高二化学下学期期末考试试题无答案doc.docx
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高二化学下学期期末考试试题无答案doc
福建省晋江市(安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校)高二化学下学期期末考试试题(无答案)
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64Au-197
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。
下列不属于大气污染防治措施的是
A.向酸性土壤
中加入熟石灰
B.汽车尾气
净化减排
C.工业尾气
回收处理
D.用清洁能源
替代化石燃料
2.下列说法不正确的是
A.青铜器、铁器的保存的说法“干千年,湿万年,不干不湿就半年”,反映了金属腐蚀的条件
B.在酶催化淀粉水解反应中,,淀粉水解速率随温度升高先增大后减小
C.由图1可得△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
D.图2中反应的正反应活化能E正=115.6kJ/mol
图1图2
3.在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于 。
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
4.已知异丙苯的结构简式为
,下列说法错误的是( )
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯与
互为同分异构体
5.四联苯
的一氯代物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:
NaOH Na C.电负性: Na>Mg>AlD.还原性: Na>Mg>Al 8.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2 9.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子 B.原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道有一个未成对电子的X原子和3p轨道有一个未成对电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 11.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。 下列有关该加合物的叙述错误的是 A.属于离子晶体B.[PCl4]+空间构型为平面四边形 C.[AlCl4]-含有配位键D.固态不导电 12.SO42-中存在一种特殊的π键,它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成,称为d-pπ键。 下列微粒可能含有d-pπ键的是 A.CO32-B.NCl3C.ClO3-D.PH3 13.金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式,下列说法中正确的是 A.图(a)为非密置层,配位数为6 B.图(b)为密置层,配位数为4 C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 14.已知C(石墨)→C(金刚石),ΔH=+119KJ/mol,金刚石晶胞如图所示。 下列说法不正确的是 A.金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50% B.含C为amol的金刚石中含C—C键数为2NA C.与硅相比,金刚石的硬度大 D.金刚石比石墨稳定,石墨和金刚石的熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型 15.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。 下列有关说法正确的是 A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e− 4OH− C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 16.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。 有关该电池工作时的说法中错误的是 A.M极的电势比N极的电势低 B.正极电极反应式: O2+4e-+4H+=2H2O C.电池总反应为: H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O D.每消耗5.6升O2时,通过质子交换膜的质子数为NA 17.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A.LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B.当转移1mole-时,b室离子数增加NA个 C.该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+ D.若去除右图阴离子膜,则电解反应总方程式发生改变 18.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 19.Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。 下列说法不正确的是 A.H-H的断裂需要吸收 能量 B.①→②,CO2发生加成反应 Pd/Al2O3 C.④中,CO被氧化为CH4 D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O 20.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反应时间不能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000 21.一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是 A.该方应的正反应吸热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 第Ⅱ卷必做题(共58分) 22.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。 实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下: 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/(g·cm﹣3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程: 在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。 稍冷后进行如下操作. ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题: (1)该合成反应中应采用__________加热。 (填标号) A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉 (2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号) (3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。 (4)②中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应,生成可溶的产物,以便过滤除去难溶杂质。 已知,CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O 写出饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应的方程式___________________________ (5)④采用的纯化方法为____________。 (6)本实验的产率是_________%。 (7)水杨酸与对羟基苯甲酸(结构如右)相比,沸点更高的是_______,说明原因__________________________________________ 23.(13分)用含锂废渣(主要金属元素的含量: Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。 部分工艺流程如下: 资料: ⅰ.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L−1): Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10−3 0.08 0.78×10−3 ⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 ⅲ.某些物质的溶解度(S): T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 Ⅰ.