中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案.docx
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中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1.下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中
B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中,镁与稀盐酸反应:
,铁与稀盐酸反应:
,镁比铁活泼,反应速率快,镁的相对原子质量小,相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应,最后,镁生成氢气的质量大,不符合题意;
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂的反应速率快,但是最后生成氧气的质量一样,不符合题意;
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,一开始,pH<7,随着反应的进行,pH逐渐增大至大于7,符合题意;
D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,由于溶液已经达到饱和,故硝酸钾不再溶解,溶质质量分数不变,不符合题意。
故选C。
2.下列图像与对应的说法正确的是
A.
向NaOH溶液中加水稀释
B.
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D.
在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释,溶液一开始呈碱性,pH>7,加水稀释后,碱性减弱,pH逐渐减小,但也不会呈酸性,故A错误;
B.金属活动顺序中,Al比Zn活泼,与酸反应速率Al比Zn快,在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率,故B错误;
C.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓,二者完全反应后,Ba(NO3)2溶液过量后,就不会产生BaSO4沉淀,故C正确;
D.在恒温下,饱和溶液溶质质量分数不变,故D错误。
故选:
C。
3.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.
表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B.
表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C.
表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应
D.
表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时,反应生成氢气,当稀硫酸完全反应后不再产生气体,正确;
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时,立即产生白色沉淀,错误;
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应进行,pH不断减小,恰好完全反应时pH=7,错误;
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时,最终生成二氧化碳的质量相等,错误。
故选A。
4.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.
NH4NO3固体溶于水
B.
煅烧石灰石
C.
等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.
FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热,硝酸铵固体溶于水时,应该是溶液温度先降低,后慢慢恢复至室温,该选项对应关系不正确;
B、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,该选项对应关系不正确;
C、稀H2SO4加入足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸,因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该选项对应关系正确。
故选D。
5.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图,分析图象所得的结论中,错误的是
A.三种金属的活动性顺序:
Mg>Zn>Fe
B.三种金属的相对原了质量:
Mg C.三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,该选项说法不正确; B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大,由图中信息可知,生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁,因此三种金属的相对原子质量: Mg<Fe<Zn,该选项说法正确; C、生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn,该选项说法正确; D、生成氢气质量越大,反应后形成溶液质量质量越小,因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg<Fe<Zn,该选项说法正确。 故选A。 【点睛】 等质量不同的金属与足量的酸反应,产生氢气质量与 成正比。 6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据题意可知,将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,则金属有剩余,酸完全被消耗。 则金属与酸反应时,生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。 由于酸的量相同,金属过量,则生成的氢气的质量相等。 而又因为镁的活动性比铁强,所以镁与硫酸反应速率比较快,反应时间短。 A正确; B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 由于氢氧化钠逐渐被消耗,则溶液的碱性逐渐减弱,则pH值的变化是从大于7逐渐变小,二者恰好完全反应时,pH=7。 当继续滴加稀盐酸时,稀盐酸过量,则溶液的pH小于7,但是最终的溶液pH不会到达3,更不会小于3。 B错误; C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡,硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡,所以应该一开始就产生沉淀。 C错误; D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气,最后产生氧气的质量应该相等,与是否添加催化剂无关。 因为催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的质量。 D错误。 故选A。 7.相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,产生H2的质量与反应时间关系如下图所示,其中正确的是() A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式 每56g铁生成2g氢气,又根据化学方程式 ,每65g锌生成2g氢气,所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,铁比锌生成氢气量多;根据金属的活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,锌反应完所用的时间短,图像先出现拐点。 故选C。 8.下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是() A. 分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉 B. 电解水 C. 用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气 D. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据化学方程式生成两份质量的氢气,消耗65份质量的锌,消耗56份质量的铁,故产生相同质量氢气,消耗锌的质量大于铁的质量,锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面,故A错。 B、将水通电电解,一段时间后氢气和氧气的体积比是2: 1,故B正确。 C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气,刚开始加热反应没有到达反应温度,故质量分数不变,加热到一定温度之后反应生成氧气,固体质量减少二氧化锰质量不变,故二氧化锰质量分数变大,氯酸钾反应完,固体质量不再变化,二氧化锰质量不变,故二氧化锰质量分数不变,C正确。 D、一定温度下,向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙不能继续溶解,但由于溶液中的水减少了,溶质会结晶析出,溶质的质量减少,故溶液质量最终减少,D错误。 . 故选: AD。 9.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是() A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质,金属分别都是足量的,所以生成的氢气质量相等(对应同一纵坐标);又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应,三种金属的活动性: 镁>锌>铁,所以反应速率镁>锌>铁,反应完所用的时间镁最少,其次是锌,最长是铁(反应结束的拐点对应的横坐标: 镁<锌<铁)。 故选B。 10.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉 B. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 D. 向一定质量的饱和石灰水中,加入少量生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,由于氢气来源于酸中的氢,酸量相等故生成的氢气量会相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,图像能够正确反映其对应变化关系; B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,没有加入铜时,固体的质量应为零,图像不能够正确反映其对应变化关系; C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小,图像不能够正确反映其对应变化关系; D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,从而导致水的量不断减少,直至为零,溶质质量减小为零,图像不能够正确反映其对应变化关系。 故选A。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 11.下列曲线示意图不正确的是() A. 向稀盐酸中加蒸馏水(图中q曲线未与虚线相交,只无限接近) B. 等体积、等质量分数的过氧化氢分解 C. HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液 D. 等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸溶液的pH小于7,加水稀释酸性减弱,其pH会增大,但是不会大于或等于7,故A正确; B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度,但生成氧气的质量相同,故B正确; C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀,故C正确; D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多,不是镁,故D错误。 故选: D。 12.用两段等质量等表面积的镁条,分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸,在密闭容器中反应,测得容器中压强变化如图。 下列说法不正确的是() A.曲线b对应的盐酸浓度较小 B.反应结束后两实验中产生氢气质量相等 C.开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关 D.曲线a中A点压强最大,表明此时反应己结束 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸浓度越大,反应速率越快,相同时间内产生的气体多,压强大,完全反应需要的时间短,故曲线b对应的盐酸浓度较小,不符合题意; B、镁条的质量相等,盐酸过量, ,故反应结束后,生成氢气的质量相等,不符合题意; C、 ,有气体生成,加上镁与盐酸反应放出热量,使装置内压强增大,故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关,符合题意; D、曲线a中A点压强最大,说明这时,镁和稀盐酸恰好完全反应,表面此时反应已经结束,不符合题意。 