高考终极押题卷化学新课标卷2.docx
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高考终极押题卷化学新课标卷2
2014新课标高考压轴卷
(二)化学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是()
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D.提纯鸡蛋白中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液,然后将所得沉淀滤出,经洗涤即得到较纯净的蛋白质。
8.设
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成
分子的数目为0.46
。
D.某密闭容器盛有0.1mol
和0.3mol
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6
9.下列反应的离子方程式正确的是()
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸锌溶于稀硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-=2C1-+I2
10、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物最多有6种
B.分子式为C7H8O,且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种
C.丙烷的一氯代物有2种,丙烷的二氯代物有4种
D.联苯(
)的一氯代物有3种,二氯代物有12种
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5.+3.-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X.Y元素的金属性:
X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是( ) A.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性 B.电池负极区的电极反应: BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个 13.下列说法正确的是() A.向1mo1·L-lCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以 溶液的pH升高 B.25℃时,将amo1·L-l氨水与0.01moI·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 C.根据下表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 D.已知298K时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1, c(CO32-)=0.0001mol·L-1,此时Mg2+和CO32-不能共存 第Ⅱ卷 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分)请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题 (1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.火法还原CuO可制得Cu2O.已知: 1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式 (2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为,当生成N211.2L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为 (3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响. ①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,发生反应: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化,则A、B两容器反应的温度T1T2 (填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量kJ ②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号). A.向平衡混合物中充入ArB.升高反应的温度 C.增大反应体系的压强D.向平衡混合物中充人O2 (4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L 过量盐酸 27.(14分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。 现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,(填仪器名称) (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式, (3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量 分数是 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定: 过量硫酸 (1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么 (2)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”),原因是 (3)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 28.(15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容: 乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。 为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。 该反应的离子方程式为________________________________。 ⑵.向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式: ____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O ⑶将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出): 实验发现: 装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。 据此回答: 上述装置中,D的作用是__________________。 乙二酸分解的化学方程式为______________________。 ⑷该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是____________________(用文字简单表述)。 ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为: ______________(用离子符号表示); 36.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题. ⑴火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。 主要反应为: 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;鼓风炉中: 2C+O2 2COZnO+CO Zn+CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。 实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为196时,其物质的量浓度为。 ②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: _______、_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为: ①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气。 ②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。 ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式____________________、_______________。 37.(15分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。 请回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。 (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。 (3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。 另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为_______________________________g·cm-3(保留两位有效数字)。 ( =1.732) 图一 图二 图三 (4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。 请写出上述过程的离子方程式: _________________________________________。 38.【化学——选修有机化学基础】(15分) 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。 下图是阿明洛芬的一条合成路线。 ⑴反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。 ⑵E中的官能团有: (写名称)。 ⑶写出反应类型: ④。 ⑷写出F的结构简式。 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH),请写出第二步反应的化学方程式。 ⑹化合物 是合成某些药物的中间体。 试设计合理方案由化合物 合成 。 【提示】①合成过程中无机试剂任选; ② 在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应; ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1,4-加成为主; ④合成反应流程图表示方法示例如下: 新课标2高考压轴卷答案含解析 7、【答案】D 【解析】A项葡萄糖不能水解;B项 液态油含不饱和键,能与溴单质加成;C项 煤的干馏是化学变化;D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。 