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无机习题版上册

无机化学习题集

（上册）

0002按SI制气体常数R的取值是（）

（A）82.06dm3·atm·K-1·mol-1（B）8.314J·K-1·mol-1

（C）1.987cal·atm·K-1·mol-1（D）0.082cal·K-1·mol-1

0010一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需加热到（）

（A）840℃（B）693℃（C）420℃（D）147℃

0011在27℃和100kPa压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821cm3，该气体的质

量为（）

（A）1.05g（B）10.5g（C）11.7g（D）107g

0018某化合物由C,H,Cl三种元素组成，且分子中原子比为1:

1:

1。

在100℃和101kPa

下，测得其蒸气密度3.16g·dm-3。

求化合物分子量和分子式。

（原子量:

Cl35.5）

0019在（）情况下，真实气体与理想气体接近。

（A）低温低压（B）高温低压（C）低温低压（D）高温高压

0022实际气体的范德华方程中,a是与气体有关的参数,b是与气体有关的参数.

0027较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有（）

（A）较高的分子速率（B）较小的分子量（C）较大的分子体积（D）较弱的分子间作用力

0040　25℃时，在30.0dm3容器中装有混合气体，其总压力为600kPa，若组分气体A为3.00

mol，则：

A的分压pA=。

A的分体积VA=。

0046用排水集气法在22℃,97.2kPa下收集得850cm3H2，经干燥后H2的体积是多少？

在标准状态下，该干燥气体是多少？

（22℃时的饱和水蒸气压力为2.264kPa）

0064分子A的扩散速率是分子B的两倍，因此A的分子量是B的分子的倍；

A的扩散时间是B的时间的倍。

0081慢慢中热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是（）

（A）温度继续上升（B）温度保持恒定（C）温度稍微下降（D）温度变化不定

0082可用于物质提纯的相变是（）

（A）凝固（B）升华（C）沸腾（C）三种相变都可以

0085下列物质在常温常压下，哪一种物质的蒸气压最大？

-----------------------------（）

（A）Na2SO4·10H2O（B）CS2（C）稀H2SO4（D）CH4

0085’若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则这种盐会（）

（A）风化（B）潮解（C）升华（D）溶解

0086　2.26kPa，20℃时，H2O（l）=H2O（g），压缩体积而压力不变，正确的解释是（）

（A）H2O（g）的行为不理想（B）有水蒸气从容器中逸出

（C）压力测量不准（D）有些水蒸气凝结为液态水

0092等摩尔的物质M发生下述相变时，吸热最多的是（）

（A）M（l）→M（g）（B）M（s）→M（g）（C）M（g）→M（l）（D）M（g）→M（s）

0099高沸点物质的特性是（）

（A）蒸气压高（B）摩尔蒸发热高（C）分子量低（D）密度低

0100液体沸腾时，下列哪种性质在增加（）

（A）熵（B）蒸气压（C）气化热（D）吉布斯自由能

0104单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于（）

（A）1dm3溶液（B）1000g溶液（C）1dm3溶剂（D）1000g溶剂

0105在0.1mol·dm-3NaCl水溶液中，下列浓度表示法中数据接近于0.1的是（）

（A）NaCl的摩尔分数（B）波美度（C）NaCl的质量分数（D）NaCl的质量摩尔浓度

0111较易互溶的体系是（）

（A）C5H12-C6H14（B）C5H12-H2O（C）C6H14-H2O（D）C6H13OH-H2O

0118主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）

（A）等电子性（B）各向同性（C）依数性（D）相似相溶性

0119稀溶液依数性中起决定性的性质是（）

（A）溶液的蒸气压下降（B）溶液的沸点升高

（C）溶液的凝固点降低（D）溶液具有渗透压

0128取下列物质各10g分别溶于1000g苯，溶液开始凝固时温度最低的是（）

（A）CH2Cl2（B）CCl4（C）CHCl3（D）都在同一温度

0129对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是。

（1）0.1mol·kg-1C6H12O6

（2）1mol·kg-1C6H12O6（3）0.1mol·kg-1NaCl

（4）1mol·kg-1NaCl（5）0.1mol·kg-1CaCl2（6）0.1mol·kg-1HAc

0136乙二醇的沸点197.9℃，乙醇的沸点是78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，

哪一种物质较好?

