4×10-9
(5)CrO
在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度,且TBP不溶于水
Ⅱ
(1)8
(2)Na2SO4
20.(15分)
(1)-50.6K=c(N2)·c2(H2)
②CH3COO-浓度过低,不能促进微生物生长,失去催化作用,反应速率显著降低
ⅡHClO4HCl
H++Cl-
21.(12分)
(1)3d104s1
(2)sp、sp224mol或24×6.02×1023个
(3)
CH3CH3或C2H6
8
PbI2+2I-=2-
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