届北京高三第一学期期末考试模拟题化学试题新高考模拟含答案.docx
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届北京高三第一学期期末考试模拟题化学试题新高考模拟含答案
2021届北京高三第一学期期末考试模拟题化学试题(新高考模拟)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56
第I部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出四个选项中,选出最符合题目要求
的一项。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.柠檬属于酸性食物
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.登高山时防晒
为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
答案 D
2、下列化学用语不正确的是()
A.羟基的电子式:
B.乙烯的球棍模型:
C.Cl的原子结构示意图:
D.乙醇的分子式:
C2H6O
答案A
3下列各项比较中,一定相等的是()
A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
答案:
B
4.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0.在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图:
下列说法正确的是()
A.图示显示:
起始时的2个H2O最终都参与了反应
B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
C.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
D.过程Ⅲ只生成了极性共价键
答案 A
5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
加热熔融的氢氧化钠固体
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
吸收尾气中的Cl2
答案 D
6、(2020·全国卷Ⅲ,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO
+Cl2+H2O===2HSO
+2Cl-+SO
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH
+OH-===NH3·H2O
答案 A
7.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:
V2O5+SO2―→2VO2+SO3(快);4VO2+O2―→2V2O5(慢)
下列说法正确的是( )
A.反应速率主要取决于V2O5的质量
B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol-1
D.升高温度,该反应的ΔH增大
答案 C
8、N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是( )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2
B.ΔH=-226kJ·mol-1
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化,需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O
答案 D
9.依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
它可以由原料X经过多步反应合成:
下列说法正确的是( )
A.X与Y所含的官能团种类不同但个数相等
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
C.1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应
D.依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应
答案 D
10.寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池,总反应为FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导离子,下列说法错误的是( )
A.放电时,Li作负极
B.放电时,正极反应为FePO4+Li++e-===LiFePO4
C.充电时,Li+和Fe2+向阴极移动,PO
向阳极移动
D.充电时,阴极反应为Li++e-===Li
答案 C
11.(2020·济南月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化:
2X(g)
Y(g) ΔH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min-1
D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
答案 D
12.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a为直流电源的正极
B.阴极反应式为2H++2e-===H2↑
C.工作时,乙池中溶液的pH不变
D.若有1mol离子通过A膜,理论上阳极生成0.25mol气体
答案 D
13.(2020·南京高二质检)25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.水的电离程度:
c>b>a
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
答案 A
14、.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH−)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
答案 C
第二部分非选择题
本部分共5题,共58份
15.(10分).
(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
________________________________________________________________________。
(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)如图所示原电池正极的反应式为________________________________________。
(4)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为___________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnO(OH)。
回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
该电池的正极反应式为_______________________________________,
电池反应的离子方程式为_________________________________________。
答案
(1)H2+2OH--2e-===2H2O
(2)FeS2+4e-===Fe+2S2-(或FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S)
(3)Ag++e-===Ag
(4)Al-3e-+7AlCl
===4Al2Cl
(5)2MnO2+2e-+2H+===2MnO(OH)
Zn+2MnO2+2NH
===Zn(NH3)
+2MnO(OH
)
16.(10分)(2020年北京朝阳期中)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn),一种回收流程如下。
已知:
i.50Sn、82Pb为IVA族元素;
ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
(1)Sn在空气中不反应,Pb在空气中表面生成一层氧化膜,结合原子结构解释
原因______。
(2)SnO2与NaOH反应的化学方程式为______。
(3)滤液1中加入Na2S的目的是除铅,将相关方程式补充完整:
Na2PbO3+Na2S+______===PbS↓+S↓+______
(4)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
①相同温度下,Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小,结合平衡移动原理解释原因:
______。
②操作III的具体方法为______。
(5)测定粗锡中Sn的纯度:
在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+),迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
平行测定三次,消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL,计算Sn的纯度。
(Sn的摩尔质量为119g·mol-1)
已知:
Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是______。
②粗锡样品中Sn的纯度为(用质量分数表示)。
答案
(1)Sn和Pb均为第IVA元素,核电荷数Pb>Sn,电子层数Pb>Sn,原子半径
Pb>Sn,失电子能力Pb>Sn,金属性Pb>Sn
(2)SnO2+2NaOH===Na2SnO3+H2O
(3)2;3H2O;6NaOH
(4)①随着NaOH溶液浓度增大,c(Na+)增大,Na2SnO3溶解平衡:
Na2SnO3(s)
2Na+(aq)+SnO32-(aq)逆向移动,使得Na2SnO3溶解度减小。
②蒸发、结晶,趁热过滤
(5)①K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-,产生实验误差
②
17.(12分)(2020届海淀期末)氯苯是一种重要的有机合成原料,用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1:
路线2:
(1)试剂a为________。
(2)A→B的反应类型为取代反应,该反应的化学方程式为________。
(3)B→C的反应类型为________。
(4)C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18,D→E的取代反应
发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,F的结构简式为________。
(5)G的结构简式为________。
(6)有机物I与对苯二甲酸(
)发生聚合反应的化学方程式为
________。
(7)I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能有________(写出结构简式)。
(8)满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中含有—NH2
③苯环上有3种氢
答案
(1)浓硫酸、浓硝酸
(2)
(3)还原反应
(4)
(5)
(6)
(7)
(或其他合理答案)
(8)10(1分)
18.(12分)(2020届海淀期末)煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量,已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术:
通过加入固硫剂,将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂,固硫过程中涉及的部分反应如下:
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)
CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O2(g)
CO2(g)△H3
④CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol
(1)温度升高,反应①的化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H3=________kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤
中硫元素总质量的百分比),结合反应②、③、④分析其原因:
________。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术,其基本原理为利用
阳极反应产生的羟基自由基(·OH,氧元素为-1价)将燃煤中的含硫
物质氧化除去,其装置示意图如右图所示。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
(5)阳极的电极反应式为________。
(6)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式:
FeS2+·OH====Fe3++SO42-+H2O+________
(7)利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫,测得一定时间内随溶液起始pH的
改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如下图
所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有:
随着pH的升高,反应物的氧化性或还原性
降低;________。
答案
(1)增大(1分)
(2)-283
(3)鼓入稍过量的空气,增大了反应体系中氧气的浓度,使反应②平衡正向移动,有利于固硫;同时,氧气浓度增大也会使反应③平衡正向移动,降低CO浓度,增大CO2浓度,使反应④平衡逆向移动,(或其他合理分析)有利于固硫
(4)增大接触面积,提高反应速率(或使反应更充分)
(5)H2O–e-===·OH+H+(或OH-–e-===·OH)(1分)
(6)1FeS2+15·OH====1Fe3++2SO42-+7H2O+1___H+___
(7)pH升高,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3,覆盖在煤浆表面,阻止反应进行(或其他合理答案)
19.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
紫色褪去,溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色
资料:
i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii.酸性条件下氧化性:
KMnO4>KIO3>I2。
(1)实验1中溶液呈棕黄色,推测生成了。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:
①经检验,实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为。
②黑色固体是。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:
。
④写出生成IO3-的离子方程式:
。
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因:
。
(4)实验反思:
KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与有关
(写出两点即可)。
答案
(1)I2
(2)①溶液分层,下层液体无色②MnO2
③取少量“紫色清液”,逐滴加入Na2SO3溶液,振荡,溶液紫色消失变成棕黄色时,滴加淀粉溶液,溶液变蓝说明存在IO3-
④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O
(3)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱(其他答案合理给分)
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- 北京 高三第 一学期 期末考试 模拟 化学试题 新高 答案