高一下期末复习练习2.docx
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高一下期末复习练习2
1.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
2.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是
X
Y
Z
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
锌
铜
硝酸银溶液
D
碳
锌
硝酸铜溶液
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100mm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥
B.②③⑤
C.②③④
D.①③④⑥
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++
BaSO4↓
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+
Cu2++Fe2+
D.实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式:
N
+OH-
NH3↑+H2O
5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤
C.Cl2(HCl),饱和食盐水,洗气
D.CO2(SO2),饱和NaHCO3溶液,洗气
6.盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是
A.3:
1
B.1:
3
C.2:
1
D.1:
2
7.某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示(˜表示质子,○表示中子):
则有关这三种原子的叙述中正确的是
A.它们是不同元素的原子
B.它们单质的化学性质相同
C.这三种原子具有不同的核电荷数
D.这三种原子具有相同的质量数
8.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知:
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,呈现红棕色,并能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式X ,Y ,Z ,W ;
(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:
1的比例通入品红溶液中,品红 ,原因(用化学方程式表示) ;
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质,反应方程式:
。
9.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)
已知:
平均反应速率v(C)=
v(A);反应2min时,A的浓度减少了
,B的物质的量减少了
mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,v(A)=________。
(2)化学方程式中,x=________、y=________、p=________、q=________。
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________。
(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比 。
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_________________。
10.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号) 。
a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
11.现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;
②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白:
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。
(2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为:
________________________。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:
。
(4)某原电池中,电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1∶1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题:
正极反应:
___________________;负极反应:
______________________。
1【答案】A2【答案】D3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】B7【答案】B
8【答案】
(1)SO2,Cl2,NO2,NH3
(2)不褪色;Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4
(3) 1∶2(4)6NO2+8NH3
7N2+12H2O
9.【答案】
(1)
mol/(L·min)
(2)2 3 1 6
(3)
×100%(4)(5a/3+b):
(a+b)
(5)增大;体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
10.【答案】
(1)常温下浓硫酸使铁钝化
(2)①d ②66.7% (3)检验二氧化硫是否除尽(4)
(5)c (6)D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝
【解析】本题考查铁、浓硫酸、二氧化硫的化学性质,化学实验方案的设计及评价。
(1)常温下浓硫酸使铁钝化,不能与硫酸铜反应。
(2)①要确认其中的Fe2+,用酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色或颜色变浅证明含亚铁离子;②标况下336mL气体物质的量为
,
,气体Y中SO2的体积分数为:
(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。
(4)所用铁钉是碳素钢,含有的碳在加热条件下能与浓硫酸反应生成二氧化碳气体:
。
(5)要确认Q的存在,需在装置中添加M于B-C间,故选c。
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝。
11.【答案】
(1)Al(OH)3+OH-
+2H2O
(2)4NH3+6NO
5N2+6H2O
(3)氧化钠的形成过程
(4)正极反应:
O2+4e-+2H2O
4OH-
负极反应:
2CO-4e-+8OH-
2
+4H2O
1.创建和谐社会,保护生存环境是每一个公民的责任和义务.下列做法不符合人与自然和谐相处的是()
A.对废旧电池进行回收处理
B.禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
C.对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
D.使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A.14C的原子结构示意图:
B.二氧化碳的电子式:
C.H2O2的电子式:
D.C3H8的结构式:
CH3﹣CH2﹣CH3
3.通常条件下,下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上,铁管的腐蚀最快的是()
A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.铝水龙头
4.下些列有关电池的说法错误的是()
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铅酸蓄电池中,铅电极是负极
C.甲醇醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时,Zn2+沿外电路从正极流向负极
5.有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:
1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M,它们所属元素的种类为()
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.下列变化属于吸热反应的是()
A.将胆矾加热变成白色粉末B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.干冰升华D.生石灰与水反应生成熟石灰
7.下列叙述正确的是()
A.分子中一定含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.离子化合物中只含有离子键
8.载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电.下列相关说法错误的是()
A.制造太阳能电池的材料是单质硅
B.太阳能电池将光能转化为化学能
C.氢氧燃料电池中氢气在负极反应
D.碱性氢氧燃料电池中正极区有OH¯生成
9.下列说法中正确的是()
A.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
B.同周期元素的电子层数相同
C.非金属元素的最外层电子数都≧4
D.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
10.下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()
A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr
11.下列比较中正确的是()
①酸性:
H2SiO3<H3PO4<HClO4
②碱性:
Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2
③常温时产生气泡的速率:
铁与稀硫酸<铁与浓硫酸
④1g氢气完全燃烧放热:
生成液态水<生成水蒸气.
