江苏省南通市海门市东洲国际学校学年九年级下学期线上测试化学试题.docx
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江苏省南通市海门市东洲国际学校学年九年级下学期线上测试化学试题
江苏省南通市海门市东洲国际学校【最新】九年级下学期线上测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2B.H2OC.KMnO4D.NaCl
2.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是( )
A.稀盐酸用于除锈
B.干冰用作制冷剂
C.氧气用于医疗急救
D.小苏打用于治疗胃酸过多
3.下列金属制品中,利用金属导热性的是
A.
金戒指B.
铝蒸锅
C.
铁锤D.
铜导线
4.下列物质不能使紫色石蕊溶液颜色发生改变的是
A.HClB.CO2C.Ca(OH)2D.NaCl
5.下列符号中,表示两个氧分子的是( )
A.2OB.O2C.2O2D.O2-
6.下列实验操作不正确的是
A.
倾倒液体B.
称量固体
C.
点燃酒精灯D.
检查气密性
7.下列数据是一些食物的近似pH(常温),其中呈碱性的是
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
A.AB.BC.CD.D
8.电解水实验如图,下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式是H2O
H2↑+O2↑
B.试管2中得到氢气
C.试管1收集的气体质量大于试管2收集的气体
D.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
9.用下图所示装置进行实验。
下列现象或结论的描述不正确的是
A.该实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水
B.红磷燃烧,产生大量白烟
C.实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线1处
D.该实验可将红磷替换成木炭
10.实验:
20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①~③。
①~③所得溶液属于饱和溶液的是
A.②B.③C.②③D.①②③
11.实验:
20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①~③。
下列说法中正确的是
A.甲的溶解度曲线可用右图中的b表示B.①中溶质与溶液的质量比为1:
5
C.②中的溶质质量为40gD.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①
12.为提高能源利用率同时保护环境,工业上将煤洗涤加工后制得可燃性的水煤气,其主要反应的微观示意图如下,下列说法中不正确的是
A.生成物C的化学式是COB.该反应属于置换反应
C.参加反应的A、B物质的个数比为2:
3D.生成物C、D的质量比为14:
1
二、填空题
13.空气是我们赖以生存的宝贵资源。
(1)空气属于____________(填“纯净物”或“混合物”),其中能供给呼吸的物质是____________,空气是我们赖以生存的宝贵资源。
(2)稀有气体常用作保护气,其原因是____________。
14.小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
(1)上述原料中,富含糖类的是__________________。
(2)蛋糕散发出阵阵香味,说明分子具有的性质是_____________。
15.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图如下图所示。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)化石能源应用广泛不可再生,其中化石能源指的是____________,天然气的主要成分是______________________(化学式)
(2)现如今天然气的使用越发广泛,天然气燃烧的化学方程式是___________。
(3)下列说法正确的是________________(填序号)。
A能源结构向多元、清洁、低碳转型
B科技进步会促进能源的利用
C石油和太阳能属于可再生能源
D生活中的废热可转化为电能
三、简答题
16.金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。
“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式是______。
四、流程题
17.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为______。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为______。
(3)过筛的目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为______。
五、实验题
18.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为________。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为_______。
19.用下图装置制取二氧化碳并进行性质实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
(2)甲中CO2验满的方法为______。
(3)乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸,b、d为干燥的紫色石蕊试纸。
能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。
20.用图装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。
实验过程:
①通入N2,将W管右侧部分放入热水中,a、b处白磷均不燃烧;②通入空气,a处白磷不燃烧,b处白磷燃烧。
资料:
白磷的着火点为40℃,P2O5能与H2O反应
(1)白磷燃烧的化学方程式是_____。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
(3)关于该实验的说法中,正确的是_____(填序号)。
A.湿棉花可以吸收白烟
B.烧杯中热水的作用是提供热量
C.②中,a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
21.进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)烧杯B中发生的化学反应方程式是____________。
(2)能证明C中发生反应的现象是____________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是____________。
六、科学探究题
22.在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。
有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”,并进行了系列实验。
(查阅资料)SO2能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。
(进行实验)(夹持仪器略)
实验1:
初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝,铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
无明显现象
无明显现象
铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
实验2:
在实验1-5的基础上深入探究,装置如图。
(解释与结论)
(1)实验1-1中,能证明铜发生反应的现象是__________________。
(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是______________(填实验序号)。
(3)实验1-5和实验2中,推测放出的气体含SO2,从元素守恒的说明理由:
_________________。
(4)实验2中,能证明有SO2生成的实验现象是______________。
(5)补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+______________。
(反思与评价)
(6)下列说法不正确的是______________。
A对比实验1-2和1-5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B通电可促进一些化学反应的发生
C铜与硫酸只能发生一种化学反应
参考答案
1.B
【分析】
根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素
【详解】
A中只有一种元素,属于单质,故A错误。
B中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故B正确。