请简述理由。

0142在淡水中游泳时，眼睛会红肿，并感到疼痛，这是因为所致。

0143取2.50g葡萄糖（分子量180）溶于100g乙醇中，乙醇沸点升高了0.143℃，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，其沸点升高了0.125℃，已知乙醇的Kf=1.86K·kg·mol-1，求：

（1）该有机物的乙醇溶液ΔTf是多少？

并与ΔKb值相比较；

（2）在20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？

0147相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（）

（A）放热多（B）熵增加多（C）内能增加多（D）焓、熵、内能变化相同

0149一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有（）

（A）Q途径1=Q途径2（B）W途径1=W途径2（C）（Q-W）途径1=（Q-W）途径2（D）ΔU=0,与途径无关

0151体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（）

（A）+30kJ（B）+10kJ（C）-10kJ（D）-30kJ

0160p和V分别为压力和体积，而它们的乘积pV是哪种物理量的单位（）

（A）熵（B）能量（C）力（D）速率

0163H2O（l,100℃,101.3kPa）→H2O（g,100℃,101.3kPa），设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（）（A）>ΔH（B）<ΔH（C）=ΔH（D）=ΔU

0164甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）

57CO2（g）+52H2O（l）

=-3.35104kJ·mol-1

问：

（1）1g这种脂肪代谢时放出多少热量？

（2）要消耗这种脂肪1kg，将有多少能量以热的形式排出？

0166下列单质的ΔfHmΦ不等于零的是（）

（A）Fe（s）（B）C（石墨）（C）Ne（g）（D）Cl2（l）（E）O（g）

0168CO2（g）的生成焓等于（）

（A）金刚石的燃烧热（B）石墨的燃烧热（C）CO（g）的燃烧热（D）碳酸钙分解的焓变

0172在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）

（A）-789.3kJ·mol-1（B）0（C）+1.9kJ·mol-1（D）-1.9kJ·mol-1

0175由以下热化学方程，计算298K时N2O（g）的标准摩尔生成焓。

（1）C（s）+N2O（g）→CO（g）+N2（g）ΔrHmΦ=-192.9kJ·mol-1

（2）C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHmΦ=-393.5kJ·mol-1

（3）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）ΔrHmΦ=-566.0kJ·mol-1

0179绝对零度时任何纯净的完整晶体物质的熵为；熵的单位为。

0180室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）

（A）0（B）1J·mol-1·K-1（C）>0（D）<0

0181下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）

（A）Li（g）（B）Li（s）（C）LiCl·H2O（s）（D）Li2CO3（s）

0184下述三个反应：

（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）；

（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（l）；

（3）C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）；按ΔrSmΦ增加的顺序为。

0188下列单质中，ΔfGmΦ不为零的是（）（A）石墨（B）金刚石（C）液态溴（D）氧气

0189稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是（）

（A）SmΦ=ΔfGmΦ=0（B）ΔfGmΦ≠0（C）SmΦ≠0,ΔfGmΦ=0（D）SmΦ=ΔfGmΦ=ΔfHmΦ=0

0195在20g水，在100℃，标准压力下，若有18g气化为100℃，1个标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为（）

（A）ΔG=0（B）ΔG<0（C）ΔG>0（D）无法判断

0198下列反应中释放能量最大的是（）

（A）CH4（l）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）（B）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）

（C）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）（D）CH4（l）+3/2O2（g）→CO（g）+2H2O（l）

0201在298K，下列反应中ΔrHmΦ与ΔrGmΦ最接近的是（）

（A）CCl4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）（B）CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

（C）Cu2+（aq）+Zn（s）=Cu（s）+Zn2+（aq）（D）Na（s）+H+（aq）+H2O（l）=Na+（aq）+1/2H2（g）+OH-（aq）

0203已知：

Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）ΔrHmΦ=-642kJ·mol-1，则（）

（A）在任何温度下，正向反应是自发的（B）在任何高温下，正向反应是不自发的

（C）高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

（D）高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

0206

已知Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4

/kJ·mol-10-111-605

/J·mol-1·K-130198402

/kJ·mol-10-137-587

制取纯镍是在50℃下，CO和粗镍反应生成Ni（CO）4，后者在150～300℃分解而得到纯镍。

通过计算说明此过程的热力学原理。

0211在25℃时NaCl在水中溶解度约为6mol·dm-3，若1dm3水中加入1molNaCl，则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）