8、【答案】B 【解析】A答案,常规选项,总结过有关标况下HFSO3H2OCH2Cl2都不为气体。 C浓硫酸反应浓度逐渐减小,不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。 9、【答案】D 【解析】A选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠;B选项等物质的量的 Ca(HCO3)2和NaOH反应的离子方程式是: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C选项碳酸锌难溶于水,应写化学式 10.【答案】B. 【解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位位置上,据此判断.B、分子式为C7H8O,且属于芳香族化合物,由分子式可知含有1个苯环,若侧链有1个,则侧链为-OCH3或-CH2OH;若侧链有2个,则侧链为-CH3和-OH,存在邻、间、对.C、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数,分子中由几种H原子,其一氯代物就有几种异构体;丙烷的二氯代物,可以取代相同的碳原子的氢原子,可以取代不同碳原子上的氢原子,据此书写判断.D、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数,分子中由几种H原子,其一氯代物就有几种异构体;联苯( )二氯代物可以取代同一苯环是的氢原子,可以取代不同苯环上的氢原子,定其中1个氯原子位置,移动另一氯原子,书写判断 11、【答案】D 【解析】根据题给数据,X.Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z.W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,故其可能是O,则Z是N,两者的单质直接化合生成NO,B错;由以上判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对 12.【答案】B 【解析】A.电极B采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故A错误;B.负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故B正确;C.放电时,钠离子向正极移动,故C错误;D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA,故D错误 13.【答案】B 【解析】CH3COO-的增加,抑制了CH3COOH的电离,导致溶液的pH升高,A不正确;当溶液中c(NH4+)=c(C1-),说明溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-)=10-7,故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)= ,B正确;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键,表格中未给出其键能数值,故不能计算出该反应的焓变,C不正确;c(Mg2+)·c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8<6.82×10-6,所以此时Mg2+和CO32-能共存,D不正确 26【答案】(14分) (1)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.6kJ•mol-1(3分) (2)4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O(2分)、144g(2分) (3)①>(1分)16.1(2分)②B(2分) (4)1.0×10-12,(2分) 【解析】 (1)分析图象结合热化学方程式和盖斯定律解答. (2)液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O,根据原子守恒 书写化学方程式,根据电子转移数目守恒计算; (3)①依据化学方程式结合图象中t1中氢气含量计算分析; ②既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的条件为升温,减压,依据平衡移动原 理分析判断; (4)Ka= HSO3-+H2O H2SO3+OH-,Kb= =1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12, 27【答案】(14分) Ⅰ. (1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分) (3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分) 铁元素的质量分数是 (2分) Ⅱ. (1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(1分) (2)否(1分)如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分) (3)铁元素的质量分数是2.8bc/a(2分) 【解析】本题是一个综合化学实验。 首先必须认真审题,明确实验的目的与要求,并根据题目所给信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。 第Ⅰ题根据如下关系式求解。 设铁元素的质量分数为x% 2Fe——————Fe2O3 112160 a×x%W2-W1 x%== 第Ⅱ题根据如下关系式求解。 设铁元素的质量分数为x% 5Fe——————5Fe2+——————KMnO4 5×561mol a(25.00÷250.00)×x%c×b×10—3mol x%==2.8bc/a 28【答案】(共15分) ⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2分) ⑵还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分) ⑶ 除去混合气体中的CO2(2分) H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ (2分) ⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4–的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH–),所以溶液呈酸性(2分) ⑸【Na+】>【HC2O4-】>【H+】>【C2O42-】>【OH-】(3分) 【解析】(⑴由于题中强调足量的草酸,故反应后草酸转化为HC2O4–,若写成C2O42–是错误的。 ⑵中显然说明草酸具有还原性,把MnO4-还原为Mn2+。 ⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水,C装置检验草酸分解产物中的CO2,D装置的目的是为了除尽CO2,防止影响后续实验现象的判断,E装置用来干燥气体,F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。 ⑷两者正好1: 1反应生成NaHC2O4,溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。 ⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。 36【答案】(15分) ⑴①2mol·L-1(3分)②180(2分)6∶1(2分) ⑵①将烟道气净化,用于生产硫酸等(2分)②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) ③Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓(2分),Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-](2分) 【解析】⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4,故其物质的量浓度为2mol·L-1。 ⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体,如果直接排出会污染环境,因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。 37【答案】(15分) (1) (2分)Cu(1分) (2)HF>HI>HBr>HCl (1分)HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大(2分) (3)sp2(1分) 3.5(1分) (4)面心立方最密堆积(1分) ①②③(2分) (5)首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 (2分) Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (1分)、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-(1分) 【解析】 根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。 (1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为 ;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。 (2)卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。 (3)图一为平面分子,该物质碳原子采取sp2杂化;一个晶胞中含碳原子数为8× +6× +4=8,该晶胞的密度为 g·cm-3≈3.5g·cm-3。 (4)晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。 (5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,据此可写出反应的离子方程式。 38【答案】(15分) ⑴甲基(-CH3)(2分)⑵氨基酯键(2分)⑶还原(2分) ⑷ (3分) ⑸ (3分) ⑹ (3分) 【解析】分析整个流程图,由于反应①属于取代反应,故Me表示甲基。 反应②是苯环上发生硝化反应。 反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基,然后再乙醇发生酯化反应。 反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。 反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。 反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。
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