A.①②③B.①②④C.①②D.③④
12.已知化学反应2C(s)+O2(g)
CO2(g)、2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法错误的是()
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
13.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是()
编号金属(Mg)物质的量加入酸的浓度与体积加入水或盐溶液体积反应温度
A粉末状0.1mol6mol/L硝酸10ml1mL水60℃
B粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL硫酸铜60℃
C块状0.1mol3mol/L盐酸20ml1mL水30℃
D粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL水60℃
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法中正确的是()
A.分子组成中相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
B.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C.分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体
D.互为同系物的有机物其分子结构必然相似
15.下列指定微粒的个数比为2:
1的是()
A.Be2+中的质子和电子
B.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C.
H原子中的中子和质子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
16.据下列事实:
①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W
17.在一定温度下,向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)⇌2Z(g).此反应达到平衡的标志是()
A.容器内X、Y、Z的速率之比为1:
2:
2
B.单位时间生成0.1molX的同时生成0.2molZ
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2
D.容器内气体密度不随时间变化
18.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物()
A.
B.
C.
D.
19.下列物质中,一氯代物的同分异构体有2种的是()
A.乙烷B.丙烷C.正戊烷D.新戊烷
20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极反应式为:
2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.电池工作时,电解质溶液中OH¯的物质的量近似不变
21.将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g).若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质C的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
22.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是()
A.1B.2C.3D.4
23.已知元素砷(As)的原子序数为33,与N元素同主族,下列叙述正确的是()
A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷的气态氢化物比NH3稳定
C.砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
D.砷原子的第3电子层含有18个电子
24.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
25.在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应,并生成相同量的四种有机取代物,当恢复到室温时,该容器内的气体的物质的量为(不考虑气体的溶解和液体的蒸发)()
A.0.1molB.0.4molC.1.1molD.1.6mol
27.在1个大气压和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ•mol﹣1).下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键):
共价键H2分子N2分子NH3分子
键能(kJ•mol﹣1)436945391
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是__________(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________KJ.
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________(填选项号).
A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是______________________________.
28.三套装置如图所示,A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)B中石墨电极的电极反应式为__________.石墨电极附近溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)C中被腐蚀的金属是锌,总反应离子方程式是__________.当外电路中有0.2mol电子通过导线时,消耗的金属质量为__________
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________.
29.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为____________________.
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__________
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为__________.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl>H2S(用分子式表示).
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________
1-5CABDB6-10ACBBC
11-15CABDA16-20DBDBC21-25AADAC
1.下列元素中,属于第三周期的是
A.氮B.氟C.硅D.钾
2.下列离子中,与Na+含有相同电子数的是
A.F-B.Cl-C.Br-D.I-
3.下列物质中,不属于烷烃的是
A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H12
4.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.淀粉B.蔗糖C.果糖D.葡萄糖
5.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸
6.下列电子式书写正确的是
7.下列关于18O的说法中正确的是
A.该原子核内有18个质子B.该原子核内有8个中子
C.该原子核外有8个电子D.该原子的质量数为26
8.下列物质中,不属于通常所说的三大合成材料的是
A.塑料B.蛋白质C.合成纤维D.合成橡胶
9.下列表述正确的是
A.一氯甲烷的结构式CH3ClB.乙醇的分子式CH3CH2OH
C.乙烷的球棍模型
D.Cl-结构示意图
10.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是
A.苯和水B.苯和溴苯C.乙醇和溴水D.乙酸和乙醇
11.为了进一步改善北京地区的环境质量,下列做法不正确的是
A.推广使用无磷洗衣粉
B.使用清洁燃料的公交车
C.减少含硫化石燃料的大量燃烧
D.使用不易降解的一次性塑料餐具
12.下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl
13.在某化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的平均反应速率是
A.0.05mol/(L·s)B.0.05mol/L
C.0.20mol/(L·s)D.0.20mol/L
14.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.苯可做有机溶剂B.油脂可用来制造肥皂
C.乙烯可用作水果催熟剂D.工业酒精可用于勾兑白酒
15.下列说法中,不正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷
B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C.废弃的镍镉电池如不回收,会严重污染环境
D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
17.下列各组比较中,正确的是
A.原子半径K C.稳定性HF 18.下列有关基本营养物质的说法中,正确的是 A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 19.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是 A.原子序数X C.原子的最外层电子数X>YD.元素的最高正价X 21.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: 2SO3(g)。 下列说法不正确的是 A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 23.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 24.下面实验操作不能实现实验目的的是 实验操作 目的 A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 B 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 证明钾的金属性强于钠 C 将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 证明产物不都是烷烃 D 蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间后,加新制备的Cu(
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