分析化学模拟试题及答案.docx
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分析化学模拟试题及答案.docx
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分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一
一.选择题(每题2分,共20分)
1.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()
(A)精密度高,准确度必然高
(B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度是保证准确度的前提
(D)准确度是保证精密度的前提
2.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小0.于1%,至少应耗用滴定剂体积()mL
(A)10(B)20(C)30(D)40
-1-1
3.用O.IOOOmol•LNaOH滴定0.1000mol・LHCI时,pH突跃范围
-1-1
为4.30-9.70若用1.000mol・LNaOH滴定1.000mol・LHCI时pH突跃范围为()
(A)3.3〜10.7(B)5.30〜8.70;(C)3.30〜7.00(D)4.30〜
7.00
4.
测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为(
正确的是()
(A)[MLn]=
-[L]
(C)[MLn]=Bn
-[L]n
lgKZnY=16.5)
7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到
99.9%,两电对的条件电位差至少应大于(
(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V
8.测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部
沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCI沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的AgCI沉淀进行称量,若以AgCI的量换算
为试样中As2O3的含量,则换算因素为:
()
(A)M(As2O3)/M(AgCI)(B)M(As2O3)/6M(AgCI)
(C)6M(As2O3)/M(AgCI)(D)M(As2O3)/3M(AgCI)
-1
9.Ag2CrO4在O.OOIOmoI?
LAgNO3溶液中的溶解度较在
1
O.OOIOmoI?
LK2CrO4中的溶解度()Ag2CrO4的
-12
Ksp=2.0X10
(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D)大
10.有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液
用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度
关系为()
(A)A是B的1/3(B)A等于B
(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3
二.填空(1、2、3、4每题3分,5题10分,共22分)
1.25.4508有位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后
的数为;计算式的结果应为。
2.甲基橙的变色范围是pH=〜—当溶液的pH小于这
个范围的下限时,指示剂呈现色,当溶液的pH大于这个范围
的上限时则呈现色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指
示剂呈现
3•已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:
aA+bB=cC+dD,则滴定度Tb/a与物质的量浓度Cb之间的换算公式为:
4.Kmy'叫做,它表示有存在时配位
反应进行的程度,若只考虑酸效应,Kmy'与Kmy的关系式为
。
5写出下列物质的PBE:
(1)NH4H2PO4
(2)NaNH4HPO4
三•问答题(每题5分,共20分。
)
1.氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件?
分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值?
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同,重量分析法可分为几种方法?
并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中Fe203含量,测定5次,结果分别为67.48%、67.37%、
67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准
偏差。
四.计算题(共38分)。
1.计算下列各溶液的pH:
-9-3
已知:
(CH2)6N4的Kb=1.4X10;H3P04的Ka1=7.6X10,
-8-13
Ka2=6.3X10,Ka3=4.4X10;
(1)0.10mol・L-1(CH2)6N4(5分)
-1
(2)0.010mol・LNa2HPO4(5分)
KMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。
(FeO的相对分子质量为71.85)(10分)
2+
Mn+4H2O)
+2+
3.以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+
-1--3-1
的主反应,
(1)计算[NH3]=0.10mol・L,[CN]=1.0X10mol・L
-1
时的aZn和IgK/znY值。
(2)若Cy=CZn=0.02000mol・L,求计量
点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少?
(12分)
已知:
lgazn(0H)=2.4,锌氨络合物的各级累积形成常数lgB1-lgB4分别
为2.27,4.61,7.01,9.06;锌氰络合物的累积形成常数lgB4=16.7,
lgKZnY=16.5。
4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。
(6分)
分析化学模拟试卷二
一.选择题(每题2分,共30分.)
1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差()
C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30.6%,而
真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位?
()A.1位
B.2位C.3位D.4位
4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,
在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()
6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性?
()
-+2-
A.
NO3B.NH4C.CO3D.HS
mol/L的NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾()
A.0.25g左右B.0.1g左右C.0.45g左右D.1g左右
8.EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
9.配位滴定中,指示剂的封闭现象是由()引起的
A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B•被测溶液的酸度过高
C•指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于
MY的稳定性
D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于
MY的稳定性
10..影响氧化还原反应平衡常数的因素是(
)
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
+4+4+2+
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条
件电位至少大于()
A.0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V
2+
12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于()
3+
A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2
C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足
13..下述()说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
14.有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为()
A.A是B的1/3B.A等于B
C.B是A的3倍D.B是A的1/3
15.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2•••MLn,下列关系式中正确的是()
(A)[MLn]=
-[L]n(B)[MLn]=Kn
-[L]
(C)[MLn]=Bn
-n[L];(D)[MLn]=Bn
-[L]
.填空题:
(每空1分,共20分。
)
1.减免系统误差的方法主要有()、()、()、()等。
减小随机误差的有效方法是()。
-1
2、浓度为O.OIOmol・L氨基乙酸(pKa仁2.35,pKa2=9.60)溶液的pH=()
3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K一定,浓度扩大10倍滴定突跃范围()
4.在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求
()即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的(距,)有较大的差
从而使各组分分离完全
5.配位滴定中,滴定突跃的大小决定于()和()。
6.、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则是指示剂的变色点与
()接近;为使滴定误差在±之0内.1,%指示剂的变色点应处于()
范围内。
7.
