最新精编高中人教版高三化学一轮复习30盐类的水解导学案及解析.docx
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最新精编高中人教版高三化学一轮复习30盐类的水解导学案及解析
盐类的水解编号30
班级______组别姓名
【习目标】1、熟练掌握盐类水解的原及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入习,体验习的快乐
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成案,下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错
题统计讨论10分钟,师生探究、生展示20分钟,巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自】
一、盐类水解
1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH–结合生成______,使水的电离平衡向移动,从而水的电离。
2、盐类水解的特点:
(1)__________________________
(2)________________________________
(3)__________________________________
3、影响盐类水解的主要因素
例1:
在01/LH3OON溶液中,改变下列条件,完成下表:
改变的条件
平衡移动
c(H+)变
c(OH-)变
水解程度
升高温度
加水稀释
加入H3OON固体
加入盐酸
加入氢氧钠固体
加入氯铵固体
加入氯钠固体
【小结】
(1)温度:
温度升高,水解平衡向_________移动,因为水解反应是_____反应。
(2)盐的浓度:
加该盐的固体和加水稀释,水解平衡均向__________移动。
(3)酸或碱:
对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解,对水解显碱性的盐加入碱
能_______该盐的水解。
(4)加其他与盐类水解有关的物质,如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制H3OO-与N+浓度比为11的溶液,可向H3OON溶液中加入()
A、适量盐酸B、适量氢氧钠固体
、适量氢氧钾固体D、适量氯钠晶体
4、写出下列盐水解的离子方程式:
(1)N2O3___________________________
(2)F2(SO4)3____________________________
(3)NM_____________________________(4)M_______________________________
(5)H3OONH4________________________________________________________________
(6)泡沫灭火器灭火原_________________________________________________
【小结】
1、一种离子水解不彻底,方程式要写,且不能加沉淀符号和气体符号。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底,方程式要写,且加沉淀符号和气体符号。
3、多元弱根离子的水解要书写,多元弱碱阳离子水解要书写。
二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2:
判断下列物质水溶液的酸碱性,写出有关方程式并解释原因:
⑴NHSO4_______、____________________________________________________________
⑵NHO3_______、_____________________________________________________________
⑶NHSO3、______________________________________________________________★练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为:
_________________
①N2SO3②N2O3③NHO3④N⑤NH4⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4
2、水解盐溶液的配制(写出简要的配制步骤)
⑴F3溶液________________________________________________________________
⑵FSO4溶液________________________________________________________________
⑶S2溶液_________________________________________________________________
3、除杂和制取物质
⑴制取F(OH)3胶体操作是
原是(用离子方程式表示)⑵要除去Mg2溶液中的F3可加入_________、_________、__________、_________等
四种不同的物质,以其中一种物质为例解释除杂原因:
_____________________________
_____________________________________________________________________________
4、解释生产、生活中常见的问题(用离子方程式和必要的文字叙述)
⑴热的N2O3溶液为什么去污效果好?
_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________
【合作探究】
1、某可溶性盐的式Y(≠),将一定量的该盐溶于适量水中,
(1)若测得溶液的PH为4时,则该盐与水反应的离子方程式可能为_
★
(2)若测得溶液的PH为10时,则该盐与水反应的离子方程式可能为
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴A3溶液蒸干后灼烧产物是______,结合方程式解释原因:
__________________
______________________________________________________________________________
⑵A2(SO4)3溶液蒸干后产物是__________,结合方程式解释原因:
________________
_________________________________________________________________________________
⑶N2O3溶液蒸干后产物是_______,结合方程式解释原因:
______________________________________________________________________________________________________
⑷(HO3)2溶液蒸干后产物是________⑸FSO4溶液蒸干后产物是_________
【小结】①易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物,
②难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物,
③强碱弱酸盐溶液蒸干后产物。
3、在相同条件下,测得①NHO3②H3OON③NO三种溶液的PH值相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是( )
A、①>②>③ B、③>②>① 、②>①>③ D、③>①>②
【课堂训练】
1、在一定条件下,N2O3溶液存在水解平衡:
。
下列说法正确的是()
A稀释溶液,水解平衡常增大 B通入O2,平衡朝正反应方向移动
升高温度,
减小 D加入NOH固体,溶液pH减小
2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是( )