C中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于盐,故C错误。
D中有两种元素,不含氧元素,不属于氧化物,故D错误。
故选B。
2.B
【详解】
A、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水,稀盐酸用于除锈是利用盐酸的酸性,属于化学性质,故A错误;
B、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华,属于物理性质,故B正确;
C、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性,属于化学性质,故C错误;
D、小苏打能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,用于治疗胃酸过多是利用小苏打的化学性质,故D错误。
故选B。
3.B
【详解】
A、金做戒指主要利用金属的光泽,不符合题意;
B、铝制成锅主要利用金属的导热性,符合题意;
C、铁制成锤主要利用铁的坚硬性,不符合题意;
D、铜制成导线主要利用了金属的导电性和延展性,不符合题意。
故选B。
4.D
【分析】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
【详解】
A、稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故A不正确;
B、二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故B不正确;
C、氢氧化钙显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,故C不正确;
D、食盐水显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故D正确。
故选D。
5.C
【详解】
A、原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,2O表示2个氧原子,故A不正确;
B、分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故O2表示1个氧分子,故B不正确;
C、分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2O2表示2个氧分子,故C正确;
D、离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故O2-表示1个氧离子,故D不正确。
故选C。
6.B
【详解】
A、倾倒液体时:
瓶盖倒放在实验台,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,选项A错误;
B、使用托盘天平称量时,应遵守“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质,应该放在小烧杯或表面皿中称量,选项B错误;
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯,选项C正确;
D、简易装置气密性检查:
连接装置,先将导管的一端浸入水中,再用手紧握试管加热,观察到导管口有气泡产生,说明装置的气密性好,选项D正确。
故选B。
7.D
【详解】
A、葡萄汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
B、苹果汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
C、牛奶的pH小于7,显酸性,故选项错误;
D、鸡蛋清的pH大于7,显弱碱性,故选项正确。
故选D。
【点睛】
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。
8.D
【分析】
电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为2:
1。
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑,故A不正确;
B、试管2与正极相连,试管2产生的是氧气,故B不正确;
C、试管1收集的气体是氢气,试管2收集的气体是氧气,则试管1收集的气体质量小于试管2收集的气体,故C不正确;
D、电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,实验证明了水由氢元素和氧元素组成,故D正确。
故选D。
9.D
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】
A、氮气不支持燃烧,难溶于水,红磷燃烧消耗氧气,则实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水,故A正确;
B、红磷燃烧,产生大量白烟,故B正确;
C、红磷燃烧,放出大量热,瓶中压强变大,液面下降,温度降低,瓶中压强减小,瓶内气体体积减小,氧气体积约占空气体积的五分之一,则实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线1处,故C正确;
D、木炭燃烧生成二氧化碳,瓶中压强基本不变,实验不能将红磷替换成木炭,故D不正确。
故选D。
【点睛】
在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以下几点:
①装置的气密性好;②所用药品必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度;④所选除氧剂要具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态。
10.C
【分析】
一定的温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。
【详解】
20℃时,溶解度为30g,向100g水中不断加入固体甲20克,说明①是不饱和溶液,继续加入20g甲,②中有固体剩余,说明②是饱和溶液,升温至40℃时,③中没有固体剩余,说明甲的溶解度曲线是a曲线,40℃时,甲物质的溶解度为40g,说明③中溶液是饱和溶液,故选C。
【点睛】
由溶解度曲线图可知,a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大。
11.D
【分析】
由溶解度曲线图可知,a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】
A、溶液③在40℃时,40g甲能在100g水中完全溶解,由溶解度曲线图可知,在40℃时,a的溶解度为40g,b的溶解度为35g,甲的溶解度曲线可用a表示,故A不正确;
B、溶液①中有溶质20g,溶剂100g,溶质与溶液的质量比为
,故B不正确;
C、由溶解度曲线知,20℃时甲的溶解度为30g,两次共加入40g甲物质,能溶解的甲物质的质量为30g,则②中的溶质质量为30g,故C不正确;
D、①中溶质的质量分数为
,②中溶质的质量分数为
,③中溶质的质量分数为
,则①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①,故D正确。
故选D。
【点睛】
12.C
【分析】
由反应的微观示意图可知,反应的化学方程式为
。
【详解】
A、生成物C是一氧化碳,化学式是CO,故A正确;
B、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,反应属于置换反应,故B正确;
C、反应的化学方程式为
,参加反应的A、B物质的个数比为1:
1,故C不正确;
D、生成物C、D的质量比为
,故D正确。
故选C。
【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
13.混合物氧气化学性质不活泼
【详解】
(1)空气中含有氧气、氮气等物质,属于混合物,能供给呼吸的物质是氧气。
(2)稀有气体常温下化学性质稳定,故稀有气体常用作保护气,其原因是化学性质不活泼。
14.面粉、白糖分子在不断地运动
【详解】
(1)鸡蛋、牛奶中富含蛋白质;橄榄油中富含油脂;面粉、白糖中富含糖类;
(2)蛋糕散发阵阵香味,是因为香味中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到蛋糕香味。
15.煤、石油、天然气
ABD
【分析】
甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
【详解】
(1)化石能源应用广泛不可再生,其中化石能源指的是煤、石油、天然气,天然气的主要成分是甲烷,化学式为
。
(2)天然气的主要成分是甲烷,天然气燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式是
。
(3)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型,减少对空气造成的污染,故A正确;
B、科技进步会促进能源的利用,故B正确;
C、太阳能属于可再生能源,石油是不可再生的能源,故C不正确;
D、利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电,则生活中的废热可转化为电能,故D正确。
故选ABD。
16.
