浙江省五校届高三上学期第一次联考 化学 Word版含答案.docx
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浙江省五校届高三上学期第一次联考化学Word版含答案
2021学年第一学期五校联考试题
高三年级化学学科
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准
考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137Pt195
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.汽油B.甘油C.植物油D.煤焦油
2.下列属于非电解质的是
A.苯酚B.单晶硅C.水玻璃D.一氧化氮
3.下列物质名称或化学式正确的是
A.木醇:
CH3OHB.工业盐:
NaClC.摩尔盐:
(NH4)2Fe(SO4)2·12H2OD.氯仿:
CH3Cl
4.以下装置中,一定不能用于进行化学反应的是
5.下列化学用语正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.质子数为6、中子数为8的核素86C
C.异戊烷键线式:
D.H2S的电子式
6..下列说法正确的是
A.棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质
B.天然橡胶没有固定的沸点
C.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃
D.煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,属于物理变化
7.下列说法正确的是
A.石墨烯和金刚石互为同位素
B.
和
互为同分异构体
C.硬脂酸和草酸互为同系物
D.单晶硅和无定形硅互为同素异形体
8.下列说法不正确的是
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中的供氧剂
B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的漂白性
C.二氧化氮具有较强的氧化性,可用于火箭的助燃剂
D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息
9.下列说法正确的是
A.发酵粉中的碳酸氢钠,可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松
B.工业炼铁时,加入石灰石目的是除脉石
C.金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸,是因为铝与浓硫酸不反应
D.在硫酸工业的沸腾炉中,采用热交换装置来提高能量的利用率
10.火法炼铜的原理Cu2S+O2
2Cu+SO2。
下列说法正确的是
A.+1的Cu被O2还原成了Cu单质
B.0.5molO2得到的电子,可氧化得到SO211.2L
C.每生成64gCu电子转移的总数约为3×6.02×1023
D.为了提高铜矿的利用率,O2应过量
11.下列有关实验的说法不正确的是
A.取少量火柴头的浸泡液于试管中,加AgNO3溶液和稀HNO3,可检验氯元素的存在
B.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时,未及时将铁片从稀硫酸中取出,会导致结果偏高
C.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,滤纸纤维所吸附的水作固定相,有机溶剂作流动相
D.往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解,再滴加适量水,溶液可变为紫色
12.下列“类比”合理的是
A.Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO,则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClO
B.C在足量O2中燃烧生成CO2,则S在足量O2中燃烧生成SO3
C.Mg-Al原电池,Mg的活泼性比Al强,在稀硫酸介质中,Mg做负极,则在稀氢氧化钠介质中,也是Mg做负极
D.NH3与HCl反应生成NH4Cl,则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl
13.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.少量Cl2通入Na2SO3溶液中:
3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
C.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D.过量二氧化硫通入K2S溶液:
S2-+2H2O+2SO2=2HSO3-+H2S↑
14.下列说法正确的是
A.与
互为同分异构体的芳香族化合物有4种
B.若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面,则n可能大于6
C.若醇CnH2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应,则n一定大于或等于13
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X B.含氧酸的酸性: Z>Y C.W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D.W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点 16.铝可用于制取高温金属陶瓷,将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,在金属表面发生反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC,下列有关说法不正确的是 A.最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质 B.该反应中氧化剂是C C.Al2O3是一种白色难溶于水的固体,有多种变体 D.TiC具有导电性,其导电能力随温度升高而增强,故表现出金属性 17.室温下,下列有关溶液中的关系一定正确的是 A.某溶液加热后,氢离子浓度增大,则酸性一定增强 B.同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,NH4+的浓度相同 C.某正盐溶液呈中性,一定是强酸强碱盐 D.某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol·L-1,则溶液一定呈中性 18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 A.标准状况下,22.4L甲醇中含有-OH的数目为NA个 B.一定条件下,当有0.2molSO2和0.1molO2发生了反应时,则反应中转移的电子数小于0.4NA C.0.1molSiC分子中含有的共价键数目为0.4NA D.100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA 19.在一容积不变,绝热的密闭容器中发生可逆反应: 2X(s) Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变 C.该反应的化学平衡常数不变D.容器中混合气体的平均相对分子量不变 20.下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中,还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量 B.硝酸钾溶于水是吸热反应 C.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a与途径b放出相同的热能 途径a: 途径b: D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△S1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△S2;△S1<△S2 21.中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。 其中化合物1(催化剂,固态)→化合物2(中间产物,固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。 下列有关该过程的说法正确的是 A.过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2 B.该过程的总反应速率主要由过程②决定 C.升高温度,有利于提高I1-2的平衡转化率 D.过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ·mol-1 22.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点,有望成为锂离子电池之后的新型首选电池,如图是一种钠离子电池工作示意图: 下列说法中不正确的是 A.放电时,Na+通过交换膜向N极移动 B.充电时,光照可促进电子的转移 C.充电时,TiO2光电极上发生的电极反应为3I--2e-=I3-; D.