学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版.docx

学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版.docx

《学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题解析版

四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题解析版

本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.《礼记·内则》记载：

“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。

下列说法错误的是

A.草木灰的主要成分是K2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

【答案】D

【解析】

【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；

B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；

C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；

D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；

故选D。

【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。

2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是

A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒

【答案】C

【解析】

【详解】中和热测定的实验中需要温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要分液漏斗，故选C。

3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。

下列说法正确的是

A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c（H＋）增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe（OH）3存在

【答案】A

【解析】

【详解】A项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正确；

B项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，故B错误；

C项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，故C错误；

D项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成Fe（OH）3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe（OH）3，故D错误；

故选A

【点睛】FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小是解答关键，也是易错点。

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

B.H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深

C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

【答案】B

【解析】

【详解】A项、醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则pH=4的醋酸溶液加水稀释至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B项、H2与I2（g）反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2（g）的浓度增大，则颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C项、TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D项、Mg（OH）2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B。

【点睛】H2与I2（g）反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动是解答关键，也是易忽略点。

5.水煤气变换反应的能量变化如图。

下列叙述错误的是

A.反应为：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

【答案】C

【解析】

【详解】A项、由图可知，反应物为CO（g）和H2O（g），生成物为CO2（g）和H2（g），反应的化学方程式为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g），故A正确；

B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；

C项、由图可知，该反应为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g），△H=—41kJ·mol－1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；

D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能，故D正确；

故选C。

6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.体系温度不变

C.3v逆（NH3）＝2v正（H2）D.N2和NH3的浓度的比值不变

【答案】A

【解析】

【详解】A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；

B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；

C项、3v逆（NH3）＝2v正（H2）说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；

D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误；

故选A。

【点睛】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：

nHF（g）

（HF）n（g）△H<0。

欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

【答案】B

【解析】

【详解】（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。

8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c（H＋）减小的是

A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，故A正确；

B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c（H＋）不变，故B错误；

C项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c（H＋）增大，故C错误；

D项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c（H＋）增大，故D错误；

故选A。

【点睛】溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，溶液中H＋浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的c（H＋）增大是解答关键。

9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。

某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。

下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

【答案】B

【解析】

【详解】A项、车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气，该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符，故A正确；

B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，属于放热反应，故B错误；

C项、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行，故C正确；

D项、H2热值高，燃烧产物只有水，是很有发展前途的清洁能源，故D正确；

故选B。

【点睛】车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气是解答关键，也是易错点。

10.欲证明Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。

下列说法错误的是

A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D.玻璃棒搅拌可以加快反应

【答案】C

【解析】

【详解】A项、若Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，会导致温度降低，使玻璃片上的水结冰，导致玻璃片和烧杯粘在－起，故A正确；

B项、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体反应生成氯化钡和氨气，可闻到刺激性的氨味，故B正确；

C项、该反应为熵增的反应，常温可自发进行，故C错误；

D项、用玻璃棒搅拌可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故D正确；

故选C。

【点睛】Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是一个熵增的吸热反应，常温下△H—T△S＜0，常温可自发进行是解答关键。

11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。

某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是

A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味

B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色

C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3

【答案】B

【解析】

【详解】A项、向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，可观察到锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味，故A正确；

B项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，SO2和HCl为酸性气体，能使紫色石蕊溶液变为红色，故B错误；

C项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故C正确；

D项、AlCl3·6H2O直接加热，AlCl3会发生水解反应，将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2能夺取AlCl3·6H2O中的结晶水，并与水反应生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到无水AlCl3，故D正确；

故选B。

【点睛】AlCl3·6H2O直接加热，AlCl3会发生水解反应，将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2能夺取AlCl3·6H2O中的结晶水，并与水反应生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解是解答关键。

12.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

【答案】D

【解析】

【详解】A项、氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，向甲烧杯中加入适量会使甲中反应温度高于乙，反应速率大于乙，甲中试管先出现浑浊，故A错误；

B项、向甲中试管内滴加适量浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液中氢离子浓度增大，会使反应速率加快，甲中试管先出现浑浊，故B错误；

C项、向乙烧杯中加入适量冰块，反应温度会低于甲，反应速率小于甲，甲中试管先出现浑浊，故C错误；

D项、硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率，不能使甲中试管先出现浑浊，故D正确；

故选D。

【点睛】对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率是解答关键。

13.某小组进行如图实验。

欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

A.加入少量KCl固体

B.再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液

D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：

FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl△H>0

【答案】B

【解析】

【详解】A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—

Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故A错误；

B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—

Fe（SCN）3，再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液，溶液中SCN—的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3的浓度增大，溶液红色加深，故B正确；

