高三化学上学期第二次段考试题.docx
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高三化学上学期第二次段考试题
鹤壁高中高三年级第二次段考化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64Zn65Pb207
一、选择题(每题只有
一项符合题意,每题3分,共45分)
1、中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
2、化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()
选项
性质
实际应用
A
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
B
SO2具有还原性
漂白纸浆
C
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
4、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透。
遇到难溶的闪锌矿(ZnS)或方铅矿(PbS)慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()
A.相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu
2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5、化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):
2Mg5Al3(OH)x(H2O)4
27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是()
A.a=2B.x=18
C.M的化学式为MgOD.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧
化剂又是还原剂
6、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气
氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是()
A.上述反应为取代反应
B.维生素C的分子式为C6H10O6
C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中
7、下列装置或操作不能达到实验目的的是()
8、下列有关物质分离的说法合理的是()
A、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,可以通过化学沉淀法除去。
如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-
B、从海带中提取碘单质时,可以将其灼烧后加水溶解过滤,在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2,最后用乙醇萃取出单质碘
C、分离I2和KMnO4两种固体时,可选择加热使I2升华的方法
D、除去AgI胶体中的HNO3时,可将其装在用半透膜做的袋子里,放在流动的蒸馏水中,该分离方法称为渗析
9、下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是()
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中
10、某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,下列表达式正确的是()
A.
B.a%
C.
D.
11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
A
.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
13、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列有关说法正确的是()
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
14、X、Y、Z是中学常见的三种单质,M、N是中学常见的两种化合物,其中M在常温下为液态,它们之间存在如下转化关系。
下列有关说法错误的是()
A、该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B、当X单质为金属时,可能是Na或Fe
C、当X单质为非金属时,可能是F2或C
D、反应①可能在常温下进行,也可能需要在高温下才能发生
15、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2
=H2O2+S。
己知甲池中发生的反应为:
下列说法正确的是()
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为:
AQ+2H+-2e-=H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3—=3I—+S+2H+
2、
非选择题(共40分)
16、(7分)咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如右图:
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:
_________。
(2)根据咖啡酸的结构,列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_____
__。
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为_______。
(4)已知醇A含有苯环,且分子
结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:
_____。
17、(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________。
A.200mLB.400mLC.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,只氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:
_______________________________________。
(3)若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反
应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。
若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将(填偏大、偏小或无影响)
(4)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
;
;
。
18、(6分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,他们之间的如图a所示(部分产物已略去)
(1)A若为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式;
(2)A若为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D=B的离子方程式为:
;
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。
B的水溶液暴露在空气中一段时间,其变化如图b所示,则其变化的原因是(用离子方
程式表示)。
19、(8分)石英砂(SiO2)是重要的工业原料,光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为,氧化剂为(填化学式)。
(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
-85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为;PCl3的电子式为。
(3)反应III和IV中尾气为;反应IV的化学方程式为。
20、(9分)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为黄绿色气体单质,G为紫黑色固
体单质.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题;
(1)反应①的化学方程式为;
(2)反应②的离子方程式为;
(3)写出另外一种实验室制取气体H的化学方程式;
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀.此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol3·L-3.将0.01mol·L-1的D溶液与0.001mol·L-1的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”),请通过计算说明。
三、选做题(共15分)(从21、22题中任选一道做答)
21、【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:
配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等.
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.
①基态Ti2+
中含有的电子数为,电子占据的最高能级是,该能级具有的原子轨道数为。
②BH4—中的B原子的杂化方式是______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:
Li+(填“>”“<”或“=”)H—。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
该氢化物的化学式为。
(3)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。
①NH3的相对分子质量小于PH3,但NH3的沸点却远高于PH3,其原因是。
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物(用“
”表示配位键),该化合物的结构式为。
(4)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是(填“极性”或“非极性”)分子。
②1mol C60分子中,含有σ键数目为个。
(阿伏加德罗常数数值为NA)
(5)某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示,该金属氢化物的化学式为。
已知该晶体的密度为a g·cm-3,金属元素R的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数数值为NA,则该晶胞的体积为______cm3。
22、【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物,其结构如下图所示:
它的一条合成路线如下:
提示:
(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)
已知:
(1)氯贝特的分子式为,其中能发生水解反应的官能团名称为。
(2)A→B的反应类型是
,B的结构简式是。
(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质能达到目的的是。
a.NaOHb.NaClc.NaHCO3d.Na
(4)由D生产的氯贝特的化学方程式为。
(5)有机物甲有多种同分异构体,则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种。
①苯环上有2个取代基;②属于酯类;③既能与FeCl3溶液反应显紫色,又能发生银镜反应。
鹤壁高中高三年级第二次段考化学试卷
答案
一、选择题(每个3分,共45分)
1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】C
6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D
11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】C14【答案】B15.【答案】D
3、非选择题(共40分)
16.(7分)
(1)羧基、羟基(1分,写错一个得0分)
(2)加成反应、酯化反应、聚合反应(加聚反应)、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种(每空1分,共3分)
(3)C8H10O(1分)
(4)
(2分)
17.(10分)
(1)C(2分)
(2)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)(64cV-2m)/m(2分);偏小(1分)
(4)
待冷却至室温才开始读数
读数前使量气管左右液面相平
眼睛视线与液面最低处相平(3分)
18、(6分)
(1)
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(3)2HSO3—+O2=2H++2SO42-(2分)
19、(8分)
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑(2分)SiO2(1分)
(2)精馏(或蒸馏)(1分)
(1分)
(3)HCl(1分)3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl(2分)
20、(9分)
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分)
(3)2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑或2KMnO 4
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑(2分)
(4)能(1分);Q=c(Pb2+)·c2(I-)=1/2×0.001×(0.01)2=1.25×1
0-8>7.0×10-9,可以生成PbI2沉淀(2分)
三、选做题(共15分)
21、(
15分)
(1)20(1分)、3d(1分)、5(1分);sp3(1分)
(2)<(1分);MgH2(1分)
(3)NH3分子间可以形成氢键(1分);(2分)
(4)非极性(1分);90NA(2分)
(5)RH2(1分)、
(2分)
22、(15分)
(1)C12H15ClO3(2分)氯原子和酯基(2分)
(2)取代反应(2分)(CH3)2CClCOOH(2分)
(3)ad(2分)
(4)
+Cl2→
+HCl(2分)
(5)15(3分)
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