上海高考考试手册化学.docx

上海高考考试手册化学.docx

《上海高考考试手册化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海高考考试手册化学.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海高考考试手册化学

一、考试性质

上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。

其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。

考试对象为2011年参加高考选考化学科目的全体考生。

二、考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。

具体考查目标为：

1.化学知识

1.1化学基本概念、基本理论。

1.2元素及化合物。

1.3有机化合物的结构和性质。

2.化学技能

2.1物质的制备、分离、检验及定量实验的技能。

2.2物质的量浓度、质量分数、气体摩尔体积计算及化学计算的技能。

3.接受与处理信息的能力

3.1能接受试题提供的情景资料并作出判断。

3.2能通过知识的迁移、转换、重组对情景资料进行处理并作出分析、评价。

4.实验能力

4.1理解基础实验的目的和原理，能识别和使用常见实验仪器，熟悉和掌握基础实验的基本操作并能描述实验现象。

4.2能制定和—实验方案并选用实验仪器和试剂，能预测和解释实验现象，能处理实验数据并作出判断。

5.思维能力

5.1理解物质微观结构的图形，理解常见分子和晶体的空间结构。

5.2应用相关化学知识和技能归纳、演绎、类比推理。

5.3在分析基础上选择解决问题的最佳方案。

假设作初步论证，对探究结果作出评价。

6.科学素养

6.1能理解和运用化学的研究方法分析解决问题。

6.2能运用化学知识和科学常识解释、分析日常生活中常见的化学现象，能正确认识公众关心的化学热点问题。

三、考试细则

1.考试内容在试题中的比例

基本概念、基本理论约占30%，各元素及其化合物约占20%，各有机化合物约占15%，化学实验约占20，化学计算约占15%。

2.试題难易度比例

基础部分约占70%，较高要求部分计约占30%

3.考试方法和试卷总分

考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。

4.考试时间

考试时间为120分钟。

5．试卷形式

试卷分为第I拳和第II卷两部分。

第I卷试题为选择题。

考生按卷面将答案涂写在答题卡上，釆用机器阅卷。

第II卷试题为填空题、计算题。

考生接卷面要求答题。

答案写在试卷上。

四、考试内容和要求

根据《上海市中学化学课程标准》确定考试内容和要求。

知识内容的要求分：

知道（A）理解（B）、掌握（C）三个层次。

知道（A）：

识别、记忆和再现学习内容。

理解（B）：

领悟学习内容的确切含义并能运用于分析解决实际问题。

掌握（C）：

以某一学习内容为重点并综合其它学习内容解决较复杂的化学问题。

实验内容的要求分：

初步学会（A）、学会（B）、设计（C）三个层次：

初步学会（A）：

根据实验目的和具体的实验歩骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。

学会（B）:

根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成、测量、验证和探究等实验。

设计（C）：

根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

考试内容列表如下：

基础型课程部分

主题

学习内容

学习

水平

说明

物质的微观世界

原子结构

原子核

A

（1）人类对原子结构的认识

⑵同位素及质量数

（3）元素的平均相对原予质量

核外电子排布规律

B

核外电子排布的表示方法

B

（1）电子式的含义及书写

（2）原子结构式示意图的含义及书写（0-18号元素）

原子结构

离子

B

（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式

（2）1-18号元素的简单离子结构意图

续上表

主题

学习内容

学习水平

说明

物质的微观世界

化学键

离子键

B

（1）化学键的概念

（2）存在离子键、共价键或金属键的代表物质

（3）用电子式表示离子键、共价键形成的物质

共价键

B

金属键

A

物质变化及其规律

能的转化

溶解过程及其能的转化

B

1溶解平衡、结晶过程

（2）溶解过程中能的转化

化学反应过程中能的转化

B

（1）反应的热效应

（2）放热反应和吸热反应（中和反应是放热反应）

（3）热化学方程式（意义和书写）（4）燃料的充分利用

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率

B

影响化学反应速率的因素

B

浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响

可逆反应、化学平衡状态

8

影响化学平衡移动的因素

B

浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

勒夏特列原理

B

用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

化学平衡的应用

B

（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据

⑵有关“化学平衡与生活”的一些常见例子

元素周期表

元素周期律

B

（1）同主族元素性质递变规律

（2）短周期中同周期元素性质递变规律

元素周期表

C

（1）元素周期表的结构

（2）元素周期表与原子结构的关系

（3）元素周期表的应用

电解质溶液

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

B

电离、电离方程、电离平衡

B

碳酸的分步电离

水的电离、pH

B

（1）水是极弱的电解质

（2）pH的含义

（3）pH与酸碱性之间的关系

常见酸碱指示剂

A

常见酸碱指示剂:

酚酞、石蕊、甲基橙

离子方程式

C

置换反应和复分解反应的离子方程式

盐类水解、水解的应用

B

常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性

氧化还原反应

氧化剂、还原剂

B

根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂、

原电池

B

铜锌原电池的原理

电解

B

饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解、H2O

—些元素的单质及化

合物

氯

氯气的物质性质

A

氯气的颜色、状态、水溶性和毒性

氯气的化学性质

B

氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应

漂粉精

A

漂粉精的主要成分、制法和漂白原理

氯

海水提溴和海带提碘

A

（1）海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤

（2）溴与碘的物理性质

（3）碘与淀粉的显色反应

氯、溴、碘单质活泼性比较

B

从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异

主题

学习内容

学习水平

说明

—些元素的单质及化合物

硫

单质硫

B

硫的物理性质和化学性质

硫化氢

B

硫化氢的毒性、气味、强还原性

硫的氧化物

B

（1）二氧化硫的氧化性和还原性

（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理

（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性

浓硫酸的特性

B

吸水性、脱水性、强氧化性

硫酸和硫酸盐的用途

A

氮

氨

B

（1）氨的物理性质和化学性质

（2）工业合成氨的原理

铵盐

B

（1）铵根离子与碱溶液的及应

⑵铵盐的不稳定性；

氮肥

A

常见的氮肥：

铵盐（NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3）,尿素

铁

铁的物理性质

A

铁的化学性质

B

（1）铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应

（2）铁在浓硫酸中的钝化现象

铁合金及其用途

A

（1）合金的概念及其优良特点

（2）铁合金的性能及其用途

铝

铝的物理性质

A

铝的化学性质

B

（1）铝的原子结构及其化学性质

（2）铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应

铝及其合金的用途

A

氧化铝、氢氧化铝

B

与盐酸或氢氧化钠的反应

常见的

有机化合物

有机化学基本概念

有机物的性质

A

有机物的特点

同系物

B

（1）同系物的概念

（2）同系物化学性质相似性

同分异构体

B

（1）同分异构体概念

（2）烷烃的同分异构体

结构式、结构简式

B

有机物的反应类型

B

（1）取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应

（2）有机反应的特点

甲烷与烷烃

甲烷的分子结构

B

正四面体结构及其空间对称性

甲烷的物理性质

A

甲烷的化学性质

B

（1）甲烷与氧气、氯气的反应

（2）甲烷的分解反应及其产物的用途

烷烃

B

烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和相结构简式

乙烯

乙烯的分于结构

B

碳碳双键官能团、双键的不饱和性

乙烯的物理性质

A

乙烯的化学性质

B

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙烯的加成反应（氢气、溴水、氯化氢、水）、加聚反应

主题

学习内容

学习

水平

说明

常见的有机化合物

乙烯

乙烯的实验室制法

A

反应原理和反应装置

乙烯的用途

A

乙炔

乙炔的分子结构

B

碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性

乙炔的物理性质

A

乙炔的化学性质

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应

（3）乙炔加成产物氯乙烯的性质

乙炔的实验室制法

A

反应原理和反应装置

苯

苯的结构

苯分子中碳碳键的特殊性

苯的物理性质

A

苯的化学性质

B

苯的取代反应（液溴）、硝化反应、加成反应（氢气）

乙醇

乙醇的分子结构

B

羟基及其性质

乙醇的物理性质

A

乙醇的化学性质

A

乙醇的工业制法及用途

A

粮食发酵法和乙烯水化法

乙醛

乙醛的分子结构

B

醛基及其性质

乙醛的物理性质

A

乙醛的化学性质

B

乙酸

乙酸的分子结构

B

羧基及其性质：

乙酸的物理性质

A

乙酸的化学性质

B

乙酸的酯化反应

高分子

聚乙烯、聚氯乙烯

A

有机化工与矿物原料

石油

A

（1）石油的成分

（2）石油的分馏和裂化

煤

A

煤的干馏及其产物

天然气

A

天然气的主要成分及其用途

化学实验活动

物质的性质

氯、溴、碘的性质比较

B

氯、溴、碘之间的置换反应

铝及其化合物的性质

B

（1）铝跟酸、强碱溶液的反应

（2）氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应

（3）铝盐跟碱的反应

乙烯的性质

B

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙炔的性质

B

（1）乙炔的燃烧

（2）乙炔跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙醛的性质

B

乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应

物质的分离

海带中提取碘

B

萃取原理及操作

粗盐提纯

B

物质的制备

制HCl、NH3

B

原理和装置

实验室制乙烯

B

原理和装置

实验室制乙炔

B

原理和装置

实验室制乙酸乙酯

B

原理和装置

主题

学习内容

学习

水平

说明

化学实验活动

物质的检验

阴离子的检验

B

Cl-、Br-、I-、OH-、S042-

阳离子的检验

B

NH4+、Fe3+、H+

溶液酸碱性的检测

几种酸溶液和碱溶液的pH

B

精密pH试纸、pH计测酸、碱、盐溶液的pH

定量实验

配置一定物质的量浓度的溶液

B

（1）“物质的量浓度”的概念及有关计算

（2）容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法

气体摩尔体积的测定

B

（1）气体摩尔体积的概念及有关计算

（2）氢气摩尔体积的测定

结晶水含量的测定

C

（1）瓷坩埚和研钵的使用

（2）恒重操作

中和滴定

C

（1）滴定管的使用

（2）滴定终点的判断与控制

拓展课程

主题

学习内容

学习

水平

研究影响物质性质的内因

研究原子的特性

原子核外电子运动状态

电子云与电子运动状态

B

S、P电于云

原子核外电子排布

核外电子排布

B

核外电子排布概况

电于排布式

B

1-18号元素的电子排布式

轨道表示式

A：

简单的轨道表示式

探究物质的结构

分子结构

极性键

A

非极性键、

A

分子构型

A

键角

分子的极性

B

极性分子、非极性分子

分子的稳定性

B

键长、键能

分子间相互作用

范德华力

B

晶体

离子晶体

B

以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系

分子晶体

B

原子晶体

B

金属晶体

A

有机物的结构和性质

不饱和烃的官能团

双键

B

（1）"烯烃

（2）1，3-丁二烯

叁键

B

炔烃

苯环

B

（1）.甲苯

（2）苯的同系物

烃的衍生物的官能团

卤原子

B

（1）溴乙烷

（2）卤代烃

羧基

B

（1）甲醇

（2）乙二醇

（3）醇类

苯环与羟基

B

苯酚

主题

学习内容

学习水平

说明

研究影响物质性质的内因

有机物的结构和性质

烃的衍生物的官能团

醛基

B

（1）甲醛

（2）醛类

羧基

B

（1）甲酸

（2）羧酸

酯的结构

B

（1）乙酸乙酯

（2）酯类

（3）油脂

氨基与羧基

B

氨基酸

研究化学反应的规律

平衡常数k的意义

化学平衡常数k

化学平衡常数k

B

（1）化学平衡常数的表达式，运用论学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向

（2）电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度

弱电解质电离平衡常数Ki

电离平衡常数Ki

B

化学反应中电子的转移

氧化剂

氧化剂、氧化性

B

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱

B

过氧化钠

B

三价铁盐

B

还原剂

还原剂、还原性

B

丨（

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱

钠

B

钠

B

硫化氢

B

二价铁盐

B

配平氧化还原反应的化学方程式

配平

B

反应物中只有两种（或一种）元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配

原电池

铜锌原电池

B

用原电池的电极反应式来表达电极的反应

钢铁的电化防护

阴极保护

B

（1）铁皮镀锌

（2）牺牲阳极

（3）外接直流电源负极

钢铁的冶炼

炼铁

B

炼铁还原剂及有关的氧化还原反应

炼钢

A

化学与化学工

化工生产

硝酸工业及其原理

氨的氧化

A

NO、NO2

A

硝酸与硝酸盐

B

主题

学习内容

学习水平

说明

化学与化学工业

化工生产

侯氏制碱法原理和简单流程

制碱原理

B

（1）结合合成氨，了解氮4种主要化合价（-3、+2，+4、+5）的化合物

（2）用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸

（3）物料平衡的思想

（4）能源充分利用的思想

（5）绿色化学的思想

侯氏与索氏法的比较

C

氯碱工业和电解池的改进

氯碱工业原理

B

电解池的改进

A

石油化工

以乙烯为原料的化工生产

制乙醛、乙酸

B

理解合成的化学原理

制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B

化学实验活动

化学实验活动

物质的制备

香精的制备

B

制备乙酸丁酯

物质的性质

比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱

C

物质的检验

纸上层析法

B

理解层析法可用于物质的分离与鉴别

醛基的检验

B

用银氨溶液和新制氢氧化铜检验

定量实验

小苏打中NaHCO3含量测定

C

用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液

镀锌铁皮锌的厚度测定

C

化学计算

物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算

B

非标准状态下气体体积不作要求

根据化学式的计算

B

有关溶液的计算

B

质量分数和物质的量浓度计算；溶液pH计算（只要求强酸、强碱稀溶液的计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）

根据化学方程式的计算

C

实际生产的有关计算

C