)处,因为这时测
吸光光度法测量时,入射光波长一般选在(定有较高的()和()。
2-3+
8、BaSO4重量法测SO42-,若有Fe3+共沉淀,则将使测定结果偏
().
9、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01,当测得吸光度为0.434时,则测量引起的浓度的相对误差为()。
10.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的
分布系数x与络合剂的平衡浓度()与金属离子的总浓度()(答有关或无关)
三.简答题:
(每题8分,共32分)
1、已知某NaOH溶液吸收了CO2,有0.4%的NaOH转变成
Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HAc的含量时,会对结果产生多大的影响?
2、简述吸光光度法显色反应条件。
-2+
3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在
-2+
MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液
回滴?
4.简述滴定分析法对化学反应的要求?
四.计算题(每题9分,共18分)
1、欲在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以2.0-3molX/10LEDTA
滴定同浓度的Mg2+,
下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种?
[已知铬黑A(EBA)的pKa1=6.2,pKa2=13.0,
lgK(Mg-EBA)=7.2;铬黑T(EBT)的pKa2=6.3,pKa3=11.6,
IgK(Mg-EBT)=7.0
IgK(MgY)=8.7;pH=10.0时,IgaY(H)=0.45]
2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L
时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[(Fe3+/Fe2+)=0.77V,K(FeY2-)=1014.32,K(FeY-)=1025.1,忽略离
子强度影响]
1.6,25.5,0.0474
3.Tb/a=((a/b)Cbma
4.条件稳定常数,副反应,
・填空题(共22分)
2.3.1〜4.4;红;黄;橙
103)。
igKMY,=igKMY-igay(H)
+-2-3
5.
(1)[H]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4]+2[PO4]
+--3
(2)[H]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[PO4]
三•简答题(每题5分,共20分)
IBIiVB|
1.预处理使用的氧化剂和还原剂,应符合以下要求:
(1)反应进
行完全,反应快,使用方便;
(2)过量的氧化剂或还原剂易除去,
或对后面的测定步骤无影响;(3)有较好的选择性;(4)经济、
环境友好等。
举例略。
2.络合滴定中,因酸效应的影响,酸度对滴定准确度的影响很大,必须控制在一定的酸度下完成滴定。
而络合剂在与金属离子反应
时,往往释放出相应的H+离子,致使体系的酸度变化,所以要加入缓冲液,以保持溶液的PH基本不变。
3.三种方法:
沉淀法,气化法和电解法。
叙述略
4.67.43%(1分),0.04%(2分),0.05%(2分)
四•计算题(共38分)
-9
1.解:
(1)因CKb=0.10X1.4X10>20Kw,C/Kb>400(1分)
pOH=4.92pH=9.08(1分)
13
(2)因C・Ka3=0.010X4.4X10<20Kw,C>20Ka2(1分)
K)
Ka2(CK33W=
14
6.3108(0.0104.4101310)=3.0X
C
0.010
所以[H]
10-10mol•L-1
pH=9.52(1分)
UU
2+4iy1*
2.解:
从Fe与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化
学计量关系为
(0.10)4
Zn(CN)14[CN]411016.7(103)4104.7(2分)
1
f■z
1
(2)pZn
SP
=(PCZn,SP
lgKZnY
)(2.0010.8)
6.40
2
1
2
——
MV
[Zn2+/
]=10-6.40
mol?
L-1(2分)
依Zn=
=[Zn2]
所以2+[时]
106.40
121
2.21012molL1
(
[Zn2]
[Zn]=Zn
105.25
2
分)
jFJ
IT
u
a
4.解:
F(H)
1[H]1[H]/Ka1
0.02/(7.2
104)28.8
(2
分)
-11
X10X2X-8
”28.8=2.24'10'
分)
分析化学模拟试卷二答案
一.选择题:
(每题
2分,
共30分)
1.A
2.B
3.C
4.C
5.B
6.D
7.C
8.B
9.C
10.B
11.C
12.D
13.B
14.B
15.D
二.填空题:
(每空
1分,
共20分)
1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测
定2.5.98
3.增加一个PH单位4.共存组分间有较好的分离效果,分配
比
5.配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6.化学计量点滴定突跃
7.最大吸收波长,灵敏度,准确度8.低9.2.7%10.有关无关
三.简答题:
(每题8分,共32分)