A、加入的碱过量B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
、生成的盐不水解D、反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
3、将01下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是( )
A、 B、Mg(OH)2 、N2O3 D、MgSO4
4、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A、HO3-的水解方程式为:
HO3-+H2O
O32-+H3O+
B、c(N+)+c(H+)=c(HO3-)+c(O32-)+c(OH-)
、HO3-的电离程度大于HO3-的水解程度
D、存在的电离有:
NHO3=N++HO3-,HO3-
H++O32-,H2O
H++OH-
5、在PH=9的NOH和H3OON两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为A/L
与B/L,则A与B的关系为( )
A、A>B B、A=10-4B 、B=10-4A D、A=B
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的水溶液,可以得到该物质固体的是()
A、A3 B、NHO3 、MgSO4 D、MO4
★7、下列叙述正确的是
A.001/LH3OOH与pH=12的NOH溶液混合,若有c(H3OO-)>c(N+),则混合液一定呈碱性
B.常温下,将等体积001/LH与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7,
.01/L的某二元弱酸盐N2A溶液中,c(N+)=c(H2A)+c(HA)+2c(A2—)
D.将5L002/L的H2SO4与5L002/LNOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10L,则混合液的pH=2
8、室温下,01/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH
变大,对上述现象有两种不同的解释:
甲同认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶
液的PH增大;乙同认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使
c(H+)减小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向01/L醋酸中加入少量下列物质中的______,然后测定溶液的PH值。
A、固体H3OOB、固体H3OONH4、NH3气体D、固体NHO3
(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)
★(4)常温下将001H3OON和0004H溶于水,配制成05L混合溶液。
判断:
①溶液中共有_____种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于001,它们是_______和_________
③溶液中(H3OO-)+(OH-)-(H+)=_____
高三一轮复习案30答案
一、盐类水解
1、弱电解质分子、电离方向、促进
2、⑴有弱才水解,无弱不水解⑵都弱都水解,越弱越水解⑶谁强显谁性,同强显中性
3、影响盐类水解的主要因素
例1:
在01/LH3OON溶液中,改变下列条件,完成下表:
改变的条件
平衡移动
c(H+)变
c(OH-)变
水解程度
升高温度
右移
减小
增大
增大
加水稀释
右移
增大
减小
增大
加入H3OON固体
右移
减小
增大
减小
加入盐酸
右移
增大
减小
增大
加入氢氧钠固体
左移
减小
增大
减小
加入氯铵固体
右移
增大
减小
增大
加入氯钠固体
不移动
不变
不变
不变
【小结】⑴右吸热⑵右⑶抑制抑制⑷促进
【跟踪练习1】
4、⑴O32-+H2O
HO3-+OH-HO3-+H2O
H2O3+OH-
⑵F3++3H2O
F(OH)3+3H+
⑶M-+H2O
HM(-1)-+OH-
⑷M++H2O
M(OH)+H+
⑸H3OO-+NH4++H2O
H3OOH+NH3·H2O
⑹A3++3HO3-=A(OH)3↓+3O2↑
【小结】1、
2、=3、分步一步
二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2:
⑴酸性NHSO4=N++H++SO42-,NHSO4溶于水完全电离,使[H+]>[OH-]故溶液显酸性⑵碱性NHO3=N++HO3-,HO3-
O32-+H+,HO3-+H2O
H2O3+OH-,由于HO3-的水解程度大于其电离程度,使[OH-]>[H+]故溶液显碱性。
⑶NHSO3=N++HSO3-HSO3-
SO32-+H+,HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于其水解程度,使[H+]>[OH-]故溶液显酸性。
【跟踪练习2】①②③④⑤⑥⑦
2、水解盐溶液的配制(写出简要的配制步骤)
⑴F3溶液:
称取一定质量F3固体溶解在较浓盐酸中,然后加蒸馏水稀释到所需浓度。
⑵FSO4溶液:
称取一定质量FSO4固体溶解在蒸馏水中,然后加入少量稀硫酸(抑制F2+水解)和铁屑(防止F2+被氧)。
⑶S2溶液:
称取一定质量S2固体溶解在较浓盐酸中,然后加蒸馏水稀释到所需浓度。
3、除杂和制取物质
(1)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加1·L-1F3溶液,至液体呈透明的红褐色F3++3H2O
F(OH)3(胶体)+3H+
(2)MgMgOMg(OH)2MgO3
F3在溶液中存在水解平衡:
F3++3H2O
F(OH)3+3H+,加入MgO,MgO+2H+=Mg2++H2O,H+浓度减小,使水解平衡不断右移,最终F3转为F(OH)3沉淀而除去
4、解释生产、生活中常见的问题
(1)N2O3的水解:
O32—+H2O
HO3—+OH—是吸热反应,温度升高,促进水解,使溶液中OH—浓度增大,碱性增强,去污能力增强,故去污效果好
(2)草木灰主要成分为2O3,水解显碱性:
O32—+H2O
HO3—+OH—,铵态氮肥中的NH4+与OH—结合生成NH3·H2O:
NH4++OH—=NH3·H2O,使c(NH3·H2O)增大,NH3·H2O不稳定最终转成NH3逸出而降低氮肥肥效,故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
【合作探究】
1、++H2O
(OH)+H+Y-+H2O
HY(-1)-+OH-
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
(1)A2O3A3在溶液中存在水解平衡:
A3+3H2O
A(OH)3+3H,在蒸干过程中,
加热和H挥发都促使水解平衡不断右移,最终A3完全转为A(OH)3。
灼烧时A(OH)3分解生成A2O3:
2A(OH)3
A2O3+3H2O
(2)A2(SO4)3晶体A2(SO4)3在溶液中存在水解平衡:
A2(SO4)3+6H2O
2A(OH)3+3H2SO4,在蒸干过程中,硫酸不挥发,随着水分不断蒸发,,溶液浓度增大,导致水解平衡不断左移,直到蒸干得到硫酸铝晶体
(3)N2O3晶体N2O3在溶液中存在水解平衡:
N2O3+H2O
NHO3+NOH、NHO3+H2O
H2O3+NOH,在蒸干过程中,随着水分不断蒸发,溶液浓度不断增大,导致水解平衡不断左移,直到蒸干得到N2O3晶体
(4)O3(5)F2(SO4)3和F(OH)3
【小结】①相应的弱碱②原盐晶体③原盐晶体
3、
【课堂训练】1、B2、D3、4、D5、B6、7、D
8、⑴乙⑵B⑶乙、增大⑷①7②H3OO-H3OOH③0006
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