福建省晋江市平山中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省晋江市平山中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
平山中学2017-2018学年春季高二年级期末考试化学科试卷
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
第I卷(选择题,共44分)
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Cu:
64S:
32
一.选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列措施不符合节能减排的是()
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.尽量少开私家车,多骑自行车。
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
2、下列反应反应属于吸热反应的是()
A.木炭的燃烧
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.镁条与稀硫酸的反应
D.生石灰溶于水
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4、已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是()
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
5、下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于电解质的是()
A.铝 B.食盐
C. 硫酸 D.蔗糖
6、下列说法错误的是 ()
A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B.粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后,溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C.以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质
D.在镀件上镀铜,镀件作阴极
7、如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是()
① ②
A.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C.碳表面发生氧化反应
D.图②中,正极反应式为O2 +4e- +2H2O===4OH-
8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
9、下用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是()
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
10、下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
11、有关实验的做法正确的是 ()
A.用托盘天平称取5.72gNaCl晶体
B.用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液 C.用pH试纸测氯水的pH
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
12、对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()
A. 移去部分SO3 B.增大容器容积
C.降低体系温度 D.通入大量O2
13、可以充分说明反应P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.P的生成速率和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
14、汽车尾气净化中的一个反应如下:
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列有关说法正确的是()
A.其它条件不变,加入催化剂,ΔH变大
B.及时除去二氧化碳,能使NO完全转化
C.充入氦气使体系压强增大,可提高反应物的转化率
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大
15、恒温条件下,往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和一定量的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应中NH3物质的量变化情况如下图:
下列说法合理的是( )
A.反应前10min反应速率v(H2)=0.01mol▪L-1▪min-1
B.N2平衡转化率为50%
C.若平衡时气体总压强为开始时的80%,则12min时氨气的体积分数为25%
D.其它条件不变,若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于10min
16、反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为:
,有关该平衡体系说法不正确的是()
A.升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断
B.增大压强,W的质量分数减小
C.该反应的化学方程式为:
3z(g)+2w(g)
x(g)+2y(g)
D.增大X气体浓度平衡向正反应方向移动
17、下列溶液中,一定呈中性的是()
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
18、室温下,对于0.10mol·L—1的氨水,下列判断正确的是()
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
19、常温下c(OH-)最小的是 ()
A.pH=0的溶液. B.0.05mol·L-1 H2SO4.
C.0.5mol·L-1 HCl. D.0.05mol·L-1的Ba(OH)2
20、下列物质能促进水的电离的是()
A.小苏打 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠
21、酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
22、AgI沉淀中加过量K2S溶液,黄色色沉淀转化为黑色色沉淀,有关结论不正确的是()
A.加过量K2S溶液充分反应后,Ksp(AgI)减小
B.加过量K2S溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和S2-的浓度之积等于Ksp(Ag2S)
C.加过量K2S溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积小于Ksp(AgI)
D.Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(本题有6小题,共56分)
23、(7分)试回答下列问题:
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ,对于该平衡,下列叙述正确的是
a、加入水时,平衡向逆反应方向移动
b、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
c、加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
d、加入小量CH6COONa.固体,平衡向正反应方向移动
(2)饱和氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示原因 ;
(3)浓度均为0.1mol/L的7种溶液:
①HNO3 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2
⑤CH3COONa⑥KCl ⑦NH4Cl⑧,溶液pH值由小到大的顺序是:
(填写编号)______________________。
24、(6分)甲烷的传统转化利用,第一步制取合成气(CO、H2),第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
(1)某温度下,将1molCH4和1molH2O(g)充入容积为0.5L的密闭容器中,发生如下反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2 (g) ΔH=+206.4kJ·mol-1
当反应达到平衡时,测得其平衡常数K=27。
①如果其它条件不变,升高温度,CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1306.4kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则2CH4(g)===C2H4(g)+2H2 (g)的ΔH= 。
(3)CH4的平衡转化率= 。
25、(10分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)写出该反应的方程式,反应的
△H 0(填“大于”“小于”);
(2)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
26、(11分)某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时,他们的测定过程大体如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色,且并不马上褪色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2ml。
⑤由于某种原因,该兴趣小组做完第①步后,第二天(部分NaOH溶液与空气中CO2反应)再从第②步开始继续进行滴定,测得所耗盐酸的体积为V3ml。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,即可终止滴定。
(2)该小组在①步骤中的错误是 他们的
测定结果是 (偏高、偏低或无影响)
(3)在②步骤中的错误是
他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)
(4)右图,是第一次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
(5)下列说法中正确的是
a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
b、滴定操作时,用左手摇动锥形瓶,右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
27、(7分)汽车已经成为重要的交通工具,其主要以石油的加工产品汽油为燃料,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有:
SO2、NOx、CO和C等。
请回答下列有关问题:
(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10),当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为2900kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:
,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 能转化为 ,最终转化为机械能。
(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体,请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 。
28、(15分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。
a.Na b.Mg c.Fe d.Ag
(2)右图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 极,b极的电极反应式为 。
(3)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
①溶液A的溶质是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式是 。
平山中学2015年春季高二年级期末考试化学科答题卡
一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空简答题(本题共56分)
班级姓名号数成绩
23、(7分)
(1) ,
(2) ;(3)(填写编号)______________________。
24、(6分)
(1)① 。
② (3) 。
25、(10分)
(1),
(2) , 。
(3) , 。
26、(11分)
(1) ,
(2),
(3) ,
(4)
(5)
27、(7分)
(1) ,
, 。
(2) 。
28、(15分)
(1) 。
(2) , 。
(3):
① ;② ;
(4)① 。
② 。
平山中学2015年春季高二年级期末考试化学科参考答案
一、选择题(本大题有23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
D
A
B
A
C
A
D
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
C
C
A
B
C
A
A
B
A
二、填空简答题(本题共54分)
23、(7分)
(1)CH3COOH===CH3COO_+H+b
(2)NH4++H2O===NH3·H2O+H+(3)②①⑦⑥⑤③④
24、(6分)
(1)① 增大②97.4KJ/mol(3) 50%
25、(10分)
(1)N2O4===2NO2大于
(2)1×10-30.24
(3)逆反应容器体积减小,相当于增大体系压强,平衡向着气体总体积减小的方向移动
26、(11分)
(1)无色红色
(2)用待测液润洗了锥形瓶偏高
(3)没有用盐酸润洗酸式滴定管偏大
(4)21.40ml
(5)bc
27、(7分)
(1)CH4(g)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2900kJ·mol-1
化学热能
(2)NO2+CO===CO2+N2
28、(15分)
(1)d
(2)正Cu2++2e-==Cu
(3):
①锌将硫酸铜中的铜置换出来,两者与硫酸之间构成微小的原电池,加快反应速率②Ag2SO4
(4)①NaOH
通电
②2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
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