高中化学巧解.docx
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高中化学巧解
在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中,每年都有2~4道题属于这种题型,它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少、;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚。
特别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即使算出了结果,却浪费了宝贵的时间)。
所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外,定要突出一个“巧”字。
要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧挖隐含量,巧用已知量。
以下所辑100例,但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。
1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为()
(A)3:
2:
1(B)3:
2:
2(C)5:
4:
2(D)4:
3:
2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()
(A)6:
3:
1(B)9:
6:
1(C)13:
6:
1(D)15:
8:
1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。
可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()
(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()
(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时,你会发现。
若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()
(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(D)b>a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。
不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。
总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。
故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()
(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:
析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。
所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为()
(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
m:
V应是()
(A)40:
14:
110:
7(B)40:
14:
55:
14
(C)20:
7:
55:
14(D)20:
7:
55:
21
【简析】bL为SO2,VL为H2S,由2H2S+SO2=3S?
+2H2O,可知:
b:
V=1:
2,则只有C符合。
选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()
(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S?
+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是()
(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫
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1、酸,铁不足。
所以8.4g 2、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是() (A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL 【简析】巧选时可以从产物看出: 反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B) 3、在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是() (A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL 【简析】根据2H2S+3O2? 2SO2+H2O和2H2S+O2? 2S+2H2O的反应 1/2? 90/70? 3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。 巧解时可用 xH2S+yO2? xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D) 4、今有H2和CO(体积比为1? 2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为() (A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 【简析】要巧舍条件,体积比为1? 2,无用,舍去。 根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D) 5、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是() (A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL 【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 1mol1/3mol1/3mol2/3moL 故选(A) 6、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为() (A)1? 7(B)1? 4(C)1? 2(D)1? 3 【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4)? n(CuSO4)=1? 7,所以[H+]? [SO42-]=1? 4,故选(B) 7、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是() (A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9 【简析】因为每摩尔Na2SO4? 10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。 根据提意,巧列方程式为: ? 2=(100-5)? 1,解之,得=34.2。 所以选(B) 8、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。 在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是() (A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol 【简析】巧攻一点,抓住Cu2S? 2Cu(NO3)2? 4NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B) 9、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是() (A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D) 【简析】从方程式上分析,似无从下手。 但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C) 10、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是() (A)1.0×10-3mol(B)1.6×10-3mol (C)2.2×10-3mol(D)2.4×10-3mol 【简析】此94年高考题,有多种解法: 可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。 但根据NO3-守恒最好。 nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选(C) 11、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。 若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为() (A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2 【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO? +4H2O 168∶504=1∶3 可知: WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。 所以选(A) 12、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为() (A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1 【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。 13、甲醛能与铵盐反应: 4NH4++6HCHO? (CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应: (CH2)6N4H++3H++4OH-? (CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。 为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是() (A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g 【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH=含氮量,设取用NaOHxml,称取的试样为Wg,则: ? 氮的百分含量=×100% ? ÷W=x%经计算,得W=0.14。 所以选C。 .-2-1112: 37回复 哆啦A梦机器人 3位粉丝 3楼 14、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。 取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为dg/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是() (A)%(B)%(C)%(D)% 【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g,所以选(C) 15、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为() (A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol 【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。 所以选(A) 16、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。 析出的固体物质为5g。 该固体物质的成分可能是() (A)Na2SO4(B)NaHSO4 (C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4 【简析】可极端假设思维: 因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。 生成物为4<5<7.1所以选项为(C) 17、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。 将残留物溶于水,无气体逸出。 下列叙述正确的是() (A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; (B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2; (C)残留固体中有Na2CO3和NaOH; (D)残留固体中只有Na2CO3。 【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明Na2O2已反应完全,可写出: 6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选(B)、(C) 18、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为() (A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1 【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B 19、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入mgZn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为() (A) 【简析】因为铁的物质的量大于锌,所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。 盐酸的物质的量至少是mol,所以只能选B。 20、根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是() (A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g 【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。 所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。 21、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为() (A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3 【简析】本题有三个反应: ? Fe2O3+H2SO4→? Fe3++Fe→? Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明确的确定了选项为(C) 22、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是() (A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3 【简析】根据电子守恒。 0.093molFe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。 NO3-中N元素化合价降3。 所以选(B) 23、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为() (A)24(B)56(C)64(D)65 【简析】不用计算。 金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。 24、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是() (A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3 【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。 由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中 nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中=。 所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。 若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。 故选(C)(D)。 25、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件: ? 需要保持水中溶有适量的氧气;? 鱼苗呼出的CO2必须及时除净;? 防止大量细菌的繁殖。 所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是() (A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末 (C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。 26、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是() (A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。 最终的变化是把 NaHCO3→NaNO3? m 84g85g1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。 选(A)。 27、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是() (A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g (C)等于2.86g(D)大于2.86g 【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3? 10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D)。 .-2-1112: 38回复 哆啦A梦机器人 3位粉丝 4楼 28、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15gMgSO4? nH2O晶体,则n值为() (A)3(B)5(C)7(D)10 【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。 所以nH2O/nMgSO4==7。 选(C)。 29、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。 若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是() (A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g 【简析】在1molNa2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。 那么晶体的质量比是10.6g。 选(B) 30、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量()KJ (A)2912(B)2953(C)3236(D)3827 【简析】动笔计算,麻烦费时。 此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。 1molCO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B) 31、已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气) (1);2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气) (2) 在降低温度时 (1)式平衡向右移动, (2)式平衡向左移动,则下列三个反应: C(固)+2H2CH4(气)+Q1;C(固)+1/2H2(气)1/2C2H2(气)+Q2 C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。 反应热由小到大排列正确的是() (A)Q1 【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。 所以选(D) 32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。 将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是() 甲组: (A)40.6(B)44(C)38(D)36.4 乙组: (A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46 【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。 巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有=4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。 所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。 33、200℃时,使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为() (A)5.8(B)11.6(C)23.
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