（A）ΔS>0ΔG>0（B）ΔS>0ΔG<0（C）ΔS<0ΔG>0（D）ΔS<0ΔG<0

0224提出测不准原理的科学家是（）

（A）德不罗意（B）薛定谔（C）海森堡（D）普朗克

0226电子的波性可用实验现象来证实，因此电子和光一样具有二象性。

0229具有波性的微观粒子的运动,它们的坐标和动量确定，这就是的限制。

0230将实物微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是　　　。

0234氢原子光谱是　光谱。

0243波函数Ψ是描述数学函数式，它和是同义词。

|Ψ|2的物理意义是，电子云是的形象化图象。

0245氢原子中的原子轨道的个数是（）

（A）1个（B）2个（C）3个（D）无穷多个

0246量子力学所说的原子轨道是指（）

（A）波函数Ψn.l.m.ms（B）电子云（C）波函数Ψn.l.m（D）概率密度

0251下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是（）

（A）3pZ（B）3dZ2（C）3s（D）3px

0254（dxz）轨道的角度分布图是　。

0257属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n,l,m,ms取值正确的是（）

（A）3,2,1.0（B）3,2,-1,1/2（C）3,3,1,1/2（D）3,1,2,1/2

0258下列各组量子数中,相应于氢原子Schrodinger方程的合理解的一组是（）

（A）n=3l=0ml=+1ms=-1/2（B）n=2l=2ml=0ms=+1/2

（C）n=4l=3ml=-4ms=-1/2（D）n=5l=2ml=+2ms=+1/2

0259用量子数n,l和m表示下列轨道：

2pz和3dz2。

0260+0277某电子处在3d轨道,它的轨道主量子数n为，角量子数l为，

磁量子数m可能是，自旋量子数ms可能是。

此轨道最多有种空间取向，最多容纳个电子。

0261Li原子基态3个电子的四个量子数是。

0263已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（）

（A）2,1,1,-1/2（B）2,1,0,+1/2（C）3,1,1,+1/2（D）3,2,0,-1/2

0265氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为（）

（A）3s<3p<3d<4s（B）3s<3p<4s<4d（C）3s=3p=3d=4s（D）3s=3p=3d<4s

0267钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，两者的关系是（）

（A）前者高（B）相等（C）前者低（D）数值相等符号相反

0269请解释在H原子中3s和3p轨道有相的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的

3p轨道能量低。

0270核外电子分布的三项原则是：

。

0271由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了现象。

0272若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了（）

（A）Pauli原理（B）Hund规则（C）对称性一致的原则（D）Bohr理论

0273原子最外层电子数最多是；原子次外层电子数最多是；已填满的各周期所包含元素的数目分别是；镧系元素包括原子序数从至共。

0279下列电子层的结构（K,L,M,…）中不是卤素的电子结构者为（）

（A）7（B）2,7（C）2,8,18,7（D）2,8,7

0281周期表中p,d,ds区元素的价电子构型分别为,,。

0282某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是（）

（A）s区（B）p区（C）d区（D）f区

0283元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化，这是原子的变化的反映；用原子轨道的光谱符号来表示，第四、六周期分别是能级组和能级组。

0286某元素最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小。

则该元素的：

（1）原子核外电子排布式；

（2）+3价离子外层电子排布式。

0285Fe2+离子的价电子层结构是。

0288原子序数为77的元素,其原子核外电子分布式是，该元素在周期表中位于第周期第族。

0300元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是（）（A）104（B）118（C）150（D）172

0307下列元素中，原子半径最接近的一组是（）

（A）Ne,Ar,Kr,Xe（B）Mg,Ca,Sr,Ba（C）B,C,N,O（D）Cr,Mn,Fe,Co

0309下列离子中，半径最小的是（）（A）Al3+（B）Na+（C）F-（D）O2-

0315下列电子构型原子中,第一电离能最小的是（）

（A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6

0327元素X,Y,Z有下列电离能值：

I/kJ·mol-1I1I2I3I4

X7381450773010550

Y495456369129540

Z8002427365825024

（1）形成+3价共价氯化物的元素是；

（2）形成+1价离子型氯化物的元素是；

（3）形成+2价氧化物的元素是。

0333在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

（A）电离能（B）电子亲合能（C）电负性（D）解离能

0338前六周期中电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。

非金属元素的电负性大致在以上。

0373根据已知数据，计算氯化钡的晶格能。

氯化钡的ΔfHmΦ=-860.2kJ·mol-1，氯分子的离解焓为238.5kJ·mol-1，

氯的电子亲合能364kJ·mol-1，钡的升华焓为192.5kJ·mol-1，

钡的第一电离能为501.2kJ·mol-1，钡的第二电离能为962.3kJ·mol-1。

0377能和钠形成最强离子的单质是（）（A）H2（B）O2（C）F2（D）Cl2

0381CH4分子中，C-H键是属于（）

（A）离子键（B）p-pπ键（C）s-sp3σ键（D）配位共价键

0382当H和F沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H的1s轨道对称性相同的轨道有，其中因能量不匹配而不能和1s组成有效分子轨道有。