故选C。 二、中考初中化学流程图 13.工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4·7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。 简易流程如下: (1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________; (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________; (3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。 【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀 【解析】 (1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质,所以要进行过滤操作,以便将两者分离开来; (2)由于前面加入的硫酸是过量的,且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁,铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。 所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子,这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀,所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀,而不让亚铁离子沉淀。 14.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。 (2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动: 实验一: 除去粗盐中不溶性杂质 实验二: 从滤液1中提取氯化钠固体 ①实验一中的操作I是_____,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。 ②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____,丙为_____;碳酸钠溶液的作用是_____。 ③反思交流: 通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【答案】OH-溶解防止因局部温度过高,造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加 【解析】 【分析】 【详解】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。 故填: OH-。 (2)①实验一中的操作I得到固液混合物,所以是将粗盐溶解的过程;实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。 故填: 溶解;防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。 ②粗盐经过初步提纯后,仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。 实验二中,加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子,生成氢氧化镁沉淀,同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠,同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液,目的是除去氯化钙和氯化钡,同时引入过量的碳酸钠,此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸,加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠,浓盐酸具有挥发性,蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。 所以乙中溶质化学式Na2CO3,丙为HCl;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。 故填: Na2CO3;HCl;除尽氯化钙和过量的氯化钡。 ③反思交流: 通过以上两个实验规范操作,碳酸钠与盐酸的反应,以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。 故填: 增加。 【点睛】 粗盐的可溶性杂质去除,借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去,为了将杂质除尽,加入的试剂必须过量,后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。 15.盐化工是我国的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向! 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。 请回答下列问题: ①实验Ⅱ中加入的试剂B是_______________溶液。 ②实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_______________。 ③滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是_________________(填离子符号)。 【答案】Na2CO3MgCl2和Na2SO4CO32-和OH- 【解析】 【分析】 【详解】 ①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡; ②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠,即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4; ③滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子; 16.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下: 请认真分析流程中各步骤的信息作答: (1)溶剂X是水,写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____; (2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________; (3)每一步试剂加入的量是“过量”,原因是_____,过量盐酸会不会影响KCl的纯度,写出结论并分析原因______。 【答案】 使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出 【解析】 【分析】 【详解】 (1)加水溶解后,溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁,加入过量KOH溶液,氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾,所以反应的化学方程式为: 。 故填: 。 (2)加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质,碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,将钙离子转化为沉淀,发生反应的化学方程式为: 。 故填: 。 (3)加入的水过量是为了充分溶解,而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去;加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。 最后过量的盐酸在蒸发过程中,溶质氯化氢会变为气体挥发出去,不会影响KCl的纯度。 故填: 不会影响KCl的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出 【点睛】 本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾,实质是一样的过程。 17.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案: (1)M溶液中的溶质是什么_____? (2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。 (写出实验步骤和现象) (3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。 【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 【解析】 【分析】 由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钡溶液,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液,向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液Ⅱ加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。 【详解】 (1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2。 (2)滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是: 取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH; (3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为: K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。 18.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题: (1)过滤操作中玻璃棒的作用是____________; (2)加入足量的稀盐酸,滤渣a全部溶解的化学方程式为_________(若有多个反应,写出一个即可); (3)样品中一定不含有的物质是___________(写名称或化学式均可,下同),滤液中溶质是__________; (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。 【答案】引流CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁 【解析】 【分析】 滤渣a能全部与稀盐酸反应,故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀,故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡;设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ,故x=1.0g,1.0g小于1.5g,故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀,故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。 【详解】 (1)过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。 (2)加入足量的稀盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应方程式为;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 (3)向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成,则滤液中含有氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,故不可能有硫酸钠,故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。 (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,故不能确定是否含有氯化镁。 19.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图所示: (1)操作a的名称是__________,该操作需要用到的玻璃仪器主要有: 烧杯、_________、玻璃棒; (2)写出I中发生反应的化学方程式_____________________; (3)加入过量Na2CO3的作用是_________________________。 【答案】过滤,漏斗;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
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