高考全国I卷化学试题及答案.docx
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高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号xx,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题:
本题共6个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和xx均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
10.NA是xx德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气xxCO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示,其xx电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,xx于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于cxx,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①cxx溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
cxx亮蓝色溶液流入d,其原因是________;dxx析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺______________。
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
xx的电极反应式为_____________。
电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒xxNa2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________,该样品xxNa2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:
2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−1
2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×(kPa·min−1),t=62min时,测得体系中=2.9kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步xxNO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
(二)选考题:
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成xx常用的还原剂,LiAlH4xx的阴离子空间构型是______。
xx心原子的杂化形式为______,LiAlH4xx,存在_____(填标号)。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其品格能可通过图(a)的born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol−1,O=O键键能为kJ·mol−1,Li2O晶格能为kJ·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,xx德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
=
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂,条件分别为。
(4)G的分子式为。
(5)Wxx含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组xx,xx面积比为
1∶1)。
(7)苯乙酸苄酯()是xx型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学部分答案
一、选择题:
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除cxx空气
(3)cxx产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
27.(14分)
(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e-4H++O2↑a
(4)+2I2+3H2O2+4I-+6H+0.128
28.(15分)
(1)O2
(2)①53.1
②30.06.0×10-2
③大于温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡xx,体系物质的量增加,总压强提高
④13.4
(3)AC
(二)选考题:
35.(15分)
(1)DC
(2)Li+核电荷数较大
(3)正四面体sp3AB
(4)5204982908
(5)
36.(15分)
(1)氯乙酸
(2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热
(4)C12H18O3
(5)羟基、醚键
(6)或
(7)
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