C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—

Fe（SCN）3，再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe（SCN）3的浓度减小，溶液红色变浅，故C错误；

D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—

Fe（SCN）3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，△H＜0，故D错误；

故选B。

【点睛】KSCN溶液与FeCl3溶液反应的实质为Fe3+＋3SCN—

Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动是解答关键，也是易错点。

14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。

合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B.升高温度可提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环可提高其利用率

【答案】B

【解析】

【详解】A项、合成氨反应是一个气体体积减小

反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确；

B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；

C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确；

D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确；

故选B。

15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

【答案】C

【解析】

【详解】A项、硬水一般是指含有较低钙、镁离子的水，在加热过程中，硬水容易产生水垢，故A正确；

B项、盐酸和醋酸都能去除水垢，盐酸的酸性强于醋酸，更易与水垢中碳酸钙反应，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；

C项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；

D项、微溶的硫酸钙不能与酸反应，与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成溶于水的钙盐，达到去除水垢的目的，故D正确；

故选C。

【点睛】烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。

16.已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。

下列判断正确的是

A.上层清液为AgCl的饱和溶液

B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c（Cl－）不变

C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

【答案】A

【解析】

【详解】A项、0.1mol/LAgNO3溶液与等体积0.1mol/LNaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；

B项、向清液中滴加01mol/LAgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl－）可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；

C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故C错误；

D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；

故选A。

17.酶是具有催化活性的生物催化剂。

H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.a－b段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好

C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小

【答案】D

【解析】

【详解】A项、由图可知，a－b段随温度升高，过氧化氢的分解速率增大，故A正确；

B项、T1温度时，过氧化氢的分解速率最大，说明酶的催化效果最好，故B正确；

C项、温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，过氧化氢的分解速率降低，故C正确；

D项、b－c段速率下降是因为温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，过氧化氢的分解速率降低，故D错误；

故选D。

【点睛】酶的主要成分是蛋白质，温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，催化效果下降是解答关键。

18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。

某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg（OH）2固体均溶解。

下列说法正确的是

A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg（OH）2

B.II中总反应为2H＋＋Mg（OH）2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg（OH）2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

【答案】C

【解析】

【详解】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg（OH）2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg（OH）2，故A正确；

B项、Mg（OH）2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋＋Mg（OH）2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B错误；

C项、实验II、III中Mg（OH）2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C正确；

D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D错误；

故选C。

【点睛】Mg（OH）2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解是解答关键，也是分析的难点。

19.生命过程与化学平衡移动密切相关。

血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2））的过程可表示为：

Hb＋O2（g）

Hb（O2）。

下列说法正确的是

A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）＋O2（g）

Hb（O2）＋CO（g）右移

【答案】D

【解析】

【详解】A项、反应的平衡常数是温度函数，体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误；

B项、吸入新鲜空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb（CO）＋O2（g）

Hb（O2）＋CO（g）向逆反应方向移动，故C错误；

D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb（CO）＋O2（g）

Hb（O2）＋CO（g）向正反应方向移动，故D正确；

故选D

【点睛】CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb（CO）＋O2（g）

Hb（O2）＋CO（g）向逆反应方向移动是解答关键。

20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。

下列说法错误的是

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

【答案】D

【解析】

【详解】A项、b点时，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与20.00mL0.1000mol/LHCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性，若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为呈碱性，引起pH的突变，故A正确；

B项、由图可知，滴定时，pH的突跃范围为4.30～9.70，则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30～9.70之间，故B正确；

C项、若将HCl换成同浓度的CH3COOH，pH的突跃范围会变窄，曲线ab段将会上移，故C正确；

D项、都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，溶液由无色变为浅红色时，得到的是氯化铵和氨水的混合液，氨水过量，消耗氨水的体积较NaOH大，故D错误；

故选D。

【点睛】都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，溶液变色时，得到的是氯化铵和氨水的混合液，氨水过量，消耗氨水的体积较NaOH大是解答关键，也是易错点。

第II卷（非选择题，共60分）

21.一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

（1）体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。

（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），N2O4的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数___________。

（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。

图方案还需补充的是_____________（用文字表达）；实验现象为______________________。

（4）在一定条件下，