人教版高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题.docx
- 文档编号:29983685
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:252.44KB
人教版高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题.docx
《人教版高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题
1.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答其中正确的是
A.甲同学:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:
在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙同学:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁同学:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
2.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是
A.H3O+B.HSO4-C.SO42-D.K+
3.下列溶液一定呈碱性的是
A.由水电离出的
为
的溶液
B.
的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.常温下,
的氨水与
的盐酸等体积混合后的溶液
4.下列操作后,溶液pH减小的是()
A.适当升高Na2CO3溶液的温度B.往氨水中加入NH4Cl固体
C.往氯水中加入CaCO3固体D.用石墨作电极电解NaCl溶液
5.在同体积0.3mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是
A.硫酸中放出氢气最快B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
6.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
7.属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.①③⑥⑦D.⑧⑨⑩
8.对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应,生成易溶于水的物质
B
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
FeCl3溶液可用于水处理
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A.AB.BC.CD.D
9.下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是
A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.CH3COONa
10.下列说法正确的是
A.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中:
由水电离出的c(H+)水=10-llmol/L
B.向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大,c(CH3COOH)/c(H+)增大
C.向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:
c(NH4+)>cOH->c(C1-)>c(H+)
D.室温时,若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸
11.在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,下列说法正确的是()
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
12.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.84消毒液的过度使用会造成环境污染
B.用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬处可减轻疼痛感或瘙痒感
C.向棕黄色的甘蔗汁中加入适量的活性炭搅拌后,甘蔗汁可变为无色
D.石油液化气属于绿色燃料,燃烧时不可能产生有害成分
13.某温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42‾)>c(H+)>c(OH‾)
B.0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
(H+)=c(OH‾)+c(HCO3‾)+2c(H2CO3)
C.pH之和为14的H2C2O4与KOH溶液混合:
c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)
D.pH=5的H2S溶液中,c(H+)>c(HS‾)=1×10-5mol/L
二、填空题
14.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
当V1=140mL时,则金属粉末中:
n(Mg)=________mol,V2=______ml。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1的H2SO4,再加入480mL1mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是_________。
15.化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),NH4+的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____移动。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向____移动。
16.饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:
(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1_________Ka2(填‘‘>、<’’或=,下同)
(2)0.01mol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,
b1_________b2
(3)向10mL0.01mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol·L-1KOH溶液V(mL),
①当V=10mL时,溶液中存在:
c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+)__________c(OH-)
②当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);则a_____________b。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将0.1gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为____________.
17.
按要求回答下列问题:
(1)常温下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=8,则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。
(2)将0.2000mol·L-1HB溶液与0.1000mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中c(Na+) ①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。 ②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。 (3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示: ①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子(不含OH-)浓度大小关系为____________。 ②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。 aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH ③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH=8,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用数值列出计算式即可)mol·L-1。 18.某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。 利用此原料可以得到多种工业产品。 分析下面流程,回答问题。 已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 (1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液,前者需要消耗的酸液体积(填“大”“小”或“相同”) (2)计算溶液②中Fe3+的物质的量浓度为mol/L (3)缓冲溶液中存在的平衡体系有: 、、 此时溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填>、=、<)。 (4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液,溶液的pH值几乎依然为9.2。 简述原理: 请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。 (5)常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。 三、推断题 19.A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。 A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。 B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。 甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质: X分子中含有10个电子。 它们之间的转化关系如图②所示。 回答下列问题: (1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价,请写出该盐的电子式______ (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______________(用离子方程式表示)。 (3)Z与X反应的化学方程式________________________ (4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应,生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示) 20.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由一种或两种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题: (1)若常温下A为有色气体 ①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式: ________。 ②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则F的化学式为: ________;D中所含化学键的类型为: ________。 (2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因: ________。 (3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得到一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式: ________;B转化为C的化学方程式为: ________。 四、实验题 21.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。 抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 (配制KMnO4标准溶液)如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________(填序号)。 (2)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 (测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。 (3)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 (4)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。 硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。 实验室模拟工业生产装置如图所示: (1)利用如图装置进行实验,为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。 (2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为_______;在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。 (3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果,C中可选择的试剂是__(填字母)。 a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液 (4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。 ①取废水20.00mL,控制适当的酸度,加入足盐K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀,过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,将Cr2O72-充分反应;然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定: (I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),滴定终点的现象为__________。 平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L, ②在滴定过程中,下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。 a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 b.滴定终点时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现有气泡 五、计算题 23.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化;计算结果保留到小数点后一位)。 (1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL。 (2)若用pH=2的盐酸,应加入_________mL。 (3)若用水稀释,则加入水的体积为____________________mL。 (4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。 (5)常温下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,则a∶b=_________。 24.常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题: (1)若加水,应加入________mL。 (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入________mL。 (3)若用pH=2的盐酸,应加入________mL。 参考答案 1.D2.D3.D4.B5.A6.C7.A8.B9.C10.C11.A12.D13.A 14.0.044604001>a≥0.2 15.右减小增大右左 16.><>>1000 17. >=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8 18. (1)大(2分) (2)4.0×10-20(2分) (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+(Ⅰ)NH3·H2O NH4++OH-(Ⅱ)H2O H++OH-(Ⅲ)> (4分,每空1分) (4)当加入少量酸时,平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应,消耗了加入的H+,当加入少量碱时,平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应,消耗了加入的OH-,从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。 (2分) CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案)(1分) (5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡: AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。 (3分) (从抑制铝离子水解角度答题不得分) 19. 大于ClO-+H2O⇌HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O 20.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2ONa2CO3离子键、极性共价键 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;4NH3+5O2 4NO+6H2O 21.②⑤偏小21.2 22.打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔4SO2+2S2-+ = +CO2增大SO2与溶液的接触面积,使反应充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.03mol/La 23.100081.89001001: 100 24.900100081.8
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水溶液中的离子平衡 人教版高二 化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 测试