放电时,若负极室有2mol阴离子发生反应,则电路中转移2mol电子 23.室温下,甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在,实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。 下列说法正确的是 A.a点溶液中,水的电离程度大于b点 B.c点溶液中,c(H2NCH2COO-) C.H3N+CH2COO-+H2O H2NCH2COO-+H3O+的平衡常数为10-X D.a点溶液中,存在关系式: c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-) 24.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基 B.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面 D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,不与FeCl3溶液显色 25.下列实验的现象与对应结论均正确的是 二、非选择题(共6题,总计50分) 26.(4分) (1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是。 (2)已知: ①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似;②HN3是一元弱酸,HN3 H++N3-;试写出HN3的可能结构式: 。 27.(4分)已知A为烃,B为烃的含氧衍生物,由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧,生成0.1mol的CO2和0.1molH2O。 另取一定量的A和B完全燃烧,将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定。 则: (1)若耗氧量一定,则A和B的分子式分别为: A;B。 (2)若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A和B的分子式为: A;B。 28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。 已知X是由三种元素组成的盐,金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验,不溶于硝酸;气体B在标准状况下的密度为3.17g/L;所加试剂均足量。 (1)X的化学式,固体C的电子式。 (2)金属A溶于王水(浓硝酸: 浓盐酸=1: 3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体,写出金属A溶于王水的化学方程式。 (3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似,在碱性环境中,XO-→X-+XO3-,非金属性越弱该反应越容易发生。 写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 (4)下列有关说法正确的是。 A.用金属A做焰色反应实验时,需用稀硫酸洗净 B.某试剂做焰色反应实验时,火焰黄色,证明一定有钠盐,但不一定有钾盐。 C.工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B D.白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂 E.白色沉淀E在光照下颜色会变深,可能溶于氨水. 29.(10分)含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续发展。 回答下列问题: (1)丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一,主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。 ①丙烷脱氢制备丙烯。 由图可得C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H=kJ/mol ②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2,让其同时发生下列反应: 2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g)△H=-235kJ/mol,通入O2的作用是。 (2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为: ①关于该反应,下列说法正确的是() A.苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能 B.催化剂可通过吸附作用,拉近反应物之间的距离,从而增加有效碰撞的概率 C.催化剂的作用是提供反应界面,但不参与化学反应过程。 D.增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率 ②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示,乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是。 (3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为: I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。 在催化剂作用下发生反应,容器内气体的压强随时间的变化如表所示。 ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v= ,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=kPa·min-1。 ②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应I的平衡常数Kp=kPa-1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。 30.(10分)某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O,流程如图: 已知: H2C2O4Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 请回答以下问题: (1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外,还需。 (2)步骤②煮沸的目的是。 (3)下列说法不正确的是。 A.步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度,加快反应速率 B.Cu(OH)2是絮状沉淀,步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B,方便过滤 C.适当减少碳酸钾的用量,使草酸生成更多的KHC2O4,可以获得更多的产品 D.步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3 (4)移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液,从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复): 取一支10.00mL规格的已润洗移液管,用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方,左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上,当液面上升到标线以上1~2cm时,。 a.接收器稍稍倾斜,移液管直立,使溶液顺壁流下 b.迅速用右手食指堵住管口 c.将移液管放入接收器,使其尖端与接收器壁接触 d.提起移液管,使其尖端与容量瓶内壁接触 e.稍稍松开右手食指,使凹液面最低处与标线相切 f.移液管稍稍倾斜,接收器直立,使溶液顺壁流下 (5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式。 31.(12分)卤沙唑仑W( )是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如下: 回答下列问题: (1)下列说法正确的是 A.反应③中的1)反应是取代反应B.物质D的分子式为C13H10ONBrF C.物质W发生酸性水解产生CO2D.物质B可能存在分子内氢键 (2)C的结构简式是。 (3)写出F的键线式。 (4)写出反应④的化学方程式。 (5)X的某同系物Z分子式为C9H12BrN,请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体): 。 ①1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子,其中苯环上有两种不同化学环境的氢, ②红外光谱显示不含N-H键 (6)以苯、乙烯为主要原料设计 的合成路线(限定四步,用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。
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