江苏高考化学试题含答案.docx
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江苏高考化学试题含答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
学科.网作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为31的磷原子:
3115P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应: Na+2H2O Na++2OH–+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+H++ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 下列说法不正确的是 ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1 D.反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、 、 C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中: K+、 、 、 D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、 10.H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 12.下列说法正确的是 A.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1 D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 14.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 15.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。 实验测得: v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。 下列说法正确的是 A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B.达平衡时,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大 C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1 非选择题 16.(12分)铝是应用广泛的金属。 以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。 阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。 在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。 17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下: (1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。 (2)D→E的反应类型为__________________________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: _____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 (4)G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式: __________________。 (5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H)请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1: 45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。 ②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验: ①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。 已知: ①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO 2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+: 4Ag(NH3)2++N2H4·H2O 4Ag↓+N2↑+4 +4NH3↑+H2O (1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。 (3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 (4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: ________________________(实验中须使用的试剂有: 2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。 20.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 其原因是___________________________________。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。 该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。 pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。 pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。 学科&网 ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。 ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。 (2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。 (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。 (5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。 FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。 B.[实验化学] 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。 实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 (1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 (2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 (3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 (4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 (4)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.C12.BC13.B14.AD15.CD 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)Al2O3+2OH- 2 +H2O (2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)4 +2H2O-4e- 4 +O2↑H2 (5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 17.(15分) (1)醚键酯基 (2)取代反应 (3) (4) (5) 18.(12分) (1)①4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+ (2)n(Cl-)=n(AgCl)× = =4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1× =9.600×10-3mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g n(H2O)= =4.800×10-3mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 19.(15分) (1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 20.(14分) (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O②2.2 (3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp39mol (3)H (4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN B.[实验化学] (1)蒸馏烧瓶防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
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