1.答:
NaOH吸收CO2变成Na2CO3,2NaOH〜1Na2CO3
当用NaOH测HAc时是用酚酞作指示剂,此时INaOH〜
1HAc而1Na2CO3〜1HAc.显然吸收了CO2的那0.4%的
NaOH只能起0.2%的作用,使终点时必多消耗NaOH,造HAc
100%=+0.2%
2.答:
1)溶液的酸度;2)显色剂用量;3)显色反应时间;4)显色反应温度;5)溶剂;6)干扰及其消除方法。
-2+
3.答:
MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用
2+--2+
Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能
生成MnO2,就无法确定计量关系。
采用返滴定法,化学计量点前2+-
有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。
4.答:
反应必须具有确定的化学计量关系。
反应必须定量地进行。
必须具有较快的反应速度。
必须有适当简便的方法确定滴定终点。
四.计算题:
(每题9分,共18分)
1.解:
lgK'(MgY)=8.7-0.45=
8.25(pMg)计=(8.25+3.00)/2=5.62
-10.0+13.03.0
aEBA(H)=1+10+10-20.°+13.o+6.2=10
(pMg)t(EBA)=lgK'(Mg-EBA)=7.2-3.0=4.2
pMg=4.2-5.62=-1.42(EBA)
-10.0+11.6
aEBT(H)=1+10+10-20.0+11.6+6.3=101.6
(pMg)t(EBT)=lgK'(Mg-EBT)=7.0-1.6=5.4
pMg=5.4-5.62=-0.22(EBT)
aFe(II)/
因为pM越小,滴定误差越小,故应选用EBT为指示剂。
2.解:
E'(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg
aFe(III))
aFe(ll)=1+[Y]K(FeY2-)〜[Y]K(FeY2-)
aFe(lll)=1+[Y]K(FeY-)〜[Y]K(FeY-)
E'(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lgK(FeY2-)/
K(FeY-)=0.77+0.059X(14.32-25.1)
=0.13(V)
人与人之间的距离,不可太近
与人太近了,常常看人不清。
一个人既有优点,也有缺点,所谓人无完人,金无赤足是也。
初识时,走得太近就会模糊了不足,宠之;时间久了,原本的美丽之处也成了瑕疵,嫌之。
与人太近了,便随手可得,有时得物,据为己有,太过贪财;有时得人,为己所用,也许贪色。
贪财也好,贪色亦罢,都是一种贪心。
与人太近了,最可悲的就是会把自己丢在别人身上,找不到自己的影子,忘了回家的路。
这世上,根本没有零距离的人际关系,因为人总是有一份自私的,人与人之间太近的距离,易滋生事端,恩怨相随。
所以,人与人相处的太近了,便渐渐相远。
人与人之间的距离也不可太远。
太远了,就像放飞的风筝,过高断线。
太远了,就像失联的旅人,形单影只
人与人之间的距离,有时,先远后近;有时,先近后远。
这每次的变化之中,总是有一个难以忘记的故事或者一段难以割舍的情。
有时候,人与人之间的距离,忽然间近了,其实还是远;忽然间远了,肯定是伤了谁。
人与人之间的距离,如果是一份信笺,那是思念;如果是一个微笑,那是宽容;如果是一句问候,那是友谊;如果是一次付出,那是责任。
这样的距离,即便是远,但也很近。
最怕的,人与人之间的距离就是一句失真的谗言,一个不屑的眼神,一叠诱人的纸币,或者是一条无法逾越的深谷。
这样的距离,即便是近,但也很远。
人与人之间最美的距离,就是不远不近,远中有近,近中有远,远而不离开,近而不相丢。
太远的距离,只需要一份宽容,就不会走得太远而行同陌人;太近的距离,只需要一份自尊,就不会走得太近而丢了自己。
不远不近的距离,多像一朵艳丽的花,一首悦耳的歌,
一首优美的诗。
人生路上,每个人的相遇、相识,都是一份缘,我们都是相互之间不可或缺的伴。
人与人之间的距离虽然摸不着,看不见,但的的确确是一杆实实在在的秤。
真与假,善与恶,美与丑,尽在秤杆上可以看出;人心的大小,胸怀的宽窄,拨一拨秤砣全然知晓。
人与人之间的距离,不可太近。
与人太近了,常常看人不清。
一个人既有优点,也有缺点,所谓人无完人,金无赤足是也。
初识时,走得太近就会模糊了不足,宠之;时间久了,原本的美丽之处也成了瑕疵,嫌之。
与人太近了,便随手可得,有时得物,据为己有,太过贪财;有时得人,为己所用,也许贪色。
贪财也好,贪色亦罢,都是一种贪心。
与人太近了,最可悲的就是会把自己丢在别人身上,找不到自己的影子,忘了回家的路。
这世上,根本没有零距离的人际关系,因为人总是有一份自私的,人与人之间太近的距离,易滋生事端,恩怨相随。
所以,人与人相处的太近了,便渐渐相远。
人与人之间的距离也不可太远。
太远了,就像放飞的风筝,过高断线。
太远了,就像南徙的大雁,失群哀鸣。
太远了,就像失联的旅人,形单影只。
人与人之间的距离,有时,先远后近;有时,先近后远。
这每次的变化之中,总是有一个难以忘记的故事或者一段难以割舍的情。
有时候,人与人之间的距离,忽然间近了,其实还是远;忽然间远了,肯定是伤了谁。
人与人之间最美的距离,就是不远不近,远中有近,近中有远,远而不离开,近而不相丢
太远的距离,只需要一份宽容,就不会走得太远而行同陌人;太近的距离,只需要一份自尊,就不会走得太近而丢了自己。
不远不近的距离,多像一朵艳丽的花,一首悦耳的歌,一首优美的诗。
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