0385下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成π键的是（）（A）px-px（B）px-py（C）py-pz（D）pz-pz

0388下列各分子或离子中，离域π键的类型（用符号标出）分别是：

SO2NO2NO3-CO32-。

0393对N2,O2分子回答下列问题：

（1）写出它们的分子轨道式；

（2）计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；（3）N2+,O2+分别与N2,O2相比，键强度的变化。

0411下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大顺序，正确的是（）

（A）Cu2+

0418Pauling的电负性值可以预言（）

（A）配位数（B）偶极矩（C）分子的极性（D）键的极性

0419下列说法中正确的是（）

（A）由极性键形成的分子一定是极性分子（B）共价键仅存在于共价型化合物

（C）由非极性键形成的分子一定是非极性分子（D）离子键没有极性

0420为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的（）

（A）与另一个化合物的反应性能（B）偶极矩（C）键能（D）离子性百分数

0421氯苯偶极矩1.73D，预计对二氯苯的偶极矩是（）

（A）4.36D（B）1.73D（C）0（D）1.00D

0431在极性分子之间存在着力；

在极性分子和非极性分子之间存在着力；

在非极性分子之间存在着力。

0433在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着（）

（A）取向力（B）诱导力（C）色散力（D）诱导力和色散力

0436下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是（）（A）He（B）Ne（C）Ar（D）Kr

0441氢键一般具有性和性，分子间存在氢键使物质的熔沸点，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是。

0446在液态时，每个HF分子可形成个氢键，每个H2O分子可形成个氢键。

0448下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是（）

（A）C2H5OC2H5（B）CH3CH2CH2SH（C）（CH3）2NC2H5（D）CH3CH2CH2CH2OH

0450极化能力最强的离子应具有的特性是（）

（A）电荷高，半径大（B）电荷高，半径小（C）电荷低，半径小（D）电荷低，半径大

0452用>或<号表示下列化合物中键的离子性大小：

（1）PbOPbS

（2）SnSSnS2

0456下列各组离子中离子的变形性最大的是（）

（A）I-，S2-（B）F-，Br-（C）Cl-，O2-（D）N3-，H-

0458用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。

（1）Na2CO3BeCO3

（2）NaHCO3Na2CO3（3）MgCO3BaCO3（4）PbCO3CaCO3

0460AgF易溶于水，但AgCl→AgBr→AgI溶解度递减，皆难溶于水，请说明原因。

0462说明硫化物的颜色为什么按下列顺序加深。

ZnS（白色）CdS（黄色）HgS（黑色）

0467下列物质熔点（晶格能）变化顺序中，不正确的是（）

（A）NaF>NaCl>NaBr>NaI（B）NaCl

（C）LiF>NaCl>KBr>CsI（D）Al2O3>MgO>CaO>BaO

0476下列分子中含有两个不同键长的是（）

（A）CO2（B）SO3（C）SF4（D）XeF4

0477下列分子中C和与O之间键长最短的是（）

（A）CO（B）CO2（C）CH3OH（D）CH3COOH

0478下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）

（A）BF3（B）H2S（C）NH3（D）H2O

0479下列分子或离子中，键角最大的是（）

（A）XeF2（B）NCl3（C）CO32-（D）PCl4+

0494AB2型分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是（）

（A）sp2（B）sp（C）sp3（D）除A,B,C外，还有sp3d

0496凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）

（A）八面体（B）平面正方形（C）四方锥（D）以上三种均有可能

0499填空并简要说明斜体部分：

|NH3BCl3

中心原子杂化轨道（注明等性或不等性）|

杂化轨道构型（中心原子价层电子对构型）|

分子几何构型|

共价键有无极性|

分子有无极性|

分子间作用力|

0505ClO3F分子的几何构型属于（）

（A）直线（B）平面正方（C）四面体（D）平面三角

0510用价电子对互斥理论判断：

物质|成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状

XeF4|

AsO43-|

051419世纪末英国科学家Rayleigh等发现第一个稀有气体是（）

（A）He（B）Ne（C）Ar（D）Kr

05151962年，科学家巴特列（Bartlett）发现的第一