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泰州化学小
2013届高三调研测试试卷(十)
化 学2013.01
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( )
A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯醛的结构简式:
CH2CHCHO B.含78个中子的碘的核素:
I
C.氮气分子的电子式:
D.Mg2+的结构示意图:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:
K+、Na+、CO
、ClO- ②pH=2的溶液中:
Fe2+、Na+、Mg2+、NO
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO
、SO
、NH
④由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤含有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH
、SCN-、HCO
A.①② B.③④ C.①④ D.④⑤
图1
4.图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图,下列有关叙述错误的是( )
A.催化剂能降低该反应的活化能
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.该反应为放热反应
D.由图1可知,在催化剂作用下,该反应不是一步完成的
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水
D.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
6.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
图2
图3
图4
图5
图2所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图3所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图4所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图5所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
7.下列物质的转化在指定条件下能实现的是( )
①Cu
Cu2(OH)2CO3
CuO ②MgO
MgCl2(aq)
MgCl2(s) ③CaCl2(aq)
CaCO3
CaSiO3 ④N2
NO2
HNO3
⑤Cl2
NaClO
Cl2
A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②④
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,13.8gNO2气体溶于水,转移电子数为0.3NA
B.标准状况下,22.4L甲醇含有的原子数为5NA
C.标准状况下,224mLCO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
D.常温常压下,3.4gNH3中含有的共用电子对数目为0.6NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
10.下列有关说法正确的是( )
A.Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明ΔH<0
B.用惰性电极电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05mol的Cu(OH)2固体,则溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图6所示(原子序数:
乙>丙)。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,四种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是( )
图6
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期ⅥA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲
图7
12.硝苯地平是第一代钙拮抗剂,为抗高血压、防治心绞痛药物,结构如图7所示。
下列说法中错误的是( )
A.该物质的分子式为C17H18N2O6
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应
D.一定条件下,该物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
溶液X中一定含有CO
或HCO
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
14.某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
下列描述正确的是( )
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
15.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是( )
A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)<0.25mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,某处理流程如下:
(1)麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是____。
(2)若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出该反应的化学方程式:
____;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示为________________________。
(3)废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含________________________;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是________________________。
(4)环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表:
项目
监测结果
国标号
处理前
处理后
GWKB3—2000
烟尘(mg·m-3)
13929.0
61.0
80
简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为____。
17.(15分)盐酸氟西汀(商品名叫“百忧解”)是一种口服抗抑郁药,用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症,其合成路线如下:
(1)反应②~⑥中属于还原反应的是________________(填序号)。
(2)化合物F中含________个手性碳原子;化合物F和G比较,水溶性较强的是________。
(3)分析A的同分异构体中,有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物,写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式:
____。
(4)反应①可视为两步完成,第一步:
HCHO先和HN(CH3)2反应;第二步:
产物再和A发生取代反应生成B。
试写出第一步反应产物的结构简式:
____。
(5)已知:
(CH3)2NCH2CH3
+
CH2==CH2。
写出以
、HCHO、HN(CH3)2为有机原料,合成
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(15分)废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:
(1)操作②中所用的加热仪器应选________(填“蒸发皿”或“坩埚”)。
(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式:
____。
(3)操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。
已知25℃时,一些数据见下表:
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10-5
8.9
>11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为________(填字母)。
a.9 b.10 c.11
(4)MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:
用3%H2O2和6.0mol·L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。
反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
步骤2:
冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤。
加活性炭的作用是________________________。
步骤3:
向滤液中滴加0.5mol·L-1的Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,并在空气中灼烧至黑褐色,生成MnO2。
灼烧过程中反应的化学方程式为________________。
(5)查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol·L-1、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图8,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在________℃左右。
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图9,由图看出硝酸的最佳浓度应选择________mol·L-1左右。
图8
图9
19.(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图10所示装置进行实验。
图10
(1)装置③的作用是____________________。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为____;
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③____________;④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:
ClO
+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得平均值为VmL(已知:
I2+2S2O
===2I-+S4O
)。
(4)达到滴定终点时的现象为________________。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为________________。
20.(12分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol-1。
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1;
H2(g)+
O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566.0kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l);ΔH=-37.3kJ·mol-1。
①计算液体CH3OH的燃烧热为________________。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________(填字母)。
A.有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化
D.容器中混合气体的密度不变化
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:
H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g);ΔH<0。
某温度下该反应的平衡常数K=1,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
图11
②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为________。
(3)某实验小组设计了如图11所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,OH-向________(填“a”或“b”)极移动。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的电极反应式为________________。
21.(12分)太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为____________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为________________。
②不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为________________。
图12
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得图12所示的金刚砂(SiC)结构;若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
①在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为____。
②判断a.SiO2,b.干冰,c.冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是________(填序号)。
2013届高三调研测试试卷(十)(泰州)
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.BC 12.C 13.CD
14.AD 15.B
16.(12分)
(1)增大接触面积、延长反应时间,充分反应(2分)
(2)Ca(OH)2+NO2+NO===Ca(NO2)2+H2O(2分)
NO
+H2O
HNO2+OH-(2分)
(3)CaSO3和CaSO4(2分,答对1个即可) 提高碱性,生成Ca(OH)2循环使用(2分)
(4)测定一定量烟气的体积,将其中的烟尘过滤吸附,称重量,计算(2分,只要回答到“称重”即可)
17.(15分)
(1)②(2分)
(2)1(2分) G(2分)
(5分,按顺序每合成一个目标产物得1分,合理方法即可。
若到哪一步出现错误,则后续视为反应终止不得分)
18.(15分)
(1)坩埚(1分)
(2)Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
(2分)
(3)a(2分)
(4)MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑(2分)
吸附聚沉,有利于Fe(OH)3形成较大颗粒沉淀(2分)
2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2(2分)
(5)①60(2分,57~63都正确) ②6(2分,5.7~6.3都正确)
19.(14分)
(1)防止倒吸(或其他正确说法)(2分)
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)
2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2↑(2分)
(3)用38℃~60℃的温水洗涤(2分,仅写“洗涤”给1分)
(4)溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分,“半分钟”不写不扣分)
(5)
%(2分)
(6)4I-+O2+4H+===2I2+2H2O(2分)
20.(12分)
(1)①726.5kJ·mol-1或ΔH=-726.5kJ·mol-1(2分,单位不写或写错扣1分)
②BC(2分)
(2)①>(2分) ②33.3%(2分)
(3)①b(2分) ②CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O(2分)
21.(12分)
(1)3d10(2分)
(2)Br>As>Se(2分)
(3)①sp3(2分)
(4)①12(2分) ②b<c<a(2分)
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