铁锅连导热性铜导线连导电性Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
【详解】
(1)铁锅有导热性,故铁锅连导热性;铜导线有导电性,故铜导线连导电性
;
(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
(3)一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
【点睛】
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等、查)进行书写。
17.CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2大于Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)石灰石的主要成分为CaCO3。
(2)乳化池中中,生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)根据乳化池中的反应可知,生浆池中的成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2,故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑剧烈燃烧,发出白光,放热
【详解】
(1)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量;
19.
将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已收集满c比a先变红,b、d不变红
【详解】
(1)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制取,大理石(或石灰石)主要成分都是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(2)二氧化碳不能燃烧,不能支持燃烧为,能使燃着的木条熄灭,甲中CO2验满的方法为将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已收集满;
(3)由于二氧化碳密度大于空气密度且能和水反应,所以二氧化碳倒进去后先和水反应生成碳酸,随着二氧化碳的倾倒,a处湿润的紫色石蕊试纸也会变红,因此现象是c比a先变红,b、d不变红。
20.4P+5O2
2P2O5①中b处白磷不燃烧,②中b处白磷燃烧ABC
【详解】
(1)白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式是4P+5O2
2P2O5;
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是①中b处白磷不燃烧,②中b处白磷燃烧;(3)五氧化二磷对环境有污染,湿棉花可以吸收五氧化二磷,防止空气污染,烧杯中的热水可以提供热量,使温度达到白磷的着火点,②中a处的白磷不燃烧,b处的白磷燃烧,是因为a处的白磷温度没有达到着火点。
【点睛】
本题考查物质燃烧的条件。
21.
溶液由红色变为无色A中铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气
【分析】
镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气,稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】
(1)烧杯B中发生的反应是镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气,反应的化学反应方程式是
。
(2)滴有酚酞的澄清石灰水溶液是红色的,稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色,故能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。
(3)A烧杯中,铜的金属活动性性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气,故有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。
【点睛】
铜的金属活动性性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气,澄清石灰水显碱性,能使酚酞溶液变红色。
22.溶液变蓝1-3和1-5反应前硫酸中含有硫元素和氧元素,则生成物中也含有硫元素和氧元素品红溶液褪色2H2OAC
【分析】
铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。
【详解】
(1)化学变化的实质是有新物质生成,铜片a附近溶液逐渐变蓝,说明生成铜离子,故实验1-1中,能证明铜发生反应的现象是溶液变蓝。
(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”,除了温度这个变量之外其他的变量都要相同,1-3和1-5温度不同,溶液浓度相同,1-5铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体,说明发生反应,故需对比的实验是1-3和1-5。
(3)由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,SO2能让红色的品红溶液褪色,实验1-5和实验2中,放出的气体含SO2,理由是反应前硫酸中含有硫元素和氧元素,则生成物中也含有硫元素和氧元素。
(4)SO2能让红色的品红溶液褪色,故实验2中,能证明有SO2生成的实验现象是品红溶液褪色。
(5)由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和原子个数不变,反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子,生成物中有1个铜原子、2个硫原子和6个氧原子,故实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(6)A、在进行实验对比的时候,要控制只有一个变量,实验1-2和1-5有两个变量,则对比实验1-2和1-5,不能得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”,故A不正确;
B、实验1-1铜片a附近溶液逐渐变蓝,生成新物质,则通电可促进一些化学反应的发生,故B正确;
C、实验证明铜与硫酸反应,不能证明铜与硫酸只能发生一种化学反应,故C不正确。
故选AC。
【点睛】
化学变化的实质是有新物质生成,由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和原子个数不变。
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