制备Li2CO3粗品 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。 (2)滤渣2的主要成分有______。 (3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出 固体Li2CO3粗品的操作是______。 (4)处理1kg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是______g。 (摩尔质量: Li7g·mol−1Li2CO374g·mol−1) Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得 电池级Li2CO3。 电解原理如右图所示,阳极 的电极反应式是______,该池使用了______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Ⅲ.制备LiFePO4 (6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是______。 24.甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。 煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 (1)煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH=akJ·mol−1,在不同温度下,K(500℃)=2.5L2·mol−2,K(700℃)=0.2L2·mol−2。 ①ΔH________0(填“>”、“<”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol,则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)。 (2)通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有: i 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-20.9kJ·mol−1 ii 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2=-98.1kJ·mol−1 iii4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3=-118.1kJ·mol−1 ①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv: 2C3H6(g) 3C2H4(g) ΔH4= 。 ②加入N2作为稀释剂,反应i中C2H4的产率将 (增大、减小、不变)。 (3)为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化,如图所示: ①随着温度的升高,C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。 温度高于400℃时,原因是 ;当温度低于400℃时,原因是 。 ②体系总压为0.1MPa,400℃时反应iv的平衡常数Kp= (列式计算,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ③为了获得更高的C2H4在产物中的比例,控制的条件较适宜的是 。 A.较低温度 B.较高温度 C.增加水醇比 D.降低水醇比 第Ⅲ卷选考题(共45分) 25.请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。 [化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (1)基态Cu原子的核外电子排布式为 (2)从原子轨道重叠方式考虑,氮分子中的共价键类型有____________; (3)KCl水溶液中 ①水分子中氧原子的杂化类型是 ,H-O键键角 (填“>”“<”或“=”)109°28′ ②不存在的微粒间作用力有 。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 (4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。 ①SO2的空间构型为________。 从结构角度,解释H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_______ ②已知: 多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。 大π键可用 表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为 。 下列微粒中存在“离域Π键”的是_____; A.SO2 B.SO3 C.H2S D.SO42- ③ ④ [化学——选修4: 有机化学基础] 从环己烷可制备1,4-环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去)。 试回答: (1)反应①反应类型属于______________。 (2)化合物的结构简式: B______________,C______________。 (3)反应④所用试剂和条件是______________。 (4)①A中所含有的官能团名称为,上述七个反应中属于加成反应的有(填反应序号). ②含有六元环结构的二氯环己烷的同分异构体(不考虑立体异构)有种 ③写出反应⑤的化学方程式: ④设计一条以2-氯丙烷制取1,2-丙二醇的合成路线(其他所需原料任选): 。 26.请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。 [化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。 回答下列问题: (1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态,写出该激发态价层电子排布式________。 (2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示,TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是________;TiF4熔点反常的原因是________。 (3)Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3,urea表示尿素,其结构如图: ①配合物中Ti化合价为________。 ②尿素中C原子的杂化轨道类型为________。 ③ClO4-的立体构型为________。 与该阴离子互为等电子体的五核微粒有______ (4)下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构,其化学式为________;已知该晶体的密度为ρg·cm-3,Ti、O原子半径分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为N,则金A红石晶体的空间利用率为________(列出计算式)。 26.[化学——选修4: 有机化学基础] 已知A—F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题: 化合物 A B C 结构简式 化合物 D E F 结构简式 (1)化合物A属于_______类(按官能团种类分类) (2)化合物B在一定条件下,可以与NaOH溶液发生反应,1mol化合物B最多消耗____molNaOH;化合物D在一定条件下以与H2发生加成反应,1mol化合物D最多消耗____molH2。 (3)化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z,反应③中D与H2按物质的量1: 1反应生成Y,部分产物已略去。 ①Y中所含有的官能团名称为___________。 ②写出符合下列条件的E的同分异构体有_________种。 a.能发生水解反应 b.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀 ③Z的结构简式为,化合物D与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________________(有机物用结构简式表示)。 (4)化合物F是合成“克矽平”(一种治疗矽肺病的药物)的原料之一,其合成路线如下: (说明: 克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键;反应均在一定条件下进行。 ) a.反应②反应类型是(填代号)______________。 ①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤取代反应 b.反应①是原子利用率100%的反应,则该反应的化学